2021安徽省高三下学期高考最后一卷（5月）化学含答案

www.ks5u.com理科综合能力测试 化学部分

本试卷满分300分，考试时间150分钟。请在答题卡上作答。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Co 59  Ni 59

第I卷 选择题

一、选择题：本题共有13小题，每小题6分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

7.生活中处处是化学，下列说法正确的是

A.大米、小麦中的营养成分只有淀粉

B.生理盐水是含9%的NaCl无菌水溶液

C.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”

D.家用消毒剂都是利用消毒剂的强氧化性

8.糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如下，下列说法正确的是

A.该反应类型为加成反应

B.糠醇分子中所有原子可能共平面

C.四氢糠醇可以发生取代、还原、消去、水解等反应

D.糠醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而四氢糠醇不可以

9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，W的某一种核素只由两种微粒构成，X的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，Y－和Z＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A.气态氢化物稳定性：Y>X                B.简单离子半径：X>Y>Z>W

C.W与Z能形成具有强还原性的化合物      D.Y的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

10.我国稀土资源丰富，稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中。Ce常见化合价为＋3、＋4。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可以高效制备H2，制备原理如图所示，下列说法正确的是

A.CeO2－δ不能作为水分解的催化剂

B.温度高于1050℃时，CeO2比CeO2－δ更稳定

C.若δ＝0.2，则CeO2－δ中Ce3＋：Ce4＋＝2：3

D.通过CeO2和CeO2－δ相互转化，降低了反应的焓变，加快了反应速率

11.下列由实验操作和现象推出的结论正确的是

12.某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如下图所示。在a极将生活污水中的有机物(以C6H12O6为例)转化为CO2，b极将酸性工业废水中的硝酸盐转化为N2。下列说法不正确的是

A.a电极反应式为：C6H12O6－24e－＋6H2O＝6CO2↑＋24H＋

B.若b极产生了4.48 L(已换算为标准状况)的气体，则穿过质子交换膜进入左室的H＋数目为2NA

C.电池工作时，电流由b极经负载流向a极，再经两电解质溶液回到b极

D.若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接PbO2极

13.常温下，将HCl气体通入0.1 mol/L氨水中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物质的量之比X[X＝]的关系如下图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是

A.NH3·H2O的电离平衡常数为10－9.25

B.P2点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L

C.P3为恰好完全反应点，c(Cl－)＋c(NH4＋)＝0.2 mol/L

D.P3之后，水的电离程度一直减小

第II卷 非选择题

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(11题，共129分)

26.(15分)

乙酰水杨酸，俗称阿司匹林()，是常用的解热镇痛药。

合成原理：

查阅资料：

阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇、难溶于水；

水杨酸()：溶于乙醇、微溶于水；

乙酸酐[(CH3CO)2O]：无色透明液体，遇水形成乙酸。

实验室合成阿司匹林的步骤如下：

制备过程：

①如图1向三颈烧瓶中加入7 g水杨酸、新蒸出的乙酸酐10 mL，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。

②冷却至室温后，将反应混合液倒入100 mL冷水中，并用冰水浴冷却15 min，用图2装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。

提纯过程：

③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100 mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。

纯度测定：

④取少量产品，加5 mL水充分溶解，滴加3滴1% FeCl3溶液，无明显变化。再准确称取产品0.3900 g，用20.00 mL乙醇溶解，加2滴酚酞，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液21.00 mL。

回答下列问题：

(1)步骤①中浓硫酸的作用是                                                     。

(2)步骤①中加热宜采用           ，冷凝回流过程中外界           (填化学式)可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应                                        (填化学方程式)，降低了水杨酸的转化率。

(3)抽滤相对于普通过滤的优点是                                                 。

(4)步骤③中肯定用不到的装置是           。(填字母序号)

(5)步骤③洗涤中洗涤剂最好选择           。(填字母序号)

A.15%的乙醇溶液     B.NaOH溶液     C.冷水     D.滤液

(6)步骤④中加FeCl3的作用是                                              。样品纯度为           %(精确到小数点后两位)。

27.(14分)

随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题，某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如下图所示。

(1)CoC2O4中钴元素化合价为           ，料渣1的成分是           。

(2)酸浸还原过程中，Na2SO3的作用是                                     (用离子方程式表示)，还要防火防爆，原因是                                               。

(3)常温下，当pH＝4.7时，溶液中沉淀完全(c(Al3＋)≤10－5 mol/L)，则Ksp[Al(OH)3]最大值为           ，以料渣2为原料制备Al的过程简述为                              。

(4)磷酸二异辛酯必须具有的两种物理性质是                                       ，54.9 g CoC2O4·2H2O在空气中充分加热至330℃时，固体质量不再变化时称得固体为24.1 g，则得到X的化学方程式为                                                       。

28.(14分)

苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。

(1)以CO2和乙苯为原料合成的苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：

则的K3           (用含K1、K2的代数式表达)。

(2)向刚性容器中充入10 mol CO2和10 mol乙苯，发生反应＋

H2O(g)，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2。可知△H3        0。相同温度下CO2转化率低于乙苯，推知发生了副反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，由图像知该反应△H         0。

(3)某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下：

  △H1

①已知部分化学键键能数据如下表所示：

则△H1＝           。

②实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为100 kPa的条件下进行。乙苯平衡转化率与温度、投料比m[m＝]的关系如图3。则投料比m1、m2、m3由大到小的关系为           。

③若m2＝5：1，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp＝      。若其他条件不变，将恒压调整为恒容状态，则A点对应的乙苯的平衡转化率       (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)实验测得，乙苯脱氢的速率方程为v正＝k正p乙苯，v逆＝k逆p苯乙烯p氢气(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，图4中③代表lgk逆随的变化关系，则能代表lgk正随的变化关系的是             。

(二)选考题：共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)

镍是一种亲铁元素，地核主要由铁、镍元素组成。

(1)基态镍原子的价电子排布式为           。

(2)配合物Ni(CO)4常温为液体，其最可能的晶体类型是         ，配位原子为         。CO与N2互为等电子体，熔沸点更高的是CO，其原因是                            。

(3)NiSO4溶液与丁二酮肟的反应如下图，该反应可以用来鉴别Ni2＋。

①丁二酮肟中四种元素电负性由大到小的顺序为             ，碳原子的杂化轨道类型为           。

②二(丁二酮肟)合镍(II)中存在的化学键有           (填选项字母)。

A.σ键     B.π键     C.配位健     D.氢键     E.范德华力

(4)镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂，例如吡啶()的反应方程式如下：

吡啶中大II键可以表示为           。

(5)某种镁、镍和碳三种元素形成的晶体具有超导性。该晶体可看作是镁原子做顶点，镍原子作面心的面心立方堆积(晶胞结构如图，未标出碳原子位置)，碳原子只填充在由镍构成的八面体空隙。

①图中碳原子的位置位于晶胞的           。

②已知晶胞中相邻且最近的镁、碳原子间核间距为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，其密度为           g/cm3(列出算式即可)。

36.[化学－选修5：有机化学基础](15分)

化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体，其合成路线如下：

已知：I.BnBr代表       II.

回答下列问题：

(1)A的名称为           ；B中官能团的名称为           。

(2)D→E的反应类型为          ，反应⑤条件中K2CO3的作用是                    。

(3)有机物G、M的分子式分别为C17H14O4NBr、C17H16O4NBr，则M→H的反应方程式为                                                                  。

(4)有机物N是反应②过程中的副产物，其分子式为C22H20O3，则N的结构简式为       。

(5)B的同分异构体中，既能水解，又能使FeCl3溶液显紫色的有         种。

(6)参照上述合成路线和信息，请写出以苯酚和光气(COCl2)为原料合成的路线。