2021温州高三下学期5月高考适应性测试（三模）化学试题含答案

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机密 ★ 考试结束前
2021年5月份温州市普通高中选考适应性测试
化学试题
考生须知：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列含有共价键的盐是
A．NH4NO3 B．HClO4 C．NaOH D．MgCl2
2．下列仪器不需要标注温度的是
A． B． C． D．
3．下列物质能导电且属于电解质的是
A．KOH固体 B．熔融NaCl C．SO3 D．CH3COOH
4．下列物质对应的化学式正确的是
A．硬脂酸：C18H36O2 B．熟石膏：CaSO4 · 2H2O
C．漂白粉的有效成分：NaClO D．赤铁矿的主要成分：Fe3O4
5．下列表示不正确的是
A．CH3Cl的电子式 B．正丁烷的球棍模型
C．Mg2+的结构示意图 D．2,3—二甲基戊烷的键线式
6．下列说法不正确的是
A．乙烯在一定条件能与氯气发生取代反应制备氯乙烯(CH2=CHCl)
B．甲苯和间二甲苯的一氯代物均有3种
C．汽油等轻质油主要来自于石油的分馏和重油的催化裂化
D．煤可以直接液化，在一定条件下煤与氢气作用可以得到液体燃料
7．下列说法正确的是
A．和互为同分异构体 B．乙二醇和丙三醇互为同系物
C．16O和18O为不同核素 D．35Cl2和37Cl2互为同素异形体
8．下列说法不正确的是
A．硫酸钡可用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨等的原料及填充剂
B．镁是优质的耐高温材料，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
C．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可以作为太阳能光伏电池的基底材料
D．侯氏制碱法中，从过滤NaHCO3后的母液中提取的NH4Cl可用作化肥
9．下列说法不正确的是
A．氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，可减少冶炼过程中的能量消耗
B．市售的碘盐(含KIO3)，KIO3在稀硫酸条件下可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
C．不可以用CuO或FeCl3来代替MnO2作为双氧水分解的催化剂
D．硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造染料、炸药、硝酸盐等
10．超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu（III）的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO2O2↑+2KCuO2，则下列说法正确的是
A．该反应中化合价升高的元素只有Cu
B．KCuO2既是氧化产物，又是还原产物
C．当反应中转移的电子数为0.2NA时，则有0.2molCuO被氧化
D．标准状况下，生成3.36LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.3mol
11．下列说法不正确的是
A．常温下，将10mL 0.1mol·L−1硫代硫酸钠与10mL 0.1mol·L−1稀硫酸混合，溶液立即产生淡黄色沉淀并有大量气泡冒出
B．pH计、酚酞和甲基橙均能用于NaOH溶液滴定盐酸终点的判断
C．电器设备所引起的火灾，可以使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火
D．制备硫酸亚铁铵时，铁屑和稀硫酸反应过程中，应适当补充水，可以防止硫酸亚铁晶体析出
12．下列“类比”合理的是
A．酸性氧化物CO2可以与水反应生成碳酸，则酸性氧化物SiO2也可以与水反应生成硅酸
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
C．NH3能与HCl反应生成NH4Cl，则H2N-NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2
D．Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4和Cu，则Na与CuSO4溶液反应生成Na2SO4和Cu

13．下列反应的离子方程式正确的是
A．将少量石灰水滴入到Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++2OH−+2HCO＝CaCO3↓+CO+2H2O
B．浓硝酸加热条件下可以氧化硫单质生成硫酸：S+6HNO3(浓)6NO2↑+2H++SO+2H2O
C．往FeBr2溶液中加入足量氯水：2Fe2++2Br−+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl−
D．用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl−H2↑+2AgCl↓
14．下列说法不正确的是
A．质谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，从而测定其相对分子质量
B．CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3分别与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，可得到2种有机产物
C．淀粉在酸或酶的作用下水解，最终生成葡萄糖
D．溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，可以形成晶体析出
15．有关的说法不正确的是
A．分子中没有手性碳原子
B．可以与氢气发生加成反应
C．该物质在酸性条件下水解，部分产物可以发生缩聚反应
D．该物质在碱性条件下水解并酸化后，得到3种有机产物
16．如图所示化合物是合成纳米管原料之一，W、X、Z、Y是原子半径逐渐减小的短周期元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W与Z同周期。则下列叙述正确的是
A．液态XY3气化过程中需要破坏X和Y之间的共价键
B．X的氧化物对应水化物一定为强酸
C．Y元素与Na形成的二元化合物与水反应属于非氧化还原反应
D．与W同主族短周期元素形成的单质可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气
17．常温下，下列说法一定正确的是
A．pH相同的 NH4HSO4 溶液和NH4Cl溶液，后者的c(NH4+)大
B．CH3COONa溶液，随温度升高，溶液中c(OH−)增大，c(H+)减小
C．在pH=11的氨水中滴加NaOH溶液，会抑制NH3·H2O电离
D．pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液，两溶液中水的电离程度相等
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，0.1L pH=1的H2SO4溶液中SO的数目为0.01NA
B．向100mL 0.10mol·L−1 FeCl3溶液中加入足量Zn粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
C．1 mol乙醇和二甲醚的混合物中含共价键数目为8NA
D．密闭容器中充入1 mol [2SO2+ O2]，充分反应后生成的SO3分子数为2NA
19．T℃时，向绝热恒容密闭容器中通入a mol SO2 和b mol NO2，一定条件下发生反应：
第19题图
SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＜0，测得 SO3的浓度随时间变化如图所示，
下列说法不正确的是
A．容器内压强不再改变说明反应已达平衡
B．SO3在40～50s内的平均反应速率大于50～60s 内的平均反应速率
C．NO2速率v（正）（t=60s时）大于 v（逆）（t=80s时）
D．T℃时，若在恒温恒容下，向原容器通入a mol SO2和bmol NO2，达到平衡时c(SO3)＞0.33 mol·L−1
共价键
H-H
H-Br
键能/（kJ·mol−1）
436
369
20． 已知H2(g) + Br2(l) = 2HBr(g) ΔH= -72kJ·mol−1。蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如右表所示，
下列说法正确的是
A． Br2(l)= Br2(g) ΔH= -30kJ·mol−1
B． 2Br (g)= Br 2(g) ΔH= 230kJ·mol−1
C．2HBr(g) =H2(g) + Br2(g) ΔH= 102kJ·mol−1
D．H2(g) + Br2(l) = 2HBr(g) ΔH= -72kJ·mol−1表示一个氢气分子和一个液溴分子完全反应放出72kJ热量
21．近年来用作汽油抗震剂的五羰基合铁[Fe(CO)5]，熔点-20℃，沸点103℃，可由金属铁粉和一氧化碳在一定条件下直接反应合成。五羰基合铁中C和O的化合价分别为+2和-2。利用Fe(CO)5的生成和分解，可制得适用于做磁铁心和催化剂的高纯细铁粉。下列有关叙学科网述不正确的是
A．Fe(CO)5属于含氧酸盐
B．Fe(CO)5为分子晶体
C．反应Fe(CO)5=Fe+5CO↑中铁元素的化合价不变
D．由铁粉和一氧化碳在一定条件下合成Fe(CO)5是化学变化
22．一种新型镁硫二次电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．b电极添加石墨烯可以提高电池正极材料导电性
B．放电时，正极反应包括：
Mg2+ + MgS2+2e− = 2MgS
C．隔膜是阳离子交换膜，充电时Mg2+从b极移向a极
第22题图
D．充电时，若发生2mol电子转移，则阳极增加的质量为24g



23．常温下，用0.01mol·L−1甲溶液滴定0.01mol·L−120.00mL乙溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。（已知lg2=0.3；忽略混合前后溶液体积的变化）下列有关说法不正确的是
A．条件相同时溶液的导电能力：盐酸＞NaOH溶液＞CH3COONa溶液
B．曲线①，当NaOH的体积由19.98mL变为20.02mL，混合溶液的pH从5.3突跃到8.7
C．曲线②，对应混合溶液中存在c(Na+)+ c(CH3COO−)+ c(CH3COOH )=0.01 mol·L−1
D．曲线③，当溶液呈中性时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(CH3COO−)＞c(H+)=c(OH−)

第23题图 第24题图
24．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基HNO与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．反应物的总键能小于产物的总键能
B．产物的稳定性：P1 C．较短时间内产物P2的物质的量比产物P1的物质的量多
D．为了提高中间产物Z转化为产物P2的选择性，应该适当升温
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
检验电解法制备的氯气
电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体
若试纸变蓝色，则说明有氯气产生
B
探究H2O2和Fe3+的氧化性强弱
将稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液中
若溶液出现黄色，则说明H2O2的氧化性比Fe3+强
C
探究CH3COOH和HClO的Ka大小
用pH试纸分别测定0.1mol·L−1 CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
若pH（NaClO）>pH(CH3COONa)，则说明Ka(CH3COOH)> Ka(HClO)
D
探究有机物基团之间的相互影响
取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液（必要时可以稍稍加热），再观察现象
若加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中的溶液不褪色，则说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化


非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）对羟基苯甲酸（）的熔点（213～217 °C）比邻羟基苯甲酸
（）的熔点（135～136℃）高，原因是 ▲ 。
（2）钠的金属性比镁强，从结构的角度说明理由 ▲ 。
27．（4分）实验室久置的NaHCO3固体中有Na2CO3·xH2O(x≤10)。取该固体8.68g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰被完全吸收，分别增重1.62g和1.76g。请计算：
（1）固体中NaHCO3物质的量 ▲ mol。
（2）Na2CO3·xH2O中x= ▲ 。（写出计算过程）
28.（10分）某含结晶水的盐A是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，由五种常见元素组成，M(A)<500g·mol−1。某兴趣小组对盐A进行了实验探究，流程如下：

已知：①混合气体C转化为气体D时，质量增加了4.8g；②溶液H为单一溶质，且不与氢氧化钾反应，焰色反应呈紫色。请回答：
（1）盐A除Fe、H、O以外的两种元素是 ▲ 。（填元素符号）
（2）混合气体C的组成成分 ▲ 。（填化学式）
（3）盐A在421~553℃下分解生成混合气体B和混合固体F的化学方程式： ▲ 。
（4）盐A中加入足量稀硫酸，可得到一种二元弱酸，且该弱酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成气体D，试写出该弱酸被氧化的离子方程式： ▲ 。
（5）某兴趣小组用混合气体C还原少量CuO粉末，使CuO完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案： ▲ 。(已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)
29．（10分）碘在生活和科研中有重要的应用。
（1）工业碘单质制备方法之一是在海带浸泡液（含有碘离子）中加入稀硫酸，再加入二氧化锰，请写出此反应的离子方程式 ▲ 。
已知： ① I2(H2O)I2( CCl4) K1=85
② I2(aq)+I−(aq)I( aq) K2=960
③ I2(g)+ H2(g)2HI(g) ΔH= −9.48kJ·mol−1
④ W(s) +I2(g) WI2(g) ΔH <0
（2）常温下，用CCl4萃取10 mL c mol·L−1 碘水中的碘时，碘单质在水和CCl4混合液中存在反应①的溶解平衡，为了提高萃取率，通常采用“少量多次”的方法，如下表所示。
请结合表中数据和平衡移动原理说明采用“少量多次”的方法提高萃取率的依据 ▲ 。
（3）在一定温度下，10.0mL 0.100 mol·L−1 KI水溶液加入n mol的碘单质，加入10.0mLCCl4进行萃取，静置分层(实验过程中不考虑体积变化)。已知：I−和I不溶于CCl4，实验测得CCl4层液体中c(I2)=0.0850 mol·L−1，结合上述K1和K2值，则加入碘单质物质的量n= ▲ mol。（保留三位有效数字）
（4）反应③在一定条件下速率方程：v（正）=k c(I2) c(H2)，速率常数 ，
其中R和NA是常数，d为分子直径，M为分子的摩尔质量，P表示碰撞角度的因素，下列说法正确的是 ▲ 。
A．反应③的ΔS=0 B．反应③ I2平衡转化率随温度升高变大
C．升高温度速率常数k变大 D．分子直径、摩尔质量会影响反应速率
E．速率常数k 的表达式是基于碰撞理论推导而来
（5）在碘钨灯灯泡内封存少量的碘可以延长钨丝寿命，发生反应④，为模拟上述反应，取0.004mol碘和0.004mol钨放置在50.0mL密闭容器中反应，在450℃，n(WI2)随时间变化图像如图所示，t1时，将温度升高到530℃，t2时达到平衡（530℃平衡
常数k=）。请在图中画出n(WI2)从t1～t3随时间变化图像。
30．（10分）CuSO4在印染、农药等方面有广泛应用。某兴趣小组制备CuSO4流程如下：

金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
1.5
2.8
Fe2+
5.5
8.3
Cu2+
5.4
6.9
已知：①CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，45℃开始逐渐失去结晶水。
②金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如右表所示。
请回答：
（1）下列说法正确的是 ▲ 。
A．在灼烧前，铜屑表面少量的油污必须除去
B．步骤IV，趁热过滤的目的是为了防止CuSO4·5H2O晶体因降温而析出
C．步骤V，可选用95%乙醇洗涤CuSO4·5H2O
D．步骤VI，加热脱水后的坩埚应放置在石棉网上冷却
第30（2）题图

（2）步骤I，称取一定量铜屑置于坩埚中灼烧并不断用玻璃棒进行搅拌。如图所示，灼烧时间超过35min，Cu浸出率（即浸出的Cu2+占铜屑的质量比）不再增加，原因是 ▲ 。
（3）步骤III操作中
①H2O2也可用稀硝酸代替，但存在明显的缺点，主要缺点是 ▲ 和 ▲ 。
②实验中选用CuO对溶液pH进行调节，控制学科网溶液的pH= 3.3～4.3的理由是 ▲ 。
（4）步骤VI，将CuSO4·5H2O置于坩埚中加热脱水，得到CuSO4。该兴趣小组用分光光度法通过绘制标准曲线测定未知CuSO4溶液的浓度，从而测定CuSO4纯度（CuSO4溶液的吸光度与其浓度成正比例，实验时需称取一定量固体溶于稀硫酸配成待测液）。
①请给出下列操作的正确排序：（ ▲ ）→（ ▲ ）→（ ▲ ）→a→（ ▲ ）→数据处理
a．配制待测液 b．配制一系列浓度的CuSO4标准溶液
c．绘制标准曲线 d．测定吸光度
②分光光度法测得产品中CuSO4的纯度偏高，则产品中可能混有的物质是 ▲ 。
31．（12分）某研究小组按下列路线合成有机中间体芳香醛X：

已知：（1）


（2）

请回答：
（1）下列说法正确的是 ▲ 。
A．C→D的反应类型为还原反应 B．化合物B中最多有14个原子共平面
C．化合物F能使溴水褪色 D．X的分子式为C15H14O2
（2）写出化合物C的结构简式 ▲ ，化合物F的结构简式 ▲ 。
（3）写出D→E的化学方程式 ▲ 。
（4）为探索新的合成路线，发现用苯基乙基酮（）与反应也可一步合成化合物E。请设计以化合物B和乙烯为原料合成苯基乙基酮的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲ 。
（5）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 ▲ 。
IR谱和1H-NMR谱检测表明：
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②分子中无羟基和羰基，且除苯环外无其他环。