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    2021西安庆华中学高三上学期第二次月考化学试题含答案

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    这是一份2021西安庆华中学高三上学期第二次月考化学试题含答案,文件包含高三化学docx、高三化学试题答案docx、化学答题卡2docx等3份试卷配套教学资源,其中试卷共9页, 欢迎下载使用。

    2020-2021学年度第一学期高三(2021届)第二次质量检测

    化学

    相对原子质量:B :11      Li: 7      Al27     H:1     O:16

    1、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是

    A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度       B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

    C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱               D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3

    2、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是(  )

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO

    B

    滴加稀硫酸

    有刺激性气味的气体产生

    原溶液中有SO

    C

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)

    原溶液中有K

    D

    滴加NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH

     

    3、下列说法正确的是(  )

    A.煤的气化、液化是物理变化,煤的干馏是化学变化

    BC60、液氯是单质,HD、干冰是化合物,NO2是酸性氧化物

    C.烟、雾属于胶体,能产生丁达尔效应

    D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡

    4NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
    A.18gD2O18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有H+数为2NA
    C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D.密闭容器中2molNO1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

    5用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是(   

                                     

    A.装置甲:制备并收集             B.装置乙:制备胶体

    C.装置丙:用浓盐酸和制备氯气   D.装置丁:分离和饱和溶液的混合物

    6.关于化合物苯基环丁烯酮(),下列说法正确的是(   

    A.分子式为                      B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.一氯代物有5种(不考虑立体异构)      D.分子中所有原子均处同一平面

    7LiAlH4是重要的储氢材料,可与水发生反应:LiAlH42H2O==LiAlO24H2。下列说法中正确的是(  )

    A.氢气既是氧化产物又是还原产物                   BLiAlH4既是氧化剂又是还原剂

    C.若生成标准状况下4.48 L H2,则转移0.4 mol电子   D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

    8下列叙述所对应的离子方程式正确的是()

    A. 溶于水:
    B. 溶液中滴加稀硫酸:
    C. FeO溶于稀硝酸:
    D. NaClO溶液中通入少量

    9甲、乙、丙、丁都是短周期元素,其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表,甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰,丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是

     

     

     

     

     

     

    A.原子半径:丙<      

    B.甲与丁的核外电子数相差10

    C.甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物 

    D.氢氧化物碱性:乙>丙 

    10在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是(   

    A.使pH试纸呈红色的溶液:

    B.加入铝粉放出氢气的溶液:

    C.常温下,在的溶液:

    D溶液:

    11中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池,其工作原理示意图如下:

    下列说法正确的是

    A.电极为阴极,其反应为:O2+4H++4e=2H2O

    B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

    C.如果电极II为活性镁铝合金,则负极区会逸出大量气体

    D.当负极质量减少5.4g时,正极消耗3.36L气体

    12全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,

    电池反应为16LixS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(  )

    A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S62Li2e===3Li2S4

    B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g

    C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多

    13工业合成氨的原料气来源于化石燃料,如采用甲烷与二氧化碳反应

      。(在某容器中,充入等物质的量的)下列说法正确的是(   

    A.该原料气的制备反应为放热反应,     B.压强关系:

    C..时的平衡常数       D恒温、恒压条件下,充入,平衡向逆反应方向移动

    14常温下,用溶液滴定

    溶液,曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.b点溶液中       

    B. 滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

    C. abc三点中水的电离程度最大的是c
    D. c点溶液中

    二.非选择题

    15、(共15分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。

    [资料查阅]

    该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略),如右图。请回答下列问题:

    (1)仪器X的名称是________

    (2)实验操作的先后顺序是a→____________________→e(填操作的编号)

    a.检查装置的气密性后加入药品 

    b.熄灭酒精灯,冷却      

    c.在气体入口处通入干燥HCl       

    d.点燃酒精灯,加热 

    e.停止通入HCl,然后通入N2

    (3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是____

    (4)装置D中作用是          ,装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_____

    (5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2CuO杂质。根据资料信息分析:

    若杂质是CuCl2,则产生的原因是____________________________________________

    若杂质是CuO,则产生的原因是_______________________________

    1613分)硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题:

    1)硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。

    NaBH4B元素的化合价为     

    工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4,反应的另一种产物为甲醇钠(CH3ONa),该反应的化学方程式为                  NaBH4与水反应生成NaBO2H2,该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为       

    2)工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O,还有少量Fe2O3FeOCaOAl2O3SiO2)为原料制备单质B的工艺流程如图所示:

    已知

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    开始沉淀的PH

    2.7

    3.1

    沉淀完全的PH

    3.7

    4.9

    浸出时,将铁硼矿石粉碎的目的为          

    净化除杂时需先加H2O2溶液,其目的为     ,然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是                         

    制得的粗硼在一定条件下能生成BI3BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I20.30mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)至终点,消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用___(酸式碱式”)滴定管,该粗硼样品的纯度为                

    17(15)氢气、甲烷、甲醇等都是是优质的清洁燃料,通常用于制作燃料电池。

    1)已知:  

    ①2CH3OH(l)+3O2(g= 2CO2(g)+4H2O(gΔH1=-12756 kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(gΔH2=-5660 kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(lΔH3=-440 kJ·mol-1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:__________

    2)生产甲醇的原料COH2来源于: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(gΔH>0  

    一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。该反应的平衡常数表达式为__________。则T1__________T2(“<”“>”“=”下同)ABC三点处对应平衡常数(KAKBKC)的大小关系为___________

    ②120℃,1 mol CH42 mol H2Og)通入容积为1 L的密闭容器中发生反应,不能说明该反应已经达到平衡状态的是           

    a.混合气体的相对分子质量恒定

    b.容器内气体密度恒定        

    c.容器内的压强恒定

    d.单位时间内消耗03 mol CH4同时生成09mol H2   

    e3v(CH4)=v(H2  

    3)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为Li1xCoO2LixC6===LiCoO2C6(x<1)。放电时,Li在电解质中向          迁移负极的电极反应式为          充电时,若转移x mol e,石墨(C6)电极将增重          g

    18【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)

    纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃,制备磷化钻的常用流程如图:

    1)基态P原子的电子排布式为          P在元素周期表中位于___区。

    2中碳原子的杂化类型是_________CNO三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示),电负性由大到小的顺序为___________

    3COC的价层电子对数为_____________,其空间构型为___________

    4)磷化钴的晶胞结构如图所示,最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设NA为阿伏加德罗常数的值,则其晶胞密度为___ g·cm−3(列出计算式即可)。

    19【化学——选修5:有机化合物基础】(15分)

     

    有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。

    请回答下列问题:

    1F的化学名称是________的反应类型是________

    2E中含有的官能团是________(写名称),D聚合生成高分子化合物的结构简式为________

    3)将反应得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应的化学方程式________

    4)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为112222的结构简式为________

    5)已知参照有机物W的上述合成路线,以MCH3Cl为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)________

     

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