2021唐山玉田县一中高三下学期5月三轮强化训练（二）化学试题含答案

这是一份2021唐山玉田县一中高三下学期5月三轮强化训练（二）化学试题含答案，共14页。

2020-2021学年度第二学期高三强化二 化学试卷
（考试时间：75分钟，满分：100分）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 Ni 59
一、 单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。下列说法不正确的是 ( )
A．嫦娥5号带回的"快递”——“月壤”中含有珍贵的3He，它与4He互为同位素
B．嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料
C．嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗，具有“强度高、耐高低温”的特点
D．长征5号火箭采用“液氢液氧“作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料
2. 下列说法错误的是（ ）
A．AgNO3、酸性KMnO4标准液需保存在棕色试剂瓶中
B．玻璃是一种常见的硅酸盐产品，用氧化物形式可表示为：Na2O . CaO . 6SiO2
C．已知强酸与强碱反应的中和热△H=- 57.3KJ . mol-1，所以稀Ba(OH)2和稀H2SO4溶液反应生成1mol水，放热57.3KJ
D．反应CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) +H2O(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．78g Na2O2中存在NA个共价键
B．18g D2O 含有 10NA个质子
C. 与足量反应时，转移的电子总数为
D．4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA
4. 高炉炼铁制还原剂的反应为：C(s) + CO2(g) 2CO(g) H>0，关于上述反应，以下叙述错误的是（ ）
A.碳的质量不再改变说明反应已达平衡
B.正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.反应达平衡时，恒温恒容下通入惰性气体，会加快反应速率，使平衡逆向移动
D.恒温恒压下充入反应物，达平衡后，向容器中再通入CO，CO2的转化率不变
5. 常温下为无色液体的二甲基硫醚(CH3-S-CH3)是一种重要的化工原料。将含有质量分数25%的二氧化硫与75%的二氧化碳的烟气通过以下工艺制取二甲基硫醚，下列有关说法不正确的是 ( )

A．选择合适的吸附剂和压力可以达到对混合气体进行分离提纯的目的
B．“粗制硫磺”工序所发生的化学反应中硫元素被还原
C．“粗制二甲基硫醚”的主要反应方程式为：2CH3OH+H2S→2H2O+CH3SCH3
D．“精制二甲基硫醚”的主要操作为：蒸发浓缩、冷却结晶
6. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y、Z处于三个不同的周期，Y处于周期表第17列。W的一种核素常用于测定部分文物的年代，W、X、Z三种元素形成的一种化合物既是制造玻璃的原料又是制造水泥的原料。下列说法正确的是 （ ）
A. 化合物ZX能作食品干燥剂 B.W、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C.简单离子半径：YHCl>CH4，D错误。
8. B 解析：由结构简式可知，甲的分子式为，分子中只有四种氢原子，A正确；乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的碳原子上，如在不同的碳上，有6种结构，在相同的碳上有1种结构，共有7种， B错误；苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，C正确；甲是不饱和烃，结构中含有双键，能被高锰酸钾氧化，丙是苯的同系物，且与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确。
9. B解析：A． 转化成CO，得电子，发生还原反应，故电极A为阴极，接电源的负极，电极B接电源的正极，A项错误；
B． 阴极电极反应式为，若X为甲酸，阳极电极反应式为，根据阴阳极得失电子守恒可知，消耗和的体积比为，B项正确；
C． 不能在水溶液中存在，C项错误；
D． 根据氧化还原反应得失电子守恒规律，若X为乙烷，则阳极的反应式为，D项错误；故选B。
13.解析：MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，浓度逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大，则的值逐渐减小，则曲线表示与pH的变化关系，A项错误；曲线表示与pH的关系，时，，此时pH=5.5，，则， B项正确；a点溶液的pH>7，对于曲线，由于水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离，而对于曲线

，MCl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明MOH的电离程度大于水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，C项错误；曲线中，时，，，根据可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度，则MA溶液呈碱性，则、，溶液中离子浓度大小为，D项正确。
14.（14分）【每空2分】
（1）① 2HIO3+ 5CO = I2 + 5CO2 + H2O ② 防止空气中的 CO2和 H2O进入D
（2）① b a c ② 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液， 若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净，反之沉淀未洗净 ③ 0.16
（3） ① 使 NO 和O2充分混合， 防止倒吸 ② 39.2
【详解】本题考查实验方案设计与评价，尾气采用多次抽送方式，其目的是减小相对误差；装置D HIO3把CO氧化成CO2，装置E吸收CO2，从而计算CO的量，从B中出来的气体中含有水蒸气，能被碱石灰吸收，干扰CO量的测定，因此装置C中盛放的试剂为浓硫酸；（1）①HIO3把CO氧化成CO，本身被还原成I2，即HIO3＋CO→CO2＋I2＋H2O，根据化合价升降进行配平，化学反应方程式为2HIO3＋ 5CO = I2 + 5CO2 + H2O；②碱石灰的作用是吸收装置D中产生的CO2和H2O；（2）①装置A中NaOH吸收SO2和CO2，转化成Na2SO3和Na2CO3，测定SO2，应先滴加H2O2，把＋4价S氧化成SO42－，再向A溶液中加入盐酸，除去Na2CO3，然后最后滴加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀；②沉淀表面为NaCl，证明沉淀已洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液， 若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净，反之沉淀未洗净；③根据硫元素守恒，n(SO2)=n(BaSO4)=1.165/233mol=0.005mol，因此尾气中SO2的含量为；（3）①B中长颈漏斗的作用是使NO和O2充分混合，以及防止倒吸；②发生的反应是2NO＋O2=2NO2、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，还有一部分氧气把部分NaNO2氧化成NaNO3，根据得失电子数目守恒，有n(O2)×4=n(NO2－)×1＋n(NO3－)×3=100×10－3×0.01×1＋100×10－3×0.02×3，解出n(O2)=1.75×10－3mol，即氧气体积至少为1.75×10－3×22.4×10－3mL=39.2mL。
15.（14分）【每空2分】
(1) 工业粘合剂、制备硅胶、木材防火剂等（任答一点给2分）
(2) ①B ② BeO22-＋4H＋===Be2＋＋2H2O
(3) 10－4.3 3.1～6.0 Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4+
(4) Y2(C2O4)3·nH2OY2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O
（或 2Y2(C2O4)3·nH2O + 3O2 2Y2O3 + 12CO2↑ + 2nH2O）
16.（14分）(1) 变深 (2) ； 2.1×106； (3) ﹣664； (4) ②（1分）；
(5) 不是（1分）；温度低于900K，反应速率慢，同时催化剂的活性低，所以平衡时N2的体积分数低于平衡时的体积分数； 催化剂的活性下降、升温平衡逆向移动、副反应增多等（答出一点给2分）。
【详解】（2）设起始时N2O4的物质的量为1mol，列三段式
N2O4（g）⇌2NO2（g）
起始n 1 0
转化n x 2x
平衡n 1﹣x 2x
当NO2的体积分数为40%时，即＝0.4，解得x＝0.25mol，
则平衡后总物质的量为1.25mol，平衡时压强＝＝125kPa，
p（N2O4）＝125kPa×＝75kPa，
v正＝k正•p（N2O4）＝2.8×104s﹣1×75kPa＝2.1×106kPa•s﹣1，
（3）由生成7g（0.25mol）N2放出166kJ的热量，可知，生成1molN2放出166×4＝664kJ的热量，则a＝﹣664，
（4）由总反应的速率表达式v＝kc2（NO）•c（H2）可知，NO只出现在第①步反应，故第①步反应决定总反应速率，则①为慢反应，其正反应的活化能较高，则反应②的活化能较低，（5）由（3）可知，反应2NO（g）+2H2（g）⇌ N2（g）+2H2O（g），正反应为放热反应，平衡时N2的体积分数应随着温度的升高而降低。由图象可知，N2的最大体积分数对应的温度为900K，当低于900K时，N2的体积分数随着温度的升高而增大，所以在此温度范围内N2的体积分数不是对应温度下平衡时的体积分数；
当温度高于900K时，催化剂的活性下降、升温平衡逆向移动，或者副反应增多，从而使得N2的体积分数降低，
17. （15分）【答案】（1） （2）非极性（1分） （3）① > （1分） ②sp2 （1分）
（4）6 N、Cl （5）2:1 50
（6）
（5）结构中如1、3、6、7的O2−围成的正四面体空隙有8个，面心位置6个O2−围成的正八面体，将晶胞补全可知共用1条棱的4个面心与该棱顶点O2−也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目＝1+12×1/4=4，则晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为8:4＝2:1；由图可知晶体结构中O2−离子数目为8×1/8+6×1/2=4，由化学式可知晶胞中Fe原子数目为3，根据化合价代数和为0，则晶胞中含有2个Fe3+、1个Fe2+，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则填充在正四面体空隙中的Fe3+为1个，填充在正八面体空隙中有1个Fe3+和1个Fe2+，有2个正八面体空隙空隙没有填充阳离子，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子；
（6）如图实际上每个Ni原子被两个小三角形包含小平行四边形面积为，O原子个数=16×6＝1，每平方米面积上分散的该晶体的质量。
18.（15分）
（1） 邻苯二甲醇（1，2—苯二甲醇）（1分） ； 羧基（1分）；
（2） 取代反应；
（3）10 （4）
（5）
解析：根据G的结构逆推可知D、F分别是、；在NaOH，乙醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成A为，在NBS作用下发生取代反应生成B为，B与发生加成反应生成C为。由F逆推可知E为邻苯二甲醛（）。
（2）F的结构简式为，①说明分子结构中含有醛基；②说明含有酚羟基；③说明含有羧基。即在苯环上有三个取代基，由于三种取代基互不相同，按照“定二移一”法可确定有10种同分异构体。
（3）手性碳原子连接四个不同基团的碳原子，则有1个手性碳原子。