2021西宁大通回族土族自治县高三下学期高考二模试题化学含答案

青海省大通县教学研究室2021届高三第二次模拟考试

理科综合 化学部分

考生注意：

1.本试卷满分300分，考试时间150分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

4.本卷命题范围：高考范围。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   P 31   S 32   Cl 35.5   K 39   Fe 56   Co 59   Cu 64   Y 89

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，淘金原理与化学上的萃取一致

B.丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维

C.新冠肺炎疫苗的生产、运输、存放通常都应在较低温度下进行

D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.14.9 g KCl中含有的分子数目为0.2NA

B.100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

C.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C－Cl键数为0.4NA

D.2.3 g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NA

9.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，下列关于化合物a和化合物b的说法中正确的是

A.化合物a、b的分子式均为C6H8               B.化合物a的二氯代物有6种

C.化合物a、b均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色    D.化合物a中所有原子可处于同一平面

10.利用下列装置进行实验(夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是

A.图甲制取并收集干燥纯净的NH3

B.图乙用于配制100 mL一定浓度H2SO4溶液

C.用图丙装置实现Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑

D.用图丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色

11.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物常用作制冷剂，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是

A.原子半径：Y>X>M                B.M、Y、Z三种元素可组成离子化合物

C.简单气态氢化物的稳定性：X>Y     D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

12.一种电池装置如图所示，它能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。下列说法正确的是

A.M极为正极

B.X交换膜为阳离子交换膜

C.M极上的电极反应式为Cu2S－10e－＋4H2O＝2Cu2＋＋8H＋＋SO42－

D.外电路上每通过2 mol电子，左室溶液增重32 g

13.向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法正确的是

A.由X点处的pH，可计算出Ka1(H2S)

B.X点对应溶液中存在c(H2S)·c(S2－)>c2(HS－)

C.Y点对应溶液中存在c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

D.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(15分)无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)装置A的作用是                ，通入氯气后，装置A中观察到有酸雾产生，原因是                                                                            。

(2)装置C中P2O5的作用是                                    ，请写出装置D中发生反应的化学方程式：                                                。

(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3            的性质；实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是                                                      。

(4)装置H的作用是               ；装置I中发生反应的离子方程式是               。

(5)某同学用11.2 g干燥铁粉制得无水FeCl3样品29.9 g，该次实验的产率是             。

(6)实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学反应方程式为                                                                            。

27.(14分)钴是元素周期表第四周期第VIII族元素，其化合物用途广泛。如：LiCoO2作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿Co2O3(含Cr2O3、NiS等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下：

资料：①在含一定量Cl－的溶液中：Co2＋＋4Cl－CoCl42－。

②CoCl42－溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。

③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：

(1)步骤i的目的是                                                              。

(2)步骤ii中出现了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式：                      。

(3)从平衡移动角度解释步骤iii中加入NaCl固体的目的是                            。

(4)步骤vi用(NH4)2CO3作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co2(OH)2CO3]。实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因                                                                        。

(5)步骤vi沉钴中(常温下进行)，若滤液中Co2＋含量为5.9×10－2 g·L－1，此时溶液的pH为            。{Ksp[Co(OH)2]＝1.0×10－15}

(6)步骤viii中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2。该反应的化学方程式是                                                                      。

28.(14分)氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：

(1)已知：

①SO3(g)＋NO(g)＝NO2(g)＋SO2(g)  △H＝＋41.8 mol·L－1

②2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)  △H2＝－196.6 mol·L－1

则2NO2(g)＝2NO(g)＋O2(g)的△H＝            。

(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)  △H<0。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是            ；温度为1100K时，N2的平衡体积分数为            。

(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)3H2O(g)＋2N2(g)  △H<0。

①实际生产中NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)3H2O(g)＋2N2(g)的反应温度不宜过高的原因是                                                                          。

②500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO2和2 mol NH3，8 min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0 MPa，则0～8 min内用N2表示的平均反应速率v(N2)＝       mol·L－1·min－1，500℃时该反应的平衡常数Kp＝       MPa(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。

(1)磷原子核外电子排布式为            。

(2)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(－OH)中氧原子的杂化方式为            ，PO43－的空间构型为            ，该化合物中所含元素电负性最大的是            。

(3)磷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：

B：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)……

P：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)……

①请在图中画出磷化硼晶胞的俯视图。

②与每个磷原子紧邻的硼原子有        个，与每个硼原子紧邻的硼原子有         个。

(4)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如图所示。该磷钇矿的化学式为        ，与PO43－互为等电子体的阴离子有            (写出一种离子符号)。已知晶胞参数a＝0.69 nm，c＝0.60 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磷钇矿的密度为          g·cm－3(列出计算式)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

ATRP技术与点击化学相结合制备H(环状－PMMA)的合成路线如下：

已知：I.E在酸性或碱性条件下均能发生水解；

II.(R1为取代基，R2、R3、Z1、Z2为取代基或H)；

回答下列问题：

(1)A中含有的官能团名称是            。

(2)②的反应类型是            。

(3)反应③的化学方程式为                                                。

(4)C的结构简式为            。

(5)上述合成路线中，原子利用率达到100%的反应有            (填标号)。

(6)写出具有五元环结构、能发生水解反应的C的同分异构体的结构简式：            (只写一种)。

(7)设计以苯和苯乙炔为原料制备的合成路线：                     。(其他试剂任选)

参考答案