高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课文配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课文配套课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了实验结论等内容，欢迎下载使用。

压强对化学平衡的影响：
在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动。
①恒温恒容条件下，原平衡体系体系充入无关气体→总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动②恒温、恒压条件下原平衡体系充入无关气体→容器容积增大→体系中各组分的浓度减小（等效减压）
特别注意：充入“无关气体”(指不与原平衡体系中各物质反应的气体)对化学平衡的 影响分析：
(1)浸泡在热水中的圆底烧瓶中气体颜色加深的原因是什么？　提示：温度升高，平衡向生成NO2的方向移动，(即吸热反应方向)，c(NO2)增大，颜色变深。(2)浸泡在冰水中的圆底烧瓶中气体颜色变浅的原因是什么？　提示：温度降低，平衡向消耗NO2的方向移动，(即放热反应方向)，c(NO2)减小，颜色变浅。
混合气体受热颜色变深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆方向移动；混合气体受热颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正方向移动。
提示：升高温度，平衡向正反应方向进行(向吸热反应方向)。
在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
小杨老师 杨 sir 化学15521324728
(1)因为任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任何可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。(2)若某反应的正反应为放(吸)热反应，则逆反应必为吸(放)热反应，吸收的热量与放出的热量数值相等。
若升高温度，K值增大，平衡正移，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，平衡逆移，则正反应为放热反应。
例如：300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，其平衡常数与温度的关系如下表：
———————【实践应用】———————
2.如图所示，将充满NO2和N2O4混合气体的三个烧瓶关闭弹簧夹后，分别置于盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中，下列叙述正确的是(　　)