2021省大庆铁人中学高三下学期5月第四次模拟考试化学试题含答案

大庆铁人中学2018级高三考试月模拟试题（四）

化学试题

考生注意:

1.本试卷满分300分,考试时间150分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.做选考题时,考生须按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

4.本卷命题范围:高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  S 32  Cl 35.5  Ca 40

一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

  7.化学与环境、生产生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A.碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同

B.水泥、玻璃、陶瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 

C.燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率

D.还原性铁粉可作为糕点包装中的抗氧化剂

8.如图为有机物M、N、Q的转化关系，下列说法正确的是（    ）

A.Q的分子式为C4H8O2          B.M至N的反应类型是取代反应 

C.可用酸性KMnO4溶液区分M与N   D.1molQ与足量金属钠反应生成0.5molH2

  9.某白色固体混合物由NaHCO3、无水CuSO4、CaO、 K2SO4中的两种组成，进行如下实验: ①混合物溶于水，得到无色澄清透明溶液;②向溶液中加入AlCl3溶液，产生无色气体和白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（    ）

A.NaHCO3、无水CuSO4                B.NaHCO3、K2SO4

C.NaHCO3、CaO                      D.K2SO4、CaO

10.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如下表所示。W与Y的最高化合价之和为8，下列说法错误的是（    ）

A.原子半径: X<Y                 B.熔点: Y2X3<YZ3

C.氧化物对应水化物的酸性: W>Y   D.WZ3中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

12.设计如图所示装置分离含BaSO4和Na2SO4的浆液，并联合制备硫酸和烧碱。下列说法错误的是（    ）

A.电极M上的电势低于电极N上的电势  

B.膜b适合选择阴离子交换膜

C.工作时阳极区溶液的pH逐渐减小  

D.若导线中流过4 mol e－，理论上有4 mol SO42－通过膜b

13.室温下,向20mL 0.5 mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCI溶液,溶液中、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.a点时,

B.b点时,

C.MCl的水解常数的数量级为10-10

D.a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度,a<b<c<

三、非选择题:共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题:共129分。

26.（14分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Ag和Au(金)等。湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下：

（1）在粗铜精炼过程中，粗铜与电源的__________极(填正、负)连接；阴极的电极反应式___________________。

（2）在浸铜过程中，浸铜反应的离子方程式为______________________________。生产中实际需要H2O2的量要远远超过浸铜所需的理论用量，可能的原因_________________。

（3）已知：浸金时，Au转化为AuCl4-。在理论上，提取金的过程中反应消耗NaClO3和H2C2O4的物质的量之比为_____________________。

（4）已知: 浸银时发生反应AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-；Ag(SO3)23-将HCHO氧化为CO32-。

①为减少废液排放，充分利用资源，向浸银残液中通入气体X得到Na2SO3再生液，X是______。

②在提取银过程中，其他条件不变，Na2SO3再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示。

试结合平衡移动原理，解释产生这种变化的原因______________________________________

27.(15分）据古籍记载，焙烧绿矾（FeSO4·7H2O)矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。

回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。再向试管

中加入适量             （填写试剂名称），振荡，溶液变为红色。由此可知该样品

        （填“已变质”或“未变质”）变质。

（2）写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式                      。

（3）装置B中冷水的作用是                      。

（4）为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是                      。

（5）用KMnO4滴定法测定绿矾的纯度。称取2.850g绿矾样品，配制成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用0.0100 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，反应消耗KMnO4酸性溶液体积的平均值为20.00mL.

①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、                  。

②该实验滴定终点时溶液的颜色变化为                      。

③该绿矾样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                （计算结果保留3位有效数字）。

28.（14分）某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。

Sabatier系统中发生反应为：

反应I：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) △H1

反应II：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)  △H2＝＋41.2kJ/mol

（1）常温常压下，已知：

①H2和CH4的燃烧热(△H)分别为－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；

②H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44.0kJ·mol－1。则△H1＝__________kJ·mol－1。

（2）按＝4的混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图所示：

①Sabatier系统中应选择适宜温度是__________。

②200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是____________________。

③当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是____________________。

（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应[CO2(g)＋2H2(g) C(s)＋2H2O(g) △H<0]代替Sabatier系统。

①分析Bosch反应的熵值变化为：△S__________0(选填“>”或“<”)。

②温度一定时，在2L密闭容器中按＝2投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为原来压强p0的0.7倍，该温度下反应平衡常数Kp为__________(用含p0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

③下列措施能提高Bosch反应中CO2平衡转化率的是_________(填标号)。

A.提高原料气中CO2所占比例    B.加快反应器中气体的流速

C.增大催化剂的表面积         D.反应器中加压降温处理

 (二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第-题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：

（1）基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为       。As的第一电离能（I1)比Se大的原因是       。

（2）雄黄（AS4S4)和雌黄（As2S3)在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如下图所示，1mol雄黄与O2反应生成As2O3,转移28mol电子，则另一种产物为       。雌黄中As的杂化方式为       。

（3）亚砷酸（H3ASO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测 AsO33-的空间构型为       。

其酸性弱于砷酸（H3AsO4)的原因是       。

（4）砷化镓（GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如下图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到右图，请在图中将 As原子的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为              ，若As原子的半径为r1pm,Ga原子的半径为r2pm,则最近的两个As原子的距离为              pm.

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物H是制取某药物的中间体，实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：Ⅰ.RCHO+CH2(COOH)2 RCH=CHCOOH

Ⅱ.

回答下列问题：

（1）B的结构简式为____________，H的分子式为____________。

（2）C中含氧官能团的名称是____________，B→C的反应类型为____________。

（3）写出F＋G→H的化学方程式：____________________________________。

（4）M是D的同分异构体，同时满足下列条件的M的结构有____________种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的M的结构简式为_______。

（5）写出以、CH2(COOH)2为原料合成的流程图(无机试剂任选)。

_____________________________________

大庆铁人中学2018级高三考试月模拟试题（四）

理综化学答案

参考答案  DCBBCDA

26（14分）

(1)正 （2分）  Cu2++2e- = Cu  （2分）

(2) Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O （2分）

大量H2O2在CuSO4催化下，受热分解。 (或氧化阳极泥中的银也要消耗H2O2.) （2分）   

(3) 1:3  （2分） 

(4)SO2（2分） 在Na2SO3再生液含有Cl-，多次使用Na2SO3再生液会积累大量Cl-，c(Cl-)增大，使AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-平衡逆向移动，抑制AgCl的溶解（2分）

28（14分） 

 (1) －164.0 （2分）

 (2)  200℃   （2分）

△H1＜0、△H2＞0，温度升高时，反应I向左移动CO2增加的量比反应II向右移动CO2减少的量多（2分）    

反应II增压平衡不移动，反应I增压平衡向右移动，故CO2的平衡转化率增大 （2分）  

(3)  ＜（2分）      （2分）    D（2分）

35（15分）

（1）2:3（1分）   As的4p轨道半充满，稳定，I1较大（2分）

（2）SO2（2分）   sp3（1分）

（3）三角锥（1分）   H3AsO4结构中有1个非羟基氧原子而H3AsO3没有，非羟基氧原子越多，酸性越强（2分）

（4）或（2分）    12（2分）    （2分）

36（15分）(1) （1分 C17H16O4 （2分）(2) 醛基、羟基（2分） 取代反应 （1分）

(3)    （2分）

(4)   9（2分）     （2分）  

(5)（3分）