2021江苏省姜堰中学、如东中学、沭阳如东中学高三下学期5月联考试题化学含答案
展开2021届高三化学试题答案
1~5：BDCAB 6~10：CDCBB 11~14：ADDC
15．（14分）
(1)①H2AsO+Fe3+===FeAsO4↓+2H+（3分）
②3Ca2++2HAsO === Ca3(AsO4)2↓+2H+（3分）
③当pH＞8 时，碱性强抑制聚合硫酸铁解离导致生成氢氧化铁胶体减小；且
[Fe2(OH)6-2n]2n+中n值逐渐减小，胶体所带负电荷增多（或胶体所带正电荷减少），与废水中的HAsO、AsO等相互排斥力增强，导致砷的去除率迅速下降。（4分）
(2)①随着pH值的增加，大气中少量的二氧化碳溶于混合溶液，使混合液中形成的碳酸根浓度增大，促使砷酸钙向碳酸钙转化，溶液中残留的砷的浓度增加，除砷效果进一步降低。（2分）
②随温度升高，去除率下降，因为Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，从而促使砷酸钙沉淀物的溶解平衡向着离解方向进行，使溶液中砷酸根离子浓度增大，导致砷的去除率降低。（2分）
16.（14分）
(1)酰胺键 酯基 （2分）
(2)6（2分）
(3)F为离子晶体，D为分子晶体，熔融时破坏F中离子键所需能量大于D分子间作用力 （2分）
(4) （3分）
(5)
（5分）
17．（16分）
(1)4CuSO4+PH3+4H2O===H3PO4+4H2SO4+4Cu （2分）
(2)避免Fe2+被氧化为Fe3+ （2分）
(3)降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出 （2分）
(4)加入2mol·L−1的HCl溶液酸化，滴加2mol·L−1BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至向洗涤液中滴加1mol·L−1AgNO3溶液不再出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据。（4分）
(5)溶液变为浅红色，且30s内不褪色（2分） 93.38%
参加反应的高锰酸钾的物质的量为0.10 mol·L-1×0.02200 L=2.2×10-3mol，
根据反应的化学方程式：MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
参加反应的Fe2+的物质的量为2.2×10-3mol×5=0.011mol
设产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为x，FeSO4·7H2O的物质的量为y，
x+y=0.011mol，392 g·mol-1x+278 g·mol -1y=4.198g，
x=0.01mol，y=0.001mol，则(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量为3.92g
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O质量分数为 ×100%=93.38%。（4分）
18．（14分）
(1) ①C（2分） ②6%（2分）
(2) ①以生成 HCOOH 作为最终的产物，其中包含有两条路径CO2→ COOH → HCOOH以及 CO2→ HCOO → HCOOH，分别以COOH 和HCOO 作为中间产物。(2分)同样也存在有两条竞争路径：CO和 H2O的生成。CO可以通过 COOH 中间产物的质子化生成（CO2→ COOH → CO + H2O）。（2分）
②在气相条件下，Pb对O原子的结合强度远强于对C原子的结合强度，HCOO是最有利的中间产物，反应过程CO2→ HCOO → HCOOH为最优路径，不会产生CO。（2分）
(3) 分别称取相同质量的ZnI2固体置于气流床实验系统内，分别通入流量相同的纯Ar气载气、50%CO2载气、100%CO2载气，在相同温度下反应相同时间后，电位滴定法测定生成的I2（4分）
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