2021“超级全能生”高三全国卷地区5月联考试题（甲卷）化学含解析

www.ks5u.com秘密★启用前

“超级全能生”2021高考全国卷地区5月联考甲卷

理科综合 化学部分

注意事项：

1.本试题卷共8页，满分300分，考试时间150分钟。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。

4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   O 16   Cl 35.5   Ca 40   Ag 108

一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

7.化学与人类社会、生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.纤维素在人体内可以水解成葡萄糖被人体所吸收

B.糖类、脂肪、维生素可以为人体生命活动提供能量

C.“犹自风前飘柳絮，随春且看归何处”中的柳絮与人造棉的化学成分相同

D.“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成”该过程属于蒸发结晶

8.乙酰水杨酸商品名为阿司匹林，被喻为百年神药，具有解镇痛、治疗感冒、预防心脏病等功效，其结构简式为。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是

A.分子式为C9H8O4                    B.可以与氢气发生加成反应

C.不能与小苏打溶液反应生成CO2       D.能发生水解反应

9.下列除杂试剂和分离方法选用正确的是

10.如图表示2－甲基－2－溴丙烷发生水解的反应历程，下列说法正确的是

A.反应有两个过渡态无法判断反应的热效应

B.增大NaOH溶液浓度，总反应速率增大

C.反应中存在C－Br键的断裂和C－O键的形成

D.若两步反应转化率分别为30%和40%，则产率为12%

11.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素且原子序数依次增大，Z的最外层电子数与W、X的最外层电子数之和相等，Y的最外层电子数是其次外层电子数的一半，X为金属元素。由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是

A.W和X可以形成多种化合物             B.Z仅有一种含氧酸

C.Y、Z、W三种元素非金属性依次增强     D.化合物M中含有离子键和极性共价键

12.研究人员设计出一种Li－空气电池，该电池电容量大，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.a电极为电池的正极

B.a电极反应式：O2＋4e－＝2O2－

C.电池的总反应式为4Li＋O2＝2Li2O 

D.当有3 mol电子转移时，则有3 mol Cl－转移至b室

13.已知H2Y为二元弱酸，室温下向其溶液中滴加NaOH溶液，混合液的pH与离子浓度变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线Q表示lg与pH的变化关系

B.b点溶液中：c(OH－)＋c(HY－)＋c(H2Y)＝c(H＋)＋c(Na＋)

C.NaHY的水溶液呈酸性

D.lgKa1＝－6.3

三、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题

为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题(本题共11题，共129分)

26.(14分)某兴趣小组以某种工业废渣为原料制备氢化钙，该废渣主要成分是CaO，还含有SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质，具体流程如下：

已知：

相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

(1)滤渣1的成分：             ，提高“酸浸”效率的方法有             (答两条即可)。

(2)加入NaClO固体后发生反应的离子方程式为                  、                  ，该步骤可能产生的危害是              。

(3)试剂X为              ，加入试剂X后调节溶液的pH范围为              。

(4)“操作”包括                  、洗涤、干燥等，上述洗涤步骤中所选用的试剂是              。

(5)若废渣的质量为m g，最终获得氢化钙n g，则流程中钙的产率为              (流程中钙的产率指的是电解后获得钙单质的质量与废渣质量的比值)。

27.(15分)一氧化二氯(Cl2O)是黄棕色气体，极易溶于水，与水反应生成HClO，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持装置已省略)。

已知：Cl2O的部分性质如表。

请回答：

(1)装置A为制取氯气的装置，b中装有浓盐酸，则a中药品可以为            (填序号)。

A.KMnO4     B.KClO3     C.MnO2     D.Na2O2

(2)装置B中的试剂为              。

(3)先通一段时间干燥空气再滴入浓盐酸的目的是                                   。

(4)装置E温度宜控制在              。

(5)Cl2O产量的测定：反应结束后，再通入一段时间干燥的空气。收集装置E中产品，溶于500 mLCCl4，取10 mL加入过量的KI溶液，充分反应后加入适量淀粉溶液，用0.5 mol/LNa2S2O3标准液滴定生成的I2，滴定至终点(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)消耗Na2S2O3标准液40 mL。则Cl2O产量为           g。

(6)1工业上制取Cl2O通常以氯气与Na2CO3和少量水为原料，同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方程式：                                                          。

28.(14分)NO、CO均为有毒气体，对环境会造成一定危害。回答下列问题：

(1)碳还原法可以处理NO，发生的反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。

①已知：C(s)和CO(g)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1和283 kJ·mol－1；CO(g)和NO(g)反应的热化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)  △H＝－747.8 kJ·mol－1。则碳还原法处理NO反应的△H＝          。

②在一定温度，压强p MPa条件下向2L固定体积的密闭容器中加入足量的活性炭，再充入1 mol NO，经5 min达到平衡，测得混合气体中CO2的物质的量为0.2 mol，则平衡时NO的转化率为          ，v(N2)＝          ，该反应的平衡常数Kp＝         (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(2)Cl2也可以与NO反应：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)  △H<0，一定温度下，用NO、Cl2和NOCl表示该反应的反应速率分别为v正＝k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆＝k逆·c2(NOCl)(k正、k逆为速率常数)。向2 L密闭容器中充入1.5 mol NO和1 mol Cl2，测得平衡时NOCl的物质的量分数与温度的关系如图所示，T1、T2、T3大小关系为          ，判断理由是          ，T1温度下，＝          。

(3)水煤气变换法可以处理CO，发生的反应为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)，其反应历程如图所示，由图可知逆反应历程中最大能垒(活化能)E逆＝       eV，写出该步骤的化学方程式：                                                  。

(二)选考题(共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做

的第一题计分)

35.[化学－物质结构与性质](15分)

卤族元素指周期表中VIIA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)、础(Ts)，简称卤素。

(1)I基态原子价电子排布式为          。

(2)为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为NH3＋HClO＝H2O＋NH2Cl，其中N、O、H的第一电离能由小到大的顺序：

          (用元素符号表示)，NH2Cl(氯胺)中氮原子的杂化类型：          ，VSEPR模型为          ，对于不同的溶剂水和苯，NH2Cl更易溶于          。

(3)如表为卤素单质和氢气的化学键的键参数：

从物质结构角度解释F－F键能反常的原因：                                       。

(4)AgCl晶胞类似NaCl，如图所示，已知晶胞参数为a pm。则晶胞内Ag＋围成的正八面体边长为          pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为         g/cm3(列出计算表达式)。

36.[化学－有机化学基础](15分)

诺氟沙星是治疗肠炎痢疾的常用药。下面是一种制备诺氟沙星(F)的合成路线：

(1)A的分子式为          ，B中含氧官能团名称为          。

(2)由D生成E的反应类型为          。

(3)由C生成D反应的化学方程式为                                        。

(4)F的结构简式为          。

(5)由E生成F        (填“是”或“否”)可以使用氧化性更强的氧化剂。理由：         。

(6)G是第一步反应中物质ii的同分异构体，被氧化后只含醛基，1 mol G能与金属钠反应生成1.5 mol H2，G有          种，其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰的G的结构简式为          、          。