2021海原县一中高三第四次模拟考试化学试题含答案

这是一份2021海原县一中高三第四次模拟考试化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，[化学——选修3等内容，欢迎下载使用。
绝密★启用前海原县第一中学2021年高三第四次模拟考试理科综合能力测试试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  P-31 S-32  K-38  Co-59   Ag-108  一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素B．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2C．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐8．中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分(结构如图)对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述正确的是A．该物质有5种官能团B．分子中苯环上的一氯代物只有6种C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应D．1 mol该物质与氢气反应，最多消耗7 mol H29．下列制取或收集气体装置中棉花作用不正确的是 ABCD名称加热高锰酸钾制取氧气制取并收集氨气铜与浓硫酸反应制取SO2铁粉与高温下的水蒸气反应装置作用防止高锰酸钾颗粒进入导气管，造成堵塞吸收过量的氨气，防止氨气泄漏到空气中吸收过量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气提供水蒸气 10．是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是A．14W与14R的中子数相同B．离子半径：Z>Y>XC．简单氢化物还原性：Z>YD．R、W、X三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物11．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB．向饱和苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O¯ + CO2 + H2O = C6H5OH↓+HCO3¯C．用足量NaOH浓溶液吸收NO2尾气：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO↑＋H2OD．Cl2与热的溶液反应制取NaClO3：Cl2 +2OH¯ = Cl¯ + ClO¯ + 2H2O12．科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示，下列叙述不正确的是       A．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物B．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*IC．反应过程中碳元素的化合价始终不变D．催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O13．三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/LHCl溶液，溶液中lg、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率(中和率=被中和的MOH的物质的量/反应前MOH的总物质的量)的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-) B．b点时，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)C．溶液中水的电离程度：c点＜d点D．三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为10-4.8三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26．（14分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂。③，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解。回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式是                                            。(2)装置C的作用是                                                        。(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：                                                。(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时的离子方程式                                                                    。(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再                      、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(6)测定晶体中KSCN【M(KSCN)=97g/mol】的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN¯ + Ag+ = AgSCN↓（白色）。]①滴定过程的指示剂a为                  (用化学式表示)②晶体中KSCN的质量分数为                 。③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数        。(“偏大”、“偏小”或“无影响”)27.（14分）工业上常用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质）制备重要催化剂CuCl。工艺如下：已知：①CuCl为难溶于水的白色固体②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Cu2+4.46.4 请回答下列问题：（1）“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：____________________。（2）“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2+浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2+浸出率，其原因可能是                                               。进一步研究发现，加入H2O2后随温度升高，一定时间后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，Cu2+浸出率下降的原因                     。      （3）已知Ksp(CaF2)=4.0×10−11。经测定“浸出液”中Ca2+浓度为4.0×10−3mol·L−1，加入NaF除去溶液中Ca2+，当溶液中c(F-)=1.0×10−3mol·L−1时，除钙率为___________。（4）“除铁”过程包括氧化Fe2+、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为___________。（5）“还原”过程中反应的离子方程式为：                                      。（6）通过“操作X”                         （填操作名称），最终得到CuCl产品。28．（15分）CO、H2是重要的化工原料，可用于合成许多重要的有机物。(1)          反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的 ΔH=-49.0 kJ/mol，它是由反应①、反应②加和得到的。已知反应①为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH1=-90.1kJ/mol，则反应②的热化学方程式为                                                           。(2)350℃时，按投料比n(H2)∶n(CO)=2向容积为10L、初始压强为0.3MPa的刚性密闭容器中充入H2和CO，在某催化剂存在下使其发生反应：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)，平衡时CO的转化率为60%，此时的Kp=               (只列式，不计算），若反应从开始到达到平衡过程中ν(H2)=0.012MPa·min−1，则相应的时间t=_______min。若本反应是在恒压条件(其他条件相同)下进行的，则达到平衡所用时间_______t(填“>”“<”或“=”)。(3)以Na2O/Fe5C2为催化剂时，丙烯催化加氢得到丙烷的反应历程与相对能量的关系如图所示。TS1表示过渡态1、TS2表示过渡态2，吸附在催化剂表面的物种用※标出。          由图可知，该历程中最大活化能=____eV，写出该步骤的反应方程式            。该历程中C3H6※转化为C3H7※的速率比C3H7※转化为C3H8的速率       (填“大”或“小”)。(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用Li2CO3、Na2CO3作电解质。则工作时负极上电极反应式为                               ，当有2mol CO32-发生定向移动时，电路中转移的电子数目为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）过渡钴元素是磁化一次就能保持磁性的少数金属元素之一，可制成超硬耐热合金、磁性合金或粘合剂等，请回答下列问题：(1)钴的基态原子的价电子轨道排布式为              。(2)橙红色晶体羰基钴的分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为                (填元素符号)(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子中心原子的杂化方式为           。(4)CoCl2溶液加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解，再加氨水，生成[CoNH3)6]Cl2，1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ键数目为             (用NA表示阿伏加德罗常数)，含有的作用力有           (填序号)a．配位键   b．离子键   c．金属键   d．氢键   e．极性键   f．非极性键(5)①在HClO4－NaClO4介质中，K5[Co3＋O4W12O36](简写为Co3＋W)可催化合成酯，组成HClO4－NaClO4中H、Na、O元素的第一电离能由小到大的顺序为            。②写出ClO4－的一种等电子体的化学式为           。(6)磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为           g·cm－3(列出计算式)36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）下面是有机化合物G(1，3－环已二醇)的一种合成路线。(1)C中官能团的名称为           ，B的结构简式为           。(2)反应③的反应类型是          ，反应④中的反应条件及试剂是               。反应⑤中的反应物只有E，则另一种产物的结构简式为             。(3)写出反应⑥的化学方程式                                              。(4)B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有           种。①不含环状结构          ②核磁共振氢谱有2个峰(5)结合上述合成路线，写出以乙醇、丙酮(CH3COCH3)为原料制备2，4，6－庚三醇的合成路线。(无机试剂任选)