2021内江高三下学期第三次模拟（三诊）化学含答案

www.ks5u.com内江市高中2021届第三次模拟考试题

理科综合能力测试 化学部分

本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分300分。考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   N 14   O 16   Cl 35.5   Fe 56   Ni 59   Ce 140

7.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列有关说法错误的是

A.我国新疆等地盛产优质棉花，其主要成分为(C6H10O5)n，可制布、纤维素硝酸酯等

B.今年3月20日在四川省三星堆古遗址考古中，出土了珍贵文物青铜立人、青铜神树，其硬度低于纯铜

C.国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性

D.大口径单体反射镜使用的碳化硅属于无机非金属材料

8.中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下。下列关于绿原酸的叙述错误的是

A.能与酸性KMnO4溶液反应       B.能与Na2CO3溶液反应

C.分子中所有原子可能共平面      D.可发生酯化、加成、水解反应

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.2 mol FeCl3水解形成的胶体粒子数为0.2NA

B.常温下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液所含的NH4＋物质的量不相等

C.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的共用电子对数目为4NA

D.标准状况下，11.2 L D2(重氢气)气体中所含的中子数为2NA

10.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是主要的大气污染物。下列说法正确的是

A.原子半径的大小关系：r(W)>r(Z)>r(Y)   B.简单氢化物的热稳定性：Z<Y

C.简单氢化物的还原性：Z<Y            D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

12.一种高性价比的液流电池，其工作原理：在充放电过程中，电解液[KOH、K2Zn(OH)4]在液泵推动下不断流动，发生以下反应：Zn＋2NiOOH＋2H2O＋2OH－Zn(OH)42－＋2Ni(OH)2

下列说法正确的是

A.充电时，电极B的质量减少

B.放电时，阴离子迁移方向：电极A→电极B

C.充电时，电极B的反应式：NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－

D.储液罐中的KOH浓度增大时，能量转化形式：化学能→电能

13.常温下，向10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图。已知常温下Kb(NH3·H2O)＝1.80×10－5。下列说法正确的是

A.a点溶液中，c(NH4＋)约为1.80×10－4 mol/L

B.c点溶液中：c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)

C.从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点

D.V(HCl)＝15.00 mL时，c(NH4＋)>c(NH3·H2O)

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(15分)

乙酰苯胺是生产磺胺类药物的重要中间体。实验室制取乙酰苯胺的一种方法如下：

乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分参数如下表：

实验过程：

①在50 mL蒸馏瓶中加入沸石、乙酸8 mL(过量)、苯胺5 mL，实验装置如下图所示(加热装置略去)，先小火加热10分钟，再控制温度为103℃，加热至反应完成。

②将反应后的混合物倒入装有100 mL冷水的烧杯中，快速搅拌，用布氏漏斗抽滤。

③洗涤沉淀、再抽滤得固体，检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。

④将沉淀转移到表面皿上，加热蒸发，除去水得产品5.5 g。

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是           ，冷水从           端进入(选填a或b)，蒸馏瓶中加入沸石的目的是                                                                  。

(2)上图反应装置中缺少温度计，应在橡皮塞中插入温度计，插入的位置选用下面的     图。

(3)蒸发装置烧杯中加入的液体为                                            。

(4)本实验为了提高苯胺的转化率，采取的措施是           (填字母标号，下同)。

A.分离出水     B.加入过量的乙酸     C.加入沸石     D.用冷凝柱回流

(5)控制温度计温度为103℃的目的是                                            。

(6)持续控制温度计温度为103℃，直至                      (填现象)说明反应结束。

(7)抽滤时，多次用冷水润洗沉淀，可以除去乙酰苯胺中的乙酸。检验乙酸是否除尽的方法是                                                                            。

(8)计算乙酰苯胺的产率为           ％。

27.(14分)

某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce(铈)的流程如图所示：

已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。

回答下列问题：

(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有           (写两种)。

(2)操作①和②均为           (填名称)；在           中加入KSCN溶液显红色。

(3)写出加入H2O2作还原剂时发生反应的离子方程式                                ；操作③在加热的条件下通入HCl的作用是                                         。

(4)当加入碱调节溶液的pH＝           时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3＋)＝8×10－6 mol/L。

[已知：25℃时，Ce(OH)3的Ksp＝8×10－21]

(5)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称量样品62.50 g，配成1000 mL溶液，取50.00 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3＋被氧化为Ce4＋，然后用萃取剂萃取Ce4＋，再用1 mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗10.00 mL标准液。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式                                          。

②CeCl3样品的纯度为           ％。

28.(14分)

某冶炼厂产生大量的CO、SO2等有毒废气，为了变废为宝，科研小组研究用废气等物制备羰基硫(COS)和Li/SO2电池产品。

(1)羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理如下。

方法一：用FeOOH作催化剂，CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)，反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。

①CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)  △H＝           。

②决定COS生成速率的主要步骤是           (填“第1步”或“第2步”)。

方法二：一氧化碳还原CaSO4。可发生下列反应：

I.CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，

II.SO2(g)＋3CO(g)2CO2(g)＋COS(g)，其lgKp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数)。

①△H>0的反应是           (填“I”或“II”)。

②在恒温恒容密闭容器中通入一定量SO2、CO气体进行反应II，能说明已达到平衡状态的是           (填字母)。

a.2v(CO)正＝3v(CO2)正               b.气体的压强不再随时间变化

c.气体的密度不再随时间变化        d.的值不再随时间而变化

③若在1.0 L的恒容密闭容器中加入1 mol CaSO4，并充入1 mol CO，只发生反应I，在B点时气体总压强为1 MPa，则此时CaSO4转化率为(已知≈1.41)。

(2)利用SO2等物质制备Li/SO2电池。电池以LiBr－AN(乙腈)、液态SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。

①放电时正极的电极反应式为                                                    。

②锂电池必须在无水环境中使用的原因是                        (用离子方程式表示)。

35.(15分)[选修3：物质结构与性质]

第四周期第VIII族元素在古代和现代被广泛应用。回答下列问题：

(1)据古文献记载：宣德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种进口钴毒矿[主要成分：(FeCo)xAsS]中提取出来的。

①基态Co原子的价电子排布式为            。

②无水CoCl2的熔点是735℃，沸点1049℃，CoCl2属于            晶体；砷酸根离子(AsO43－)的空间构型为            。

(2)下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是            。

A.[Ar]3d64s1     B.[Ar]3d64s2     C.[Ar]3d74s1     D.[Ar]3d6

(3)鉴定Ni2＋的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2＋盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M结构如图所示：

①组成M的五种元素中，电负性最大的是           。

②右图中各微粒间不存在的作用力有           (填标号)。

a.配位键      b.极性键      c.非极性键     d.π键      e.离子键      f.氢键

(4)K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验铁陨石中铁元素价态。与配体CN－原子总数相等的等电子体是，1 mol [Fe(CN)6]3－中含有的σ键数目为         (设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(5)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件。该化合物密度为ρ g·cm－3，其结构如图所示：

①该铁氮化合物的化学式为          。

②计算Fe(II)构成正八面体的体积为         cm3。

36.(15分)[选修5：有机化学基础]

药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒(2019－nCoV)有明显抑制作用；F是该药物合成的关键中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称是             。

(2)B中所含官能团的名称是            ；由B生成C反应的化学方程式为            。

(3)由C生成D的反应类型为               。

(4)E中含两个Cl原子，则E的结构简式为             。

(5)G是C的同分异构体，并与C具有相同官能团的二取代基芳香化合物，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为             、             。

(6)设计由、SOCl2为原料制备 的合成路线            (无机试剂任选)。

化学参考答案