人教版 (2019)第二节 金属材料集体备课ppt课件

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一、新课导入二、合金与纯金属的硬度三、铁合金四、钢及钢的分类五、铝及氧化铝的性质六、新型合金
如果在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得金属特征的合金。
活动1 为什么合金的硬度比纯金属的大？
常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整； 加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。
小结1 初步认识合金的结构、性质和应用
活动2 铁合金 —— 列举常见的金属材料，想一想其性能与应用
活动2 铁合金
分别用于制作钢丝和钢轨的钢含碳量有差异吗？请查资料分析。
ω (C) < 0.3%
0.3% 0.6%
硬而脆，热处理后弹性好，用于制造器械、弹簧和刀具等
韧性、焊接性好，但强度低，用于制造钢板、钢丝和钢管等
强度高，韧性及加工性好，用于制造钢轨、车轮和建材等
用于制作防护网的钢丝和制作捕鱼网兜的钢丝含碳量有差异吗？
ω (C) < 0.25%
小结2 初步认识合金的结构、性质和应用
锰钢 （Mn 12%；Si 0.7%）
不锈钢 （Cr 18%；Ni 8%）
小结3 铁合金的分类
活动5 铝合金 —— “硬铝”
包含：Cu 4%，Mg 0.5% ， Mn 0.5% ，Si 0.7%
通过铝及铝合金的应用，你认识了铝的哪些性质？还有哪些角度可以进一步认识铝的性质？
铝的物理性质:(1)具有金属光泽 (2)良好的延展性 (3)密度小，质地软 (4)是电、热的良导体
（1）与非金属反应（2）与酸反应（3）与盐溶液反应
铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？
分析实验现象，进一步认识铝制品的化学性质
1、铝表面有某种物质，能与盐酸和NaOH溶液反应，但不能 产生气体。2、表面的物质反应完全之后，内部的铝能与盐酸和NaOH溶 液继续反应生成可燃性气体。
Al2O3既能与盐酸又能与NaOH溶液反应。
既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。
活动7 氧化铝的性质
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
Al既能与盐酸又能与NaOH溶液反应生成H2。
活动8 进一步认识铝的性质
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
为什么铁合金、铝合金是生活、生产中使用最广泛的金属材料?能否从原料来源的角度进行解释？
储氢合金记忆合金钛合金耐热合金
活动9 新型合金——储氢合金工作原理
活动9 新型合金——记忆合金
1、总结本节课的知识点。2、观察日常生活中，铁和铁的合金、铝合金的应用。