2021河北省高三下学期3月二轮复习联考（一）化学含答案

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www.ks5u.com2021届高三 二轮复习联考(一)河北卷化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间75分钟，满分100分相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5   Ti 48   Fe 56   Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。下列说法不正确的是A.石碱的主要成分是K2CO3               B.“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水C.“久则凝淀如石”是结晶析出的过程     D.“去垢发面”过程中均有CO2气体生成2.实验室中下列做法正确的是A.用煤油储存少量金属钠            B.用氯化钙干燥氨气C.用托盘天平直接称量氢氧化钠      D.用酒精灯直接加热烧杯3.古诗文是中华优秀传统文化的瑰宝。下列诗文中没有发生化学反应的是A.疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏     B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲     D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干4.502是我们日常生活中常用的瞬干胶，其结构简式如图。下列有关该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃                   B.分子式为C6H8NO2C.可通过加聚反应生成高分子     D.不能发生取代反应5.下列离子方程式书写正确的是A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O＝2C6H5OH＋CO32－C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4＋＋Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2OD.向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－6.化学与生产生活密切相关。对现象或事实的相关解释错误的是A.石油的裂化可提高汽油的产量和质量，利用高温条件下大分子烃分解为小分子烃B.“84消毒液”可杀灭新冠病毒，利用次氯酸钠的强氧化性使蛋白质变性C.打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小使碳酸分解为CO2而大量逸出D.使用BaSO4作钡餐进行X射线透视，利用了BaSO4难溶水而易溶于胃酸的性质7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－、HClO的微粒数之和为NAB.22 g丙烷中含有的共价键数目为5NAC.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NAD.25℃时pH＝12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01NA8.将含有H2S的废气(含大量空气)通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是A.可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2＋>SB.Fe3＋体现氧化性的反应：2Fe3＋＋CuS＝2Fe2＋＋Cu2＋＋S↓C.反应过程中FeCl3做催化剂D.保持混合溶液中FeCl3、CuCl2的量不变，34 g H2S反应时消耗O2的质量为16 g9.下列实验操作能达到实验目的是10.肼(N2H4)水溶液显碱性，能与硫酸反应生成N2H6SO4。已知N2H6SO4溶液呈酸性，下列叙述正确的是A.0.1 mol·L－1 N2H4溶液的pH＝13B.N2H6SO4的电离方程式为N2H6SO4＝N2H62＋＋SO42－C.N2H4溶液的pH随温度升高而减小D.0.1 mol·L－1 N2H6SO4溶液中：c(N2H62＋)＋c(N2H5＋)＋c(N2H4)＝c(SO42－)＋c(OH－)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11.氢气可将CO2还原为甲烷：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，科学家研究在催化剂表面上CO2与H2反应的前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是A.起始到Ts1历程中发生了非极性共价键的断裂B.该转化反应的速率取决于Ts2的能垒C.前三步历程中最小能垒步骤的化学方程式为·CO＋·OH＋·H＋3H2(g)＝·CO＋3H2(g)＋H2O(g)D.物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会放出热量12.用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是A.用甲装置测定Fe2＋的浓度B.用乙装置从碘的CCl4溶液中分离并回收CCl4C.用丙装置合成氨并检验氨的存在D.用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气13.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前20号元素，五种元素处于不同主族，A是形成化合物种类最多的元素，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中金属性最强，元素C的最外层电子数为最内层的3倍，元素D最外层电子数为A、B、E最外层电子数之和。下列说法正确的是A.简单离子半径：E>C>D                         B.气态氢化物的稳定性：D>CC.元素B和D形成盐的溶液通电电解可得到B单质  D.元素A、D对应含氧酸的酸性：D>A14.KIO3用作分析试剂、药物、食品添加剂等，可电解制备，装置如右图所示，a、b为惰性电极。下列说法正确的是A.电解时阳极的电极反应式：I2－10e－＋8OH－＝2IO3－＋4H2OB.使用阴离子交换膜可使阳极室溶液pH保持不变C.当电路通过0.5 mol电子时，阴极生成气体的体积为5.6 LD.阳极室可能有O2产生15.常温下，向NaOH溶液中缓慢滴加H2C2O4，溶液中的H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数δ(X)[δ(X)＝]随pOH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.曲线a表示δ(C2O42－)B.pH＝3时，c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)C.lg[K(HC2O4－)]＝－1.2D.等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，pH>7三、非选择题：共60分。第16～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19～20题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共45分。16.(15分)肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，其反应原理如下：实验步骤：I.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A中(如图1)，加入4.2 g无水碳酸钾、8.0 mL乙酸酐和3.0 mL苯甲醛，加热搅拌条件下反应2 h。II.反应完毕，分批加入20 mL水，再加入适量的固体碳酸钾，使溶液pH＝8，将三颈烧瓶组装为水蒸气蒸馏装置(如图2)，B中产生的水蒸气通入A中进行水蒸气蒸馏至馏出液无油珠为止。III.向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH＝3，冷却，待结晶全部析出后，抽滤，以少量冷水洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。回答下列问题：(1)步骤I中所用仪器需要干燥，且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，其原因是                                                                            。(2)步骤I中空气冷凝管的作用为                 ，三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原因是          气体逸出。(3)步骤II中加入固体碳酸钾使溶液pH＝8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外还有          ；进行水蒸气蒸馏至溜出液无油珠为止，说明三颈烧瓶中          已被完全蒸出。(4)步骤III中趁热过滤的目的是                                  ，洗涤时用少量冷水的原因是                                                                      。(5)要将粗产品进一步提纯，可利用在水中进行                    的方法。17.(15分)柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]用途广泛，如用于补血药、以改进一些抗癌药物的性能等，为同时实现环境保护和资源的回收利用，以工业废料铁泥(主要成分是Fe2O3，还含有Fe、FeO、SiO2)为原料制备柠檬酸铁铵，工艺流程如下：回答下列问题：(1)预处理的目的是除去铁泥中的油污，最合适的X溶液为          (填标号)。a.碳酸钠溶液     b.氢氧化钠溶液      c.稀盐酸      d.酸性高锰酸钾溶液(2)酸溶过程中要适度升温至85℃的目的是                              ，采用的合适加热方式是              。(3)氧化过程中发生反应的离子方程式为                                           。(4)已知Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38.6。加氨水沉淀Fe3＋得到Fe(OH)3，为减少损失，需将Fe3＋完全沉淀(微粒浓度不大于10－5 mol·L－1)，则溶液中pH值不低于          。(5)成盐过程中加入柠檬酸和氨水的反应方程式为                                  ，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等操作得到纯净柠檬酸铁铵，过滤后用乙醇洗涤2－3次。洗涤时使用乙醇的目的是                                                    。18.(15分)甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应方程式为：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)  △H>0。回答下列问题：(1)在催化剂作用下可通过三个基元反应实现催化重整，能量变化如图I所示，则△H＝          。(2)将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，a、b、c、d对应四种不同催化剂。测得在300℃、320℃、340℃和360℃温度下反应4h甲醇转化率变化如图II所示。在使用催化剂b时保持反应温度为340℃，反应4 h甲醇的转化率为          ，判断依据是                。(3)1 mol甲醇气体和1.2 mol水蒸气混合充入1 L恒容密闭容器中，控制反应温度为300℃、起始压强为2.0 MPa下进行反应，存在副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。平衡时容器中n(CH3OH)＝n(CO)＝0.1 mol，此时H2O的浓度为       ，甲醇的转化率为       ，则甲醇水蒸气重整反应的平衡常数Kp＝          (结果保留一位小数)。(4)研究表明，甲醇水蒸气重整反应速率表达式为v＝kP0.26(CH3OH)P0.03(H2O)P－0.2(H2)，k随温度升高而增大。反应体系中水醇比影响催化剂活性，进而影响甲醇转化率和产氢速率，如右图所示。提高重整反应速率的合理措施为                                       。(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。19.[选修3：物质结构与性质](15分)金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属"的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：(1)钛元素位于元素周期表的          区，其基态原子核外电子有          种空间运动状态。(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO43－的空间构型是          ，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为          (填元素符号)。(3)TiCl4可以与胺形成配合物，如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。①[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中Ti的配位数是          。②1 mol H2NCH2CH2NH2中含有的σ键物质的量为          。③配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H－N－H键角          (填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是                              。(4)TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如右图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A、B的原子坐标为(0.31，0.31，0)，(0.81，0.19，0.5)。已知晶胞含对称中心，则C、D原子坐标为        、        。该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d＝          pm。20.[选修5：有机化学基础](15分)化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：(1)A生成B的反应类型为          。(2)B生成C的化学方程式为                                        。(3)D中官能团的名称为          ，F的结构简式为          。(4)E的同分异构体中符合下列条件的有          种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为          。①能发生银镜反应②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基(5)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线             (其他试剂任选)。