2021辽宁省高三下学期普通高等学校招生全国统一考试临门一卷（一）化学含答案

这是一份2021辽宁省高三下学期普通高等学校招生全国统一考试临门一卷（一）化学含答案，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，6NA，如图是氯化铯晶体的晶胞示意图等内容，欢迎下载使用。
www.ks5u.com绝密★启用前2021年辽宁省普通高中学业水平选择性考试·临门一卷(一)化学本试题卷共6页。全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Co 59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.COVID－19病毒具有非常强的传染性，公共环境消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH3COOOH)溶液过氧化氢溶液等均可有效灭活环境中的COVID－19病毒。下列说法错误的是A.COVID－19病毒疫苗运输过程中应冷藏保存B.乙醇溶液中乙醇的体积分数越高，消毒杀菌效果就越好C.次氯酸钠、过氧乙酸和过氧化氢在灭活病毒过程中都利用了它们的氧化性D.过氧乙酸的摩尔质量为76 g·mol－12.脱氢乙酸广泛用于涂料、食品、化妆品等的防霉、防腐，其分子结构如图所示。有机物M是脱氢乙酸的同分异构体，M分子中含有苯环，苯环上连有甲基、羧基、羟基，甲基在羧基的对位上。下列关于脱氢乙酸和有机物M的说法错误的是A.脱氢乙酸的分子式为C8H8O4                B.脱氢乙酸可与氢气发生加成反应C.脱氢乙酸可与氢氧化钠溶液发生水解反应     D.有机物M有3种3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Cl－数目为3NAB.标准状况下，1.12 L O2发生还原反应，转移的电子数一定为0.2NAC.0.15 mol由甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成物中H－O键数目为0.6NAD.2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应，生成的SO3分子数为2NA4.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是5.如图是氯化铯晶体的晶胞示意图。已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量为M，N、为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为A.g·cm－3     B.g·cm－3     C.g·cm－3     D.g·cm－36.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－B.0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：Na＋、NH4＋、H＋、SO42－C.0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－D.0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、HCO3－7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.8.下列设计的实验装置或方案不能达到相应实验目的的是A.利用图1装置探究乙醇的还原性B.利用图2装置比较Fe3＋的催化效果好于Cu2＋C.利用图3装置从NaCl溶液中提取NaCl晶体D.利用图4装置量取10.00 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸9.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.向H2O2溶液中滴加少量CuSO4溶液：Cu2＋＋H2O2＝Cu＋2H＋＋O2↑B.Na2S2O3溶液与HNO3溶液混合：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OC.向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD.向碳酸钙中滴入乙酸溶液：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑10.双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H＋和OH－，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是A.出口2的产物为NaOH溶液       B.出口5的产物为硫酸溶液C.Br－可从盐室最终进入阳极液中    D.阳极的电极反应式为2Br一－2e－＝Br211.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X＋和Y3＋的电子层结构相同，Z－的电子数比Y3＋多8个。下列叙述错误的是A.W在自然界有多种核素                    B.离子半径：Z－>X＋>Y3＋C.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱       D.Y与乙形成的化合物的水溶液呈弱酸性12.下列说法正确的是A.一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)能自发进行，该反应的△H<0B.使用酸性电解质溶液，氢氧燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.Na2O2与水反应产生1 mol O2，转移电子的数目为4×6.02×1023D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中增大13.下列实验过程能达到实验目的的是14.已知常温下0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH＝7.8。溶液中含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是A.常温下，碳酸的第一、二步电离常数之比为K1：K2＝102.9B.NH4HCO3溶液中：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)C.NH4HCO3溶液中：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D.常温下，NH3·H2O的电离常数小于H2CO3的第一步电离常数15.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是A.550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡向逆反应方向移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)草酸钴(CoC2O4)用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Al3＋、Mn2＋、Mg2＋、Ca2＋等。②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2＋，ClO3－会与Cl－反应生成Cl2。回答下列问题：(1)浸出过程中加入Na2SO3，其中Co2O3发生反应的离子方程式为                     。(2)加入适量的NaClO3，将浸出液中的Fe2＋氧化，进而加Na2CO3调节pH除去，但NaClO3不能加过量，原因是                                                            。(3)若滤液I中c(Ca2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)＝     mol·L－1[已知Ksp(CaF2)＝4.0×10－11]。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，选择萃取剂的标准是           。萃取剂使用的适宜pH范围是            (填标号)。A.2.0～2.5     B.3.0～3.5     C.4.0～4.5(5)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示，其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热，A、B、C均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化                                    ，C点所示产物的化学式是                。17.(14分)有资料报道，在常压、催化下，使用酒精灯加热也可合成氨，化学兴趣小组同学设计如下实验装置进行验证(已知NaNO2与NH4Cl的反应为放热反应)。回答下列问题：(1)实验开始时，应先通入反应气体，一段时间后，再点燃装置C处的酒精灯，这样操作的目的是                                                                        。(2)装置B的作用为                                                             。若实验验证正确，则装置C中发生反应的化学方程式为                              。(3)实验过程中，应缓缓将冰醋酸滴入小广口瓶中。滴入冰醋酸的目的是                ，缓缓加入的原因是                                                              。(4)在实验室，若要简易制取少量氨气，可选用            (填试剂名称)在加热条件下进行制备。氨气的用途广泛，它的其中一种用途为                                      。(5)若装置中试剂均足量，吸收均充分，为了验证该资料报道的真实性，图中实验后应进行的操作是                                                                      。(6)图中实验后发现装置C中活性铁粉的颜色发生了明显变化，为检验反应后的活性铁粉中是否存在正三价的铁元素，需要的试剂是                。18.(13分)甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有着广泛的应用。回答下列问题：(1)甲醇脱氢法可制备甲醛。已知：CH3OH(l)HCHO(g)＋H2(g)  △H＝＋x kJ·mol－1CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)  △H＝＋y kJ·mol－1CH3OH(l)CO(g)＋2H2(g)  △H＝＋z kJ·mol－1则反应CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)的△H＝          kJ·mol－1(2)恒温恒容条件下，反应CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)达到平衡的标志是            (填标号)。A.CH3OH、HCHO、H2的分子数之比为1：1：1B.CH3OH、HCHO、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：1：1C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.容器中气体的总压强保持不变(3)650℃时，Na2CO3固体催化甲醇脱氢是自由基引发的链反应，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后发生分解，生成自由基·H、·CH2OH，自由基再从催化剂表面脱附、脱氢生成HCHO和CO，·H相互结合成H2。将下面可能性较大的转化过程补充完整：CH3OH＝·H＋·CH2OH；           ＝·H＋HCHO；·CH2OH＝3          ＋CO；·H＋·H＝H2。(4)反应CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)的能量变化如图a所示，CH3OH(g)的平衡体积分数变化如图b所示。①根据图a，该反应的热化学方程式可表示为                          。②根据图b，压强p1和p2的大小关系为p1          p2(填“>”“<”或“＝”)。③图b中，X点的CH3OH的平衡转化率为             。(5)向恒容容器中同时通入一定量的CH3OH(g)和水蒸气，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，测得容器内气体总压和CH3OH(g)的转化率随时间变化如下图所示。平衡时，p(H2O)＝         kPa，平衡常数Kp＝       kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)。19.(14分)以芳香族化合物A和化合物D为原料制备化合物M的合成路线如下：已知：①A→B符合原子经济学原理；②(R1、R2表示氢原子或烃基)。回答下列问题：(1)D的化学名称为             。(2)B→C、E→F的反应类型分别为             、             。(3)A的结构简式为             。(4)C与G生成M的化学方程式为                                                。(5)同时满足下列条件的B同分异构体有        种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱图显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为6：2：2：1：1的结构简式为            。①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应。(6)设计由乙烯制备的合成路线：                      (无机试剂任选)。