2021桂林、崇左、贺州高三下学期4月联合模拟考试化学含答案

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2021年高考桂林、崇左、贺州市联合模拟考试

理科综合 化学部分

(考试时间：150分钟 满分：300分)

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共38题，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   P 31   S 32   Cl 35.5   K 39   Ca 40   Cr 52   Mn 55   Fe 56   Cu 64   Sn 119

第I卷 选择题(共126分)

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及氧化还原反应的是

A.用脱氧剂保存食品     B.游泳池用漂白液消毒

C.硅太阳能电池发电     D.用泡沫灭火器灭火

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.S与32 g Cu完全反应，转移电子数为0.5NA

B.常温常压下，22.4 L C2H6含有电子数为18NA

C.0.5 mol NaHSO4晶体中含SO42－数为0.5NA

D.密闭容器中1 mol H2与1 mol I2反应，生成HI的分子数为2NA

9.花椒毒素的一种中间体结构简式为：，下列有关该中间体的说法错误的是

A.分子式为C13H7O4       B.分子中所有原子不可能共平面

C.能发生水解反应        D.分子中含有4种官能团

10.用下列装置进行实验，能达到目的的是

11.X、Y、Z、R、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与W同主族，Y是形成化合物最多的元素，Q与Y同主族，W与Q同周期。已知常温下单质X与w的状态不同，R的核电荷数是Y的最外层电子数2倍，化合物QY是第三代半导体材料的典型代表。则下列推断正确的是

A.由X、Z、R三种元素组成的化合物定是共价化合物

B.Q与R形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C.原子半径由大到小的顺序是：W>Q>Z>R

D.元素的非金属性由强到弱的顺序是：R>Z>Q>Y

12.科学家发明了一种新型Zn－MnO2水介质可逆的二次电池，原理如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时，正极反应为

MnO2＋2e－＋4H＋＝Mn2＋＋2H2O

B.X和Y分别为阴离子膜和阳离子膜，放电时中间室c[K2SO4(aq)]减小

C.充电后溶液pH由小到大的顺序为：正极室、中间室、负极室

D.充电时，电池总反应为Zn(OH)42－＋Mn2＋＋2H2O＝Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋

13.常温下，水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如下左图所示，Na2SO3的溶解度曲线如下右图所示。下列说法正确的是

A.常温下溶液的pH：NaOH溶液>Na2SO3溶液

B.常温下pH＝8时，c(SO32－)<c(HSO3－)

C.0.2 mol/L NaHSO3溶液中：c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)

D.pH＝10的Na2SO3溶液在60℃时蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，将得到Na2SO3晶体

第II卷 非选择题(共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(15分)某化学兴趣小组利用柠檬酸等药品制备LiMn2O4。回答下列问题：

(1)在三口烧瓶中依次加入醋酸锂溶液、醋酸锰溶液、柠檬酸(C6H8O7)溶液配成混料，滴加6 mol·L－1氨水调节pH，温度控制在80℃左右、搅拌反应一段时间，制得柠檬酸根的配合物。装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。已知Ksp[Mn(OH)2]＝4×10－14。

①温度控制在80℃左右的方法是                    。

②实验室用15.0 mol·L－1浓氨水配制100 mL 6 mol·L－1的氨水，需要的仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒以外，还需要          和          。

③调节pH的目的是                                        ，若混合溶液中c(Mn2＋)＝0.4 mol/L，则常温下pH应小于          。

④搅拌的目的是                                                  。

(2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸根配合物前驱体，研磨后焙烧，得LiMn2O4。焙烧在          (填“空气”或“隔绝空气”)中进行，焙烧产生的气体是          。

(3)测定产品中锰的含量：准确称取0.1000 g的产品试样，加入足量浓盐酸溶液加热溶解，驱赶溶液中残留的Cl2，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中用0.02000 mol·L－1 EDTA(Mn2＋与EDTA按1：1络合)滴定，消耗EDTA溶液的体积V mL。样品中锰的质量分数为          。

27.(14分)利用某化工污泥(主要成分为Cu2Te、Cr2O3以及少量的Au)资源化利用的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)52Te在元素周期表中位于          族，Cu2Te的名称为          。

(2)煅烧时，生成TeO2和Na2CrO4的化学反应方程式分别为：

                                                                      ；

                                                                      。

(3)浸出液中的阳离子有H＋、TeO2＋和          (填化学符号)。

(4)“还原”时的离子反应方程式为                                        ，为降低成本，提高原料的利用率，可采取的措施是                                        。

(5)CrO42－在溶液中可转化为Cr2O72－：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O。常温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中达到平衡时，c(Cr2O72－)随c(H＋)的变化如图所示。

根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数K＝          。

28.(14分)氧族元素的单质及其化合物在工业生产和生活中有重要的应用，运用化学原理研究氧族元素的单质及其化合物有重要意义。回答下列问题：

(1)臭氧层被破坏的反应过程如图所示，NO的作用是的                              。已知：O3(g)＋O(g)＝2O2(g)  △H＝－143 kJ·mol－1、“反应1”：O3(g)＋NO(g)＝NO2(g)＋O2(g)  △H1＝－200.2 kJ·mol－1，写出“反应2”的热化学方程式                           。

(2)在恒温恒容密闭容器中，n(O3)：n(SO2)＝1：1投料发生如下反应：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)  △H＝－240.8 kJ·mol－1，T1和T2(T1<T2)时SO2的转化率如下图所示。

T1时，计算该反应的分压平衡常数Kp＝              。恒温时增大SO2平衡转化率的措施是                                                            (写一条)。

(3)在容积为1 L的多个反应装置中，分别充入2 mol SO2和2 mol O3控制在不同温度下发生反应，经过相同反应时间t后剩余SO2的物质的量与温度的关系如下图所示。

已知臭氧会转化成氧气：2O3(g)3O2(g)，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如表：

①低于140℃，SO2的剩余量随温度升高减小的原因是                               ；高于200℃，SO2的剩余量随着温度升高增大，除了升温平衡向吸热的逆向移动这一原因外，另一原因是                                                  。

②已知250℃时SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)的平衡常数K＝1，平衡时氧气的浓度c(O2)＝          mol/L(结果保留小数点后两位)。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

由于荧光探针的高灵敏度，特异性，快速响应和技术简便性，已成为检测成像和疾病诊断的强大工具。基于光感应电子转移的传感和诊疗探针的传感机理如下：

回答下列问题：

(1)Cu位于元素周期表          区，铜的熔点高于钾的原因是                       。

(2)BTCu分子中，B原子的杂化轨道类型是        ，1 mol BTCu分子中含有        mol配位键。

(3)BTCu－Cu2＋中第二周期元素原子的第一电离能由小到大的顺序为                  ；

BTCu－Cu2＋组成元素形成的分子中，与CO2互为等电子体的是            (写一种即可)。

(4)磷锡青铜是有名的弹性材料，广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为0.5a pm。

①磷锡青铜的化学式为          ，铜与铜原子最近距离为          pm。

②磷锡青铜晶体密度为          g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

热塑性树脂尼龙－66和工程塑料聚碳酸酯(PC)的合成路线如下图所示：

回答下列问题：

(1)B中官能团的名称为          。

(2)已二酸与己二胺生成尼龙－66的反应类型为          。

(3)C的名称是          ，由1，4－二氯丁烷生成C的化学方程式为                 。

(4)1 mol E与足量的浓溴水反应，最多可以消耗          mol Br2。

(5)具有一种官能团的W是已二酸()的同分异构体，1 mol W与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag，符合条件的W共有          种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为                  (任写一种)。

(6)参照上述合成路线，以对二氯苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。