2021佛山顺德区高三下学期5月仿真题化学试题含答案

这是一份2021佛山顺德区高三下学期5月仿真题化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了10 ml/L NaOH，5、Kb2 = 10-5等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，21题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cu 64Zn 65
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
膏方具有营养滋补作用。《本草纲目》中膏方的制作分为五步：润药、熬药、榨汁、滤药、熬膏。下列说法错误的是
润药时剪碎茯苓是为了增大茯苓与水的接触面积，使其充分浸泡
榨汁属于化学变化
膏方属于混合物
熬膏涉及化学实验基本操作——蒸发浓缩
2020 年新疆棉花产量占全国产量的 87%。下列关于棉花的说法错误的是
棉花、羊毛、蚕丝都属于天然纤维B. 人民币的主要成分来自于棉花
C. 纤维素与淀粉互为同分异构体D. 棉花可用作生产无烟火药
下列实验装置或操作选择正确的是
2020 年 11 月 10 日，我国“奋斗者”号载人潜水器下潜深度 10909 米，创造了新纪录。载人舱球壳的材料 Ti62A 是一种新型 Ti 合金。下列说法错误的是
46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti互为同位素B. 48Ti的质量数为 22
222222222222
A
B
C
D
准确量取一定体积的 KMnO4 标准溶液
配制 0.10 ml/L NaOH
溶液
分离植物油与食盐水
蒸发氯化镁溶液得到固体
22
C. 该钛合金的耐压性能好D.
48Ti的 L 层有 8 个电子
法匹拉韦是一种抗流感病毒药物，其结构如右图。关于该有机物的说法正确的是
属于芳香族化合物
分子式为 C5H6FN3O2
所有原子一定在同一平面上
能发生加成反应、取代反应
下列离子方程式书写正确的是
O
FN
NOH
NH2
A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
Na2O2 溶于水产生 O2：2Na2O2 ＋ 2H2O = 4Na+ ＋ 4OH- ＋ O2↑
3
FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应：2Br- ＋ Cl2 = 2Cl- ＋ Br2 D．泡沫灭火器原理：2Al3+ + 3CO2 - + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
铁氧簇（A）可催化甲烷转化为甲醇，催化反应过程 如图所示。下列说法错误的是
该过程中有极性键和非极性键的形成
总反应为：CH4 + N2O → CH3OH + N2
铁氧簇降低了甲烷转化的能垒
该过程中铁的成键数目没有发生变化
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
电解
A．NaCl(aq)
Cl2(g)
Fe(s)
∆
FeCl2(s)
点燃
B．S(s)
O2SO2(g)
H2O(l)
H2SO3(aq)
C．MgCl2(aq)
D．N (g)
石灰乳
H2(g)
Mg(OH)2(s)
NH (g)
煅烧
CO2(g)
MgO(s)
NaHCO (s)
2高温高压、催化剂
3NaCl(aq)3
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴一段时间后，用 NaOH 溶液调至碱性，再加入新制
的 Cu(OH)2 悬浊液，加热
有红色沉淀生成
淀粉已水解
B
用 pH 试纸测定浓度均为 0.1 ml/L 的
CH3COONa、NaClO 溶液的 pH
NaClO 溶液的 pH
较大
酸性：
CH3COOH > HClO
C
相同条件下，分别测量 0.10 ml/L 和 0.01 ml/L 醋酸溶液的导电性
0.10 ml/L 醋酸溶液导电性较强
醋酸溶液浓度越大， 电离程度越大
D
向漂白粉中滴入稀硫酸
产生黄绿色气体
说明硫酸具有强氧化性
利用废旧锌铁皮制备磁性 Fe3O4 胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程图如下：
溶液 A
调节 pH
Zn(OH) 沉淀
2
ZnO
废旧镀锌铁皮
NaOH(aq)
NaOH(aq)
不溶物
稀H2SO4调节 pH=1~2
适量 H2O2
溶液 B
(Fe2+、Fe3+)
Fe3O4
胶体粒子
已知：Zn 及化合物的性质与 Al 的相似。下列说法错误的是
用 NaOH 溶液处理废旧锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层
由 Zn(OH)2 沉淀制备 ZnO 的操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧
加入 H2O2 发生的离子反应方程式：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2H2O + 2Fe3+
Fe3O4 胶体粒子可以用减压过滤实现固液分离
已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
8.4 g NaHCO3 固体中含有阳离子数目为 0.2 NA
标准状况下，22.4 L Br2 含有分子数目为 NA
1 ml 乙酸乙酯在酸性条件下水解产生的乙醇分子的数目为 NA
1 L 0.1 ml/L H3BO3 溶液中 H+数目小于 0.1 NA
W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素形成的常见化合物结构如图，其中 X 的气态氢化物水溶液呈碱性，Y 与 Z 属于同一主族元素。下列叙述错误的是
原子半径：Z > X > Y > W
简单气态氢化物的沸点：Y > Z
W+Y W X WYZ
WY
2-
W+
YW X W W
化合物中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构
W、X、Y 三种元素可形成离子化合物
微生物降解法可用于处理含苯酚的废水， 下列说法正确的是
电流方向：M→溶液→N→M
反应过程中，Na+移向 M 极
电势高低：N > M
反应过程中每转移 14 ml 电子，生成 6 ml CO2
1,3 - 丙二胺[H2N(CH2)3NH2]类似氨的性质。25 ℃时，1,3 - 丙二胺溶液中各含氮微粒的分布系数δ(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液 pH 的变化曲线如图所示。(已知：25 ℃时, Kb1 = 10-3.5、Kb2 = 10-5.5)下列说法正确的是
曲线Ⅰ代表的微粒符号为 H2N(CH2)3NH2
H2N(CH2)3NH2 在水溶液中第一步电离的方程式：
3
H2N(CH2)3NH2 + H2OH2N(CH2)3NH + + OH-
曲线 I 与曲线Ⅱ相交点对应 pH = 5.5
在 0.01 ml/L H2N(CH2)3NH3Cl 溶液中各离子浓度大小关系：
3
c(Cl-) > c(H2N(CH2)3NH + ) > c(H+) > c(OH-)
硼氢化钠（NaBH4）被称为万能还原剂。某实验小组模拟工业生产进行制备，实验原理：
Na2B4O7 + 16Na + 8H2 + 7SiO2Δ= 4NaBH4 + 7Na2SiO3，装置如图。下列说法错误的是
结束后应先停止加热，待装置冷却后再关闭旋塞 a
溶液 A 为稀硫酸，溶液 B 为浓硫酸
实验中生成 1 ml NaBH4 实际消耗 130 g Zn
无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验
3
4
中科院金属研究所团队发现一种能将 NO - 还原为 N2 或 NH + 的催化材料（Pd/Fe3O4），其部分反应机理如图。下列说法正确的是
催化剂的催化能力大小与温度密切相关， 温度越高，催化能力越强。
如图所示，NO - 可通过一步反应变成 NH +
34
催化过程中 Fe3O4 中铁元素化合价无变化，没有参加反应
上图中可能存在反应 2H+ + 3H2 + NO - = NH + + 2H2O
24
二、非选择题：共 56 分。第 17~19 题为必考题，考生都必须作答。第 20~21 题为选考题， 考生根据要求作答。
(一)必考题：共 42 分。
(14 分)已知过硫酸钠(Na2S2O8)是一种常见的氧化剂，其还原产物为硫酸根。某研究小组进行如下实验：
过硫酸钠的制备
55℃
反应原理：(NH4)2S2O8 + 2NaOH = Na2S2O8 + 2NH3↑ + 2H2O
已知：温度高于 90℃，反应生成的 NH3 会与过硫酸钠发生副反应生成 Na2SO4 和 N2。
装置 A 的加热方式为 。
装置 B 的作用 。
反应过程需要持续通入 N2 的原因是 。
过硫酸钠性质的探究
已知过硫酸钠(Na2S2O8)中 S 的化合价为+6 价，1 ml Na2S2O8 过氧键的数目 。工业常用 Na2S2O8 作为废电路板中铜的氧化剂，该反应的离子方程式 ， 实验发现该反应的速率先慢后快，除反应放热这一因素外，有人认为是反应生成的Cu2+有催化作用，并设计如下实验方案进行了验证。
（可选试剂：1.0 ml/L Na2SO4 溶液、1.0 ml/L CuSO4 溶液、1.0 ml/L Cu(NO3)2 溶液、
1.0 ml/L CuCl2 溶液、蒸馏水）
实验结论： 。
过硫酸钠纯度的测定
22 34 6
称取 m g 样品，用蒸馏水溶解，加入过量 KI 充分反应，再滴加几滴淀粉溶液， 用 0.100 ml/L Na2S2O3 标准液滴定，达到滴定终点时消耗标准液 V mL。
实验操作
方案
固体消失时间/s
实验结果
取三只试管，分别加入 0.64 g 铜粉， 按方案加入相应试剂，再加入 10 mL
2.0 ml/L Na2S2O8 溶液，振荡
I. 蒸馏水
t1
t1=t2>t3
ii.
t2
iii.
t3
（已知： I
 2S O2  S O2  2I ）
①达到滴定终点的现象是 。
②样品的纯度为 %。
(14 分)三氧化二钴（C2O3）是一种黑色的氧化物，常用于玻璃、陶瓷制品的上彩。工业上以钴矿石(主要成分是 CO、C2O3，及少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CuO、MnO2 等)为原料制备三氧化二钴，工艺流程如下：
①稀硫酸
②Na2SO3 溶液
①MnO2
②氨水萃取剂试剂aNaHCO3 溶液
钴矿石
溶浸还原
除杂
萃取
反萃取
沉钴
煅烧
C2O3
滤渣水相
有机相
粉碎钴矿石目的是 。
“溶浸还原”时 C2O3 参与反应的离子方程式： 。
“除杂”加入足量 MnO2 作用是 ；浸取液中 c(C2+) = 0.1 ml/L，根据表中数据计算加入氨水调节 pH 范围是 （忽略滴定过程中溶液体积变化）。
沉淀
Al(OH)3
Fe(OH)3
C(OH)2
Cu(OH)2
Mn(OH)2
沉淀完全
5.2
2.8
9.4
6.7
10.1
2
（4）“萃取”时发生反应：C2+ + n(HA)2CA ●(n-1)(HA)2 + 2H+，则试剂 a 为 ；该流程中设计萃取、反萃取的目的是 。
“煅烧”时 CCO3 转化为 C2O3，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
“水相”中含有较浓的 MnSO4，工业中可通过电解酸性的 MnSO4 溶液制备 MnO2，其阳极电极反应式为 。
(14 分)氮氧化物的有效处理在工业生产中意义重大。请回答下列问题：
氮的氧化物能发生下列反应：
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3N2O3 + H2O = 2HNO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3
则下列氧化物中属于酸性氧化物的是 。（填编号）
A. NOB. N2O3C. NO2D. N2O5
（2）25 ℃、101 kPa 下，下列变化过程中：△H = △H1 + △H2 的是 。
ABCD
已知：25 ℃时在体积为 V L 的刚性反应器中加入 1 ml N2O5（g），发生如下反应：
其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可迅速达到平衡。体系总物质的量 n 随时间t 的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
n/ml
1.00
1.13
1.19
1.28
1.37
1.71
1.74
1.75
①t = 60 min 时，体系中 n (O2) = 0.084 ml，则 0~60 min N2O5 的分解速率为 ml/min。
②25℃时 2NO2(g)N2O4(g)反应的平衡常数 K = （用含 V 的最简式表示）。
③相同条件下，下列可判断反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是 。
反应体系颜色不再变化B. v(NO2) = 2v(N2O4)
C. 混合气体的密度不再改变D. c(NO2) = 0.5 V
ml/L
NSR 技术通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化可实现对氮氧化物的尾气处理，其原理如下图（a）所示：
①图（a）中表示氮氧化物富集过程的是 （填“储存”或“还原”）。
②还原过程可设计成图（b）所示电池，则正极的电极反应方程式为 。 (二)选考题：共 14 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20．[选修 3：物质结构与性质]（14 分）
碳和磷元素的单质及化合物在农药、工业制造等领域用途非常广泛。请根据提示回答下 列问题：
甲胺磷是一种广效含磷剧毒杀虫剂，分子结构如右
①甲胺磷分子中 S 原子的杂化方式为 ；
N 原子的价层电子对数为 。
O
CH3—S—P—O—CH3
NH2
②O、N、S 的第一电离能由大到小的排列顺序为
③甲胺磷易溶于水，主要原因是
④As 与 P 同主族，其电子排布简式为：[Ar]
碳有多种同素异形体，部分晶体或分子的结构如图所示：
根据图中所示信息，回答下列问题：
①石墨晶体中不存在的作用力是 （填字母编号）。
离子键B．共价键C．范德华力D．氢键E．金属键
②下列有关比较或说法中正确的是 （填字母编号）。
A．沸点：石墨 = 金刚石 > C60
熔点：石墨 > 金刚石 > C60 C．三者都不溶于水和苯 D．C60 晶体中分子的配位数为 6
③ C60 晶胞中晶粒 A 的坐标为（1，0，0），则晶粒 B 的坐标为
④ 设石墨片层中：C 原子半径为 r（2r = 142 pm），层间距为 a（a = 335 pm），则石墨晶体中原子的空间利用率为 （用含 r 和 a 的代数式表示，需化简）
21．[选修 5：有机化学基础]（14 分）
三碟烯及其衍生物因其独特的结构在分子机器等领域有广泛的应用，三碟烯的衍生物 I
的合成路线如下。
(CH3CO)2O
AlCl3
②
A
①
B
C
F
E
一定条件
⑤
Zn/NaOH
④
KMnO4(H+)
G
⑥
(CH3CO)2O
已知：
H
⑦
I
（1）+
NH2
（2）
回答下列问题：
COOH
一定条件
三碟烯
H2SO4
③
D
（1）A 的化学名称为 。
（2）C 中所含官能团的名称为 。
由C 生成D 的反应方程式为 。
反应⑦的反应类型为 。
（5）G 的结构简式为 。
化合物H 是F 的同系物，其相对分子量比F 少 14，符合条件的H 结构式共有 种（不考虑立体异构）。其 中核磁共振氢谱中有五组峰，且峰面积比为 2:2:2:2:1 的有机物的结构简式为 。（写出其中一种）
设计由 和 2-丁烯（ ）为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）
顺德区 2021 届高三仿真题
一、选择题答案
参考答案
17.(14 分)
水浴加热（1 分）
吸收尾气 NH3，防止污染环境；防倒吸（2 分）
将产生的 NH3 及时排出，防止发生副反应（1 分）
2 84
（4）NA（1 分）S O 2- + Cu = Cu2+ + 2SO 2-（2 分）
1.0 ml/L Na2SO4 溶液（1 分）1.0 ml/L CuSO4 溶液（1 分） 反应生成的 Cu2+有催化作用（1 分）
（5）①当滴入最后一滴 Na2S2O3 标准溶液时，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复（2 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
B
D
B
D
A
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
C
B
C
D
② 1.19v
n
（2 分）
18. （14 分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，提高矿石利用率（2 分）
（2）C2O3 + SO32- + 4H+ = 2C2+ + SO42- + 2H2O（2 分）
（3）氧化 Fe2+（1 分）6.7～7.4（2 分）
（4）稀硫酸（1 分）；分离 C2+和 Mn2+，富集 C2+（2 分）。
（5）1:4（2 分）
（6）Mn2+ + 2H2O - 2e- = MnO2 + 4H+（2 分）；
19. （14 分）
（1）BD
（2 分）
（2）D
（2 分）
（3）①0.0028 ml/min
（2 分）
②3V(单位不作要求)（2 分）
③AD
（4）①储存
（2 分）
（2 分）
②2NO3- + 10e- + 12H+ = N2↑ + 6H2O（2 分）
20.（14 分）
（1） ①sp3 （1 分）4（1 分）② N > O >S（1 分）
③能与 H2O 分子间形成氢键 （1 分）④3d104s24p3（2 分）
（2） ①AD （2 分）②AB （2 分）③（1/2，1/2，1） （1 分）
④ 4 3nr × 100%（3 分）
27a
21.（14 分）
邻苯二甲酸（或 1，2-苯二甲酸）（1 分）
酮基、羧基（2 分）
H2SO4
取代反应（1 分）
+H2O
（2 分）
（5）（2 分）
COOH
NH2
（6）17 （2 分），NH2
或COOH
（1 分）
（7）
Br2/CCl4醇/NaOH 溶液
△
（3 分）