2021西安中学高三下学期5月第一次仿真考试化学试题含答案

西安中学高2021届高三第一次仿真考试

化学试题

可能用到的相对原子质量： H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27   P:31  S:32  Cl:35.5   Fe:56  Co:59  Ni:59  Cu:64  Zn:65  

第Ⅰ卷（选择题   共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一项符合题目要求。

7．2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是（   ）

A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

B．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

C．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯属于新型无机非金属材料

D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

8．工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图。下列说法不正确的是（   ）

A．在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性

B．过程I发生的是非氧化还原反应

C．过程III中，每生成1 mol H＋，转移的电子的物质的量为1 mol

D．过程II中发生反应的离子方程式为[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO=[(NH4)(HNO2)]＋＋H＋＋N2＋H2O

9．我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（    ）

A．分子式为C13H12O6 

B．该有机物结构中含有4种官能团

C．该有机物可以使酸性KMnO4溶液褪色 

D．该有机物能与NaOH溶液发生反应

10．短周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大。元素Z的简单气态氢化物与其最高价含氧酸的浓溶液反应可生成淡黄色沉淀，并放出有刺激性气味的气体。M与W组成的一种分子结构为正四面体形的化合物曾用作灭火剂。X和Z同主族，Y、Z为同周期元素，且该周期中Y的简单离子半径最小。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：X>M>Z

B．工业上可用电解熔融YM3的方法制备Y单质

C．W、Z、M氧化物对应水化物的酸性依次增强

D．M2、MX2可用作水的处理剂，二者作用原理相同

11．下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是(    )

12．中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内，形成如图微型化的生物燃料电池，该电池以可乐(pH=2.5)为电解质溶液，将可乐中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是(    )

A．a电极为正极

B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C．b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D．每消耗0.01mol葡萄糖，外电路中转移0.02mole-

13．某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO3溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。有关说法错误的是(    )

A．生成沉淀时的离子方程式：HCO+AlO+H2O = Al(OH)3↓+CO

B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.8mol/L

C．a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)

D．水的电离程度：点a <点b

第II卷（非选择题 共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26．（15分）亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。

(1)实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为        。

②装置A、C除干燥气体外，另一作用是               。

③写出装置E中发生反应的化学方程式：                               。

④仪器F中的试剂为             。

(2)甲同学设计实验利用SOCl2和AlCl3∙6H2O混合加热制取无水AlCl3。

①用SOCl2和AlCl3∙6H2O混合加热制取无水AlCl3时，SOCl2的作用为        。

②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2，写出反应的离子方程式：         。

(3)甲同学认为SOCl2还可用作由FeCl3∙6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。

①乙同学认为发生副反应的原因可能是                                 。

②乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl3∙6H2O于试管中，加入足量SOCl2，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是          (填选项字母)。

a.滴加BaCl2溶液                 b.滴加K3[Fe(CN)6]溶液

c.滴加酸性KMnO4溶液           d.先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液

27．（14分）硫锰净化废渣中Mn、Co和Ni主要以硫化物形式存在，还含有少量SiO2，采用如图工艺流程回收废渣中锰、钴、镍。

①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

②P204、P507为有机萃取剂。

回答下列问题：

（1）硫锰净化废渣预先粉碎的目的是_______。

（2）“除杂1”溶液的pH范围应调节为_______~6之间，“滤渣1”的主要成分是_______。

（3）“除杂2”中加入MnF2的目的是使Ca2+转化为CaF2沉淀除去，若溶液的pH偏低，将会导致Ca2+沉淀不完全，其原因是___________________________

。

（4）在NaOH溶液中用NaClO氧化NiSO4，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，请写出该反应的化学方程式                              。

（5）“操作IV”的具体实验操作有_______、过滤、洗涤、干燥得到CoSO4•nH2O样品，采用热重分析法测定该样品中所含结晶水数，将样品加热到95℃时失掉1个结晶水，失重6.4%。则该CoSO4•nH2O样品的化学式为_____________。

28．（14分）“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。综合利用、对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用与制备合成气CO、，可能的反应历程如图所示：

说明：为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：)，表示过渡态。

①制备合成气、总反应的热化学方程式为                        。

②若E2-E1>E4-E3，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式              。

（2）工业上常采用和为原料合成乙醇，反应方程式为：2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) △H= a KJ∙mol-1一定温度下，向容积均为的恒容密闭容器中分别通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图所示。

①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。

②时，a点对应容器在内的平均反应速率_______；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b____c(填“>”“<”或“=”)，原因为       。

③时，保持温度不变向容器中再充入、，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

（3）随着科学技术的发展，的捕集利用技术成为研究重点，可以被溶液捕获，所得溶液，该溶液的_______。[已知室温下，，]
 

（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）

34. 【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。

（1）钾或钾的化合物焰色反应为紫色。下列对其原理的分析中，正确的是___________(填字母)。

A．电子从基态跃迁到较高的激发态      B．电子从较高的激发态跃迁到基态

C．焰色反应的光谱属于吸收光谱        D．焰色反应的光谱属于发射光谱

（2）镓(Ga)的价层电子排布式为___________。与Ga元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是___________(填元素符号)。

（3）的空间构型为___________，中心原子S的杂化方式为___________。[Ag(S2O3)2]3-中不存在的化学键是___________(填字母序号)

A．离子键  B．极性键  C．非极性键  D．配位键

（4）近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___________。

A．Be—H……H—O         B．O—H……H—N

C．Si—H……H—Al         D．B—H……H—N

（5）从结构的角度解释：MgCO3热分解温度低于CaCO3热分解温度的原因是___________。

（6）镍合金储氢的研究已取得很大进展。①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa(镧)的合金可吸附H2的质量为___________g。

②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏伽德罗常数，则Mg原子与Ni原子的最短距离为___________cm。(用含ρ、NA的代数式表示)

36．【化学选修5：有机化学基础】（15分）

盐酸氨溴索是目前临床上作用最强的祛痰药，以A、E为原料合成盐酸氨溴索(化合物K)的路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

（1）E转化成F的试剂和条件是         。盐酸氨溴索的分子式是              。

（2）A→B的化学方程式是           ，其反应类型为          ，B中含有官能团的名称是溴原子、           。

（3）化合物J的结构简式是          。

（4）有机物M是H的同分异构体，且M的核磁共振氢谱和红外光谱表明：①M分子中共有5种氢原子，其中苯环上的氢原子有2种；②M分子中有—COOH，则符合条件的M的结构有        种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式：               。

西安中学高2021届高三第一次仿真考试

化学答案

7-13 ACBDCDB

26（15分）（除标记外，每空2分）

SO2易溶于水，使用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗   

观察气体流速    Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O    碱石灰（1分）

作脱水剂，与水反应产生HCl抑制AlCl3水解   

FeCl3•6H2O具有氧化性，SOCl2与水反应生成的SO2具有还原性，会发生氧化还原反应    ab   

27（14分）（每空2分）

增大接触面积，充分反应，提高反应速率    2.8    Fe(OH)3  

 pH偏低，与H+结合形成弱电解质HF， CaF2(s)⇌Ca2+(aq)+2F-(aq)，平衡向右移动，导致Ca2+沉淀不完全   

加热浓缩、冷却结晶    CoSO4•7H2O

28（14分）（除标记外，每空2分）

    X      

 ＞   b点比c点对应状态下反应物浓度大，体系温度高    （各1分）

向逆反应方向    11   

35（15分）（除标记外，每空2分）

BD    4s24p1 （1分）   Ti、Ni    四面体  （1分）  sp3 （1分）   A  （1分）  BC    Mg2+、Ca2+的电荷数相同，Mg2+半径小，夺取中O2-的能力强或MgO的晶格能大于CaO的晶格能，所以碳酸镁的分解温度低    6 （1分）      

36（15分）（除标记外，每空2分）

Cl2、催化剂Fe(或FeCl3)    C13H19N2OClBr2  

 +2Br2+2HBr    取代反应  （1分）  氨基、酯基        4    、、、