2021省大庆铁人中学高三下学期冲刺模拟考试化学试题（一）含答案

大庆铁人中学高三冲刺模拟试题（一） 

化学测试

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  S 32  Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．近年来，我国在高新技术方面成果显著，下列说法正确的是（    ）

A．华为“麒麟”芯片的主要成分是单质硅

B．“长征5号”运载火箭的箭体材料由纯铝制造

C．歼20飞机使用的碳纤维属于高分子聚合物材料

D．“海水稻”可在盐碱地中正常生长，该碱是指氢氧化钠

8．乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示

下列说法错误的是(   )

A．乙烯转化为环氧乙烷是氧化反应     B．环氧乙烷与乙醛()互为同分异构体

C．苯在铁屑催化下能与溴水发生取代反应  D．苯乙醇能发生加成反应

9．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（   ）

   图（1）           图（2）              图（3）            图（4）

10．结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是（   ）

A．简单氢化物的稳定性：Y>Z

B．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物

D．Q在工业上常用热分解法冶炼

11．环氧乙烷是一种重要的有机合成原料，科学家利用电化学合成法将烯烃转化为环氧烷烃，其反应历程如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．阳极附近氯离子发生氧化反应 

B．次氯酸和烯烃发生加成反应

C．电解过程中，OH－由阴极区向阳极区迁移

D．整个过程中，氯离子浓度不变

12．据报道，亚硝胺[(CH3)2N−N＝O]是一种直接的致癌物质，亚硝酸与二甲胺[(CH3)2NH]相遇会迅速反应生成亚硝胺，其反应机理如下图所示：

下列说法正确的是（   ）

A．亚硝酸与二甲胺生成亚硝胺的反应是吸热反应

B．过程i的反应速率比过程ii的反应速率慢

C．过程i发生的是加成反应，过程ii发生的是取代反应

D．降低温度在一定程度上会抑制亚硝胺的生成

13．25℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A滴定分数、PH及粒子分布分数δ[δ(X)＝]如图所示：

下列说法错误的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(Na＋)＜c(HA－)＋2c(A2－)

C.0.1 mol·L－1NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)

D.H2A的Ka2＝1×10－7

三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）        必考题：共129分。

26．（14分）

汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

I．(1)氧化还原法消除NOx的转化：

①反应I为NO＋O3=NO2＋O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量是____mol。

②反应II中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为______。

II．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

(2)装置II中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2，写出只生成NO3-的离子方程式_______________________________________________________________；

(3)装置III的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成的Ce4+从电解槽的_______(填字母序号)口流出；

②生成S2O42-的电极反应式为___________________________；

(4)从装置Ⅳ中得到的粗产品NH4NO3的实验操作是________________，过滤、洗涤等。

Ⅲ．燃煤烟气脱硫的方法有多种。

（5）方法之一是用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。已知常温下亚硫酸的电离常数Ka1=1.5×10−2，Ka2=1.0×10−7，一水合氨的电离常数Kb=1.8×10−7。 常温下，若溶液中时，溶液的pH=________。

（6）下列物质不能做为SO2吸收剂的是（      ）

A．CaCl2溶液   B．Na2CO3溶液     C．石灰乳    D．NaHSO3溶液

27．（15分）

高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，已知高铁酸钾可溶于水、微溶于浓碱，在低温下、强碱溶液中比较稳定。

工业上常采用反应：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O制备高铁酸钾，某小组同学在实验室中模拟工业进行制备，实验装置如下。请回答下列问题：

（1）蒸馏烧瓶中发生反应的离子方程式为____________。

（2）装置B中盛放的药品为_________。

（3）制备的K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯方法为：

①将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，②过滤，③向滤液中加入冷的浓KOH溶液，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2~3次，⑤最后在真空干燥箱中干燥。

操作①和③中的KOH溶液能否互换，并说明理由_____________________；

用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是_____________。

（4）装置C中发生反应的化学方程式为                       。                               

（5）工业上常用“滴定法”测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：

称取2.0 g K2FeO4样品溶于3 mol·L−1 KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。定容后取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L−1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为20.00 mL。已知：

a．FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3↓+OH−

b．2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

c．Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

①滴定时应将0.10 mol·L−1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液加入_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②该K2FeO4样品的纯度为________。

③若滴定过程中锥形瓶每次都用待测液润洗，则会使测得的样品纯度_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

28．（14分）

研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) △H1

在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)  △H2=+41kJ/mol

（1）已知部分化学键的键能数据如下表所示：

则△Hl =____kJ/mol，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是____，该反应工业生产适宜的温度和压强为____（填标号）。

A．高温高压    B．高温低压    C．低温高压    D．低温低压

（2）工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是________________________

②计算923K时反应II的化学平衡常数K=__________（计算结果保留小数点后两位）。

③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是__________________。

（3）工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，掺人O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。

①随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是__________________________。

②掺人O2可使CH4的平衡转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率________

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

我国科研工作者合成了含钼氧氟八面体的亚硒（碲）酸盐类二阶非线性光学晶体M[Ba(MoO2F)2(XO3)2(X=Se、Te)]和一种尖晶石结构多元金属（含Ag、Sn、In）硫族化合物半导体材料，并探索了材料的光电性质。回答下列问题：

（1）Mo是第五周期第ⅥB族元素，基态Mo2+价电子的自旋状态______（填“相同”或“相反”）。

（2）晶体M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________，中Se的杂化方式为______________，H2Te分子的立体构型为___________。

（3）氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团（比如大π键）之间的一种弱的电性作用，氯仿（CHCl3）易溶于苯是因为二者分子间形成了氢键，形成氢键的条件是________________________。

（4）已知Ba、Mo的氯化物沸点信息如下表所示。二者沸点差异的原因是_____________。

（5）NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在[Ag(NH3)2]+中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是__________________________________________。

（6）某多元金属硫族化合物的晶胞结构如图所示，其中In、Sn、S位于晶胞内，Ag有6个原子位于面心。

则该物质的化学式为______________，已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数值为NA，则密度=__________g·cm−3（用含NA和a的计算式表示）。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

中国政府网于 2020 年 2 月 17 日发布了关于磷酸氯喹对感染新冠状病毒患者疗效的说明。磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，可由氯喹(H)与磷酸在一定条件下制得。查阅“磷酸氯喹”合成的相关文献，氯喹(H)的路线如下：

已知：

回到下列问题：

（1）A中含有的官能团名称为_____________。

（2）B的分子式为_____________。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，H中有_________个手性碳原子。

（4）F→H的反应类型为_____________。

（5）C与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________________。

（6）E与氢气反应后的产物M的分子式为C9H8NOCl，符合下列条件的M有_________种。

①遇FeCl3溶液发生显色反应        ②除苯环外不含其他环状结构

③苯环上只有2个取代基           ④含有－NH2和

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1：2的M的结构简式为_____。(任写2种)

37．【选修1—生物技术实践】（15分）

回答下列生物技术实践的相关问题：

  ⑴醋酸菌将糖分解成醋酸的条件是                       ；膳食中的亚硝酸盐转变为亚硝胺的条件是                              。

  ⑵测定微生物数量常用的两种方法分别是                                    ，其中常用来统计样品中活菌数目的方法的原理是                                     。使用平板划线法进行微生物接种时，对接种环进行灼烧灭菌都在什么时候进行？                       

                                                                                   。

  ⑶与直接使用酶相比，固定化酶的优点是                       ；固定化细胞常用的方法及其使用的载体特点分别是                          。

⑷玫瑰精油的提取和胡萝卜素的提取流程中都会用到蒸馏装置，二者的锥形瓶中收集得到的液体分别是                                  ；血红蛋白的提取和分离时，红细胞的洗涤环节的目的和对离心的要求分别是         。

 38．【选修3—现代生物科技专题】（15分）

牛是畜牧业生产中的一种重要家畜，许多现代生物科技以牛为对象，服务于生产实践，请回答下列相关问题：

⑴基因工程中可以以珍贵的药用蛋白基因为目的基因培育转基因牛，通过其分泌的乳汁来生产所需的药品，这称为        。该项基因工程的基本操作程序中，核心是       ，采用最多的目的基因导入方法及受体细胞分别是                 。

⑵利用体细胞核移植技术可以促进良种牛群的繁育，用这种方法得到的牛称为         。该项技术中需要用                细胞作为受体细胞，用于核移植的供体细胞一般都选用传代10代以内的细胞，因为它们保持了细胞正常的                    。

⑶利用试管动物技术也可以实现良种牛的快速大量繁殖。该项技术中要成功实现      受精，需要用一定浓度肝素或钙离子载体A23187溶液对精子进行处理，通过       法使其获能。

⑷体细胞核移植技术和试管动物技术都需要用到的技术手段是                （至少答出两点），两项技术从繁殖方式来看，主要区别是                           ，从技术类型归属来看，区别是                              。

化学参考答案

ACCCDBB

26.（14分）

（1）1（2分） ；4：3（2分）  

（2）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+（2分）

（3）a（1分） ；2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O（2分）   

（4）蒸发浓缩，冷却结晶（1分） 

（5）4（2分）  

（6）AD（2分）

27．（15分）

（1）ClO−+2H++Cl−Cl2↑+H2O （2分）

（2）饱和食盐水（2分） 

（3）不能（1分）；操作①的作用是除去Fe(OH)3，操作③的作用是析出K2FeO4，互换后得不到产品（答案合理即可，2分）；减少高铁酸钾因溶解而造成的损失（2分）

（4）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O（2分）

（5）①酸式（1分）   ②66%（2分）   ③偏大（1分）

28.（14分）

（1）+234（2分）；△S>0（1分）；B（1分）  

（2）①CH4和CO2按1:1投料发生反应I时转化率相等，CO2还发生反应II，所以平衡转化率大于CH4（2分） 

②0.39（2分） 

③ 1200K以上时以反应I为主，二者转化率趋于相等（或1200K以上时反应I的正向进行程度远大于反应II）（或1200K以上时反应I的平衡常数远大于反应II）（2分）  

（3） ①反应III放热，给反应体系提供能量，使热负荷降低（2分）   

②增大（1分）；减小（1分）  

35．（15分）

（1）相同（1分）

（2）F＞O＞Se＞Te（1分）    sp3（1分）    V形或角形（1分）

（3）氯元素的电负性大，三个氯原子吸引电子能力强，使C—H的H处于缺电子状态，苯环含有大π键与缺电子的氢原子形成较强的作用力（合理即可，2分）

（4）BaCl2属于离子晶体，MoCl5属于分子晶体，沸点一般是离子晶体大于分子晶体（合理即可，2分）

（5）[Ag(NH3)2]+中，配位键N—Ag键的成键电子对相比NH3中的孤电子对对N—H键的排斥力变小，故[Ag(NH3)2]+中H—N—H键角变大（2分）

（6）AgInSnS4（2分）   （3分）

36．（15分）

（1）硝基（1分）、氯原子（1分）

（2）C6H6NCl（2分）  

（3）1（2分）

（4） 取代反应（1分） 

（5）+2NaOH+CH3CH2OH+H2O  （2分）

 （6） 12（2分）

（任写2种，各2分，共4分）