2021四川省天府名校高三下学期4月诊断性考试化学含答案

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2021届天府名校4月高三诊断性考试

理综 化学部分

本试卷共16页，38题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡.上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡，上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡，上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。

5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1   O 16   Na 23   P 31   Cu 64   La 139

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A.稀豆浆可产生丁达尔效应             B.灼烧火焰呈黄色的食盐不属于加碘盐

C.含HCO3－的硬水常用加烧碱的方法软化 D.无水酒精比75%酒精的氧化性强、灭菌效果好

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.25℃时，1 L pH＝4的NH4Cl溶液中含有的H＋数目为10－4NA

B.1 mol H2与1 mol I2(g)充分反应转移的电子数目为2NA

C.标准状况下，22.4 L N2中含有的共用电子对数目为3NA

D.12 g熔融NaH2PO4中含有的离子数目为0.2NA

9.下列实验操作和现象所得结论错误的是

10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y、Z处于三个不同的周期，Y处于周期表第17列。W的一种核素常用于测定部分文物的年代，W、X、Z三种元素形成的一种化合物既是制造玻璃的原料又是制造水泥的原料。下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点：W<X<Y     B.W、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

C.简单离子半径：Y<Z            D.化合物ZX能作食品干燥剂

11.镁－空气中性燃料电池比能量大，成本低。实验小组以该燃料电池为电源制备PbO2，工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是

A.采用多孔电极有利于增大接触面积和氧气扩散

B.工作时，电源的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C.工作时，Pb2＋在石墨II电极上失去电子

D.外电路中流过1 mol e－，理论上生成0.5 mol PbO2

12.如图所示的转化是合成抗组胺药物的中间过程之一，下列说法正确的是

A.L的分子式为C13H11O              B.M能发生消去反应

C.N中所有原子可能处于同一平面     D.L、M、N均能与Na反应生成H2

13.25℃时，将稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中离子浓度变化与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.L1表示－lg与pH的关系曲线   B.H2R的第二步电离常数Ka2的数量级为10－4

C.NaHR溶液能使酚酞溶液变红          D.M点对应溶液中存在c(Na＋)>3c(R2－)

第II卷

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26.(15分)

碳粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。

查阅资料：

I.CuO还原反应中相关信息如下表所示：

II.CuO高温分解生成Cu2O，Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O；

III.PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀和一种氢化物、一种氧化物。

回答下列问题：

(1)实验室还原CuO适宜选用的还原剂为            ，理由为                       。

(2)小组同学用如图所示装置探究碳粉与CuO反应的产物。

①仪器a的名称为            。

②试剂X的作用为            。

③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为                                       ；其中反应的化学方程式为                                    。

(3)某小组同学为测定碳粉还原CuO后固体混合物中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000 g，溶于足量稀硝酸，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160 g；将洗涤液与滤液合并，配成500 mL溶液；量取所配溶液25.00 mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12.00 mL。已知：2Cu2＋＋5I－＝2CuI↓＋I3－，I3－＋2S2O32－＝S4O62－＋3I－。

①溶解样品时，不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因为                                  。

②通过计算说明还原产物中是否含有Cu2O：                                       。

③若CuI吸附部分I3－，会导致所测Cu单质的质量分数              (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

27.(14分)

合成氨反应的条件和历程优化一直是科研热点。

已知：I.2NO(g)N2(g)＋O2(g)  △H＝－180 kJ·mol－1；

II.5N2(g)＋6H2O(g)6NO(g)＋4NH3(g)  △H＝＋1808 kJ·mol－1；

III.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H＝－483.6 kJ·mol－1。

回答下列问题：

(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝           。

(2)一定温度下，将等物质的量的N2(g)和H2O(g)充人恒容密闭容器中，发生反应I和反应II。实验测得反应前H2O(g)的分压为p0 Pa，平衡时NO和O2的分压分别为p1 Pa、p2 Pa。

①反应I的平衡常数Kp＝           (用含p0、p1、p2的代数式表示，下同，Kp是用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。

②H2O(g)的平衡转化率α＝           。

(3)若在绝热容器中进行反应I和反应II，反应I能使H2O(g)的平衡转化率           (填“增大”“减小”或“无影响”)，原因为                                              。

(4)科学工作者研究出通过锂单质循环完成合成氨反应的方法，反应过程如图1所示。

①步骤ii的化学方程式为                                            。

②步骤iii可通过图2所示装置实现，两极区分别加入聚合物电解质和LiOH水溶液。LiOH水溶液适合加入        (填“阳极区”或“阴极区”)；阳极的电极反应式为           。

28.(14分)

二氧化钛(TiO2)可用作颜料、催化剂和食品添加剂等。实验室以假金红石(主要成分Fe2Ti3O9，含有少量MgO、SiO2杂质)为原料制备TiO2的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的为                                            。

(2)Fe2Ti3O9中Ti为＋4价，若石油焦记作碳单质，则“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           。

(3)MgCl2的电子式为             。

(4)甲苯可作为上述流程中“萃取”工序的萃取剂的原因为                            。

(5)实验室进行“蒸馏”操作时，所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管和          。从SiCl4的有机液中提取出的溶剂可返回          工序循环利用。

(6)“水解”反应的化学方程式为                               ；“水解”反应后，过滤、洗涤得TiO2·xH2O，其中检验TiO2·xH2O已洗涤干净的方法为                  。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

硼和过渡金属在新能源和新材料的研究、合成和利用中有着重要地位和作用。

回答下列问题：

(1)下列状态的硼中，能量最低的是           (填选项字母)。

(2)BF3属于           (填“极性分子”或“非极性分子”)，理由为                   。

(3)氮化硼和碳化硼均属于原子晶体，氮化硼的熔点高于碳化硼的原因为               ；B、C、N的第一电离能由大到小的顺序为              。

(4)NaBH4是一种重要的还原剂和储氢材料，其阴离子的立体构型为             ，B原子的杂化方式为             ；1 mol阴离子中含有配位键的数目为；Na、B、H的电负性由大到小的顺序为              。

(5)过渡金属Q与镧(La)形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n＋2(n＋1)sn－1；该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。

①Q的元素符号为             。

②若阿伏加德罗常数的值为NA，Q的相对原子质量为M，则该合金的密度ρ＝         

g·cm－3(用含a、c、NA、M的代数式表示)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

化合物M()是抗菌、抗氧化中药的中间体。实验室以化合物A为原料制备M的一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为           ；B的化学名称为           。

(2)由C生成D所需的试剂和条件分别为                                           ；不能先将D酸化再进行催化氧化的原因为                                         。

(3)E的结构简式为              。

(4)由F生成M的化学方程式为                                            ；M的分子式为             。

(5)同时满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式为              。

①能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应。

②核磁共振氢谱中有5组吸收峰。

(6)有学者设计了两种合成的路线：

其中更合理的是        (填“I”或“II”)，原因为                       (任写一点)。

化学参考答案