2021广东省高三下学期4月高考预测猜题卷（新高考版）化学试题含答案

这是一份2021广东省高三下学期4月高考预测猜题卷（新高考版）化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年高考化学预测猜题卷 新高考版 广东地区专用
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Mn-55 Fe-56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产生活和中国传统文化有着密切的联系。下列说法正确的是( )
A.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B.汽车尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素
C.中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐
D.“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A.使用酸性重铬酸钾溶液检验是否酒驾 B.葡萄糖被人体吸收利用提供能量
C.锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火 D.明矾作净水剂处理饮用水
3.下列说法不正确的是( )
A.是同一种元素的两种不同的核素
B.金刚石和石墨互为同素异形体
C.互为同系物
D.第ⅣA族元素与0族元素均不易得到或失去最外层电子
4.药物H的结构简式如右图所示，下列有关药物H的说法错误的( )
A.分子式为
B.分子中含有两种官能团
C.碱性条件下水解产物酸化后都能与溶液反应
D.该物质苯环上的一溴代物有5种
5.下列说法不正确的是( )
A.氯化铁溶液可以腐蚀金属铜，用于刻制印刷电路板
B.医学检验所用“钡餐”的主要成分为碳酸钡
C.次氯酸钠具有氧化性，其稀溶液可用于消毒杀菌
D.在合金中改变少量的某种元素的含量可能会对合金的性质造成很大的影响
6.利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A.利用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
B.利用图Ⅱ装置进行喷泉实验
C.图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性
D.利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用
7.表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.284 g固体混合物中，阴离子总数小于2
B.0.1个胶体粒子的质量为10.7 g
C.常温下，pH=2的盐酸中的总数为0.01
D.14 g聚乙烯()含有的质子数目为8
8.丙烷还原氧化铁的反应为，下列叙述中错误的是( )
A. 配平方程后方框内的化学式为且化学计量数为12
B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10:9
C.还原性：
D.条件下，消耗，转移的电子数为
9.下列叙述Ⅰ、Ⅱ有因果关系的是( )

叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
中碳元素处于最低化合价，具有还原性
可燃冰是一种清洁能源
B
具有氧化性
作净水剂
C
断裂分子中H—N键要吸收热量
工业上用液氨作制冷剂
D
有机玻璃(PMMA)透光性好、易加工
有机玻璃常作光学仪器

10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.溶液中通入过量：
B.溶液与溶液反应：
C.苯酚钠溶液中通入少量气体：
D.用惰性电极电解硫酸铜溶液：
11.给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.
B.
C.
D.
12.金-钒-氧团簇催化氧化CO的反应过程如图所示，下列叙述错误的是( )

A.是反应的中间体 B.存在反应
C.反应③⑤互为逆反应 D.总反应为
13.某同学按如图所示实验操作对的性质进行探究：

下列分析正确的是( )
A.①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应
B.③中反应的离子方程式：
C.若将溶液滴加到溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同
D.若用代替进行实验溶液不可能变成淡绿色
14.如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法正确的是( )

A.充电时，a极为电源负极
B.充电时，电解质溶液的pH不变
C.放电时，每生成1 mol Bi消耗1.5 mol
D.放电时，负极反应式为
15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期。它们形成的某种化合物M的结构式如图所示。Y和W的原子序数之和等于Z的两倍。下列说法不正确的是( )

A.原子半径Y>Z>W>X
B.W分别与另三种元素形成的二元化合物均不止一种
C.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y
D.X、Z、W三种元素只能形成共价化合物
16.常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.曲线①代表，曲线②代表
B.a点溶液中存在
C. 的电离常数的数量级为
D.若选择酚酞为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色
二、 非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分
17.（14分）二氧化硫()是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置，如图所示：

(1)检验装置A气密性的方法是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验过程中观察到装置C中产生黄色浑浊，则装置B中的现象是________________________，证明具有_________________________。
(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的氧化性强于，因此装置C中即使有浑浊现象也不能说明是导致的。请你写出与溶液反应的化学方程式___________________________________________________________________。
②为进一步探究装置C产生浑浊现象的原因，进行新的实验。实验操作及现象见表：
序号
实验操作
实验现象
1
向10 mL1溶液中通
15 min后，溶液才出现浑浊
2
向10 mL1溶液中通
溶液立即出现黄色浑浊
由实验现象可知：该实验条件下溶液出现浑浊现象是导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是_____________________________________________。
(4)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象___________________
_________________________________________________________________________________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
18.（14分）是主要的空气污染源，需要经过处理才能排放。回答下列问题：
（1）二氧化硫在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。热化学方程式为。催化反应的机理是（填写第二步热化学方程式）：
第一步：
第二步：__________________。
第三步：
（2）一定条件下，用作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为。80℃时，在容积恒为1L的密闭容器中投入总物质的量为2mol的气体，按为1:1、3:1投料时转化率的变化情况如图。则图中表示的变化曲线为__________________（填字母）；若曲线的平衡转化率是42%，用表示30min内的平均反应速率是_____________。

（3）一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，充入0.30 mol NO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：。已知在此条件下NO与的消耗速率与各自的浓度有如下关系（为速率常数）：。
①在温度下，，，该温度下反应的平衡常数的值为_____________。
②温度下，NO的物质的量随时间的变化如图，其平衡常数的值为_____________；温度_____________（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是_____________。

19.（14分）电解锰工业会有大量的阳极泥(主要含，杂质等)产生，煅烧氧化法将电解锰阳极泥回收制备二氧化锰的流程如图所示。

已知：还原时发生的反应为
回答下列问题：
(1)将阳极泥煅烧氧化的目的是______________________________________________，滤渣的主要成分是___________________。
(2)由于二氧化锰在不同的煅烧温度下被氧化的深度不同，所以氧化得到的锰酸钠量也不同，通过实验发现煅烧温度与产品产率的关系如图所示。其最佳煅烧温度是_______________。
A.310~340℃ B.340~400℃ C.450~470℃ D.520~550℃

(3)操作Ⅰ是______________，实验室进行此操作须用到的玻璃仪器有__________________。
(4)加入甲醛进行还原，理论上每产生43.5 g的二氧化锰，需要消耗质量分数为37%的甲醛______________________g(小数点后保留两位有效数字)。
(5)检验洗涤滤饼的滤液中是否含有的物理方法是_________________________________。
(6)已知：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既有升高又有降低)。实验发现：向暗绿色锰酸钠溶液中通入，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体，该反应的离子方程式为__________________________________。
（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.[选修3：物质结构与性质]（14分）元素H、N、O、S、Fe之间可形成多种化合物。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为____________；其最外层电子的电子云形状为__________。
(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________；下列状态的O中，最容易失去最外层电子的是_______________________(填序号)。
A. B. C. D.
(3)写出一种与互为等电子体的微粒的化学式_________，的空间构型为__________。
(4)氨水中存在多种氢键，其中强度最弱的是________________(用化学符号表示，用…表示氢键)，，转化为的过程中，没有发生变化的有______(填序号)。
A.键角 B.粒子的空间构型 C.杂化轨道类型
(5)已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：

①晶胞a属于_________________堆积；
②用含有的式子表示出晶胞b的空间利用率___________________；
③若晶胞c的密度为，则铁的原子半径_________________cm。(用含的式子表示，表示阿伏加德罗常数的值)。

21.[选修5：有机化学基础]（14分）祛痰平喘药东喘宁()是一种常见的镇咳、祛痰、平喘药，某研究小组以间苯二酚、乙酸酐等物质为主要原料，通过以下路线合成：

已知：①；
②不稳定，常用和HCl的临时混合溶液代替；
③D是一种有机盐酸盐，O、N、Cl原子或离子达到8电子稳定结构，与反应水解生成物除E外还有和HCl。
请回答：
(1)写出化合物D的结构简式：____________________________。
(2)下列说法不正确的是____________________(填序号)。
A.反应A→B需要控制温度，否则发生消去反应而生成副产物
B.反应B→C中有机物分子发生了氧化反应
C.1 mol化合物G最多能和3 mol NaOH发生反应
D.H的分子式为
(3)写出F→G发生反应的化学方程式：__________________________________________________。
(4)芳香族化合物M是F的同分异构体，写出所有符合下列要求的M的结构简式：____________________________。
①能发生银镜反应；②-NMR图谱中有四组峰；③分子中不含过氧键。
(5)利用题给信息和条件，用硝基苯和乙酸酐为原料合成另一种解热镇痛药阿司匹林()，无机试剂任选。试写出制备合成的路线图。
2021年高考化学预测猜题卷 新高考版 广东地区专用
答案以及解析
一、选择题
1.答案：B
解析：食品包装袋中放入的生石灰为干燥剂，不能防氧化，A错误；雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物组成，汽车排放的尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的重要因素，B正确；石英玻璃的主要成分为，不是硅酸盐，C错误；“香”体现的是分子的运动，D错误。
2.答案：D
解析：酸性重铬酸钾溶液能与酒精发生氧化还原反应而变色，A不符合题意；葡萄糖被人体吸收利用提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成，B不符合题意；锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火时铁与水发生了反应，生成，属于氧化还原反应，C不符合题意；明矾净水的原理是铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，该胶体吸附水体中的悬浮物而聚沉，属于非氧化还原反应，D符合题意。
3.答案：C
解析：本题考查对同位素、同系物、同素异形体等概念的理解。质子数相同，质量数不同，是氮元素的两种不同的核素，A正确；金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，B正确；均表示乙醇，为同一种物质，C错误；第ⅣA族元素原子的最外层电子数为4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，通常通过形成共价键使原子的最外层达到稳定结构，而0族元素原子的最外层已经达到稳定结构，也不易得失电子，D正确。
4.答案：D
解析：A项，根据结构简式可知药物H的分子式为，正确；B项，该分子中含有氯原子和酰胺键两种官能团，正确；C项，碱性条件下水解产物酸化后可产生含酚羟基的有机物和丙二酸，都能与溶液反应，正确；D项，该物质苯环上的一溴代物有6种，错误。
5.答案：B
解析：本题考查金属元素单质及其化合物的性质和用途。具有较强氧化性，能与单质铜反应，使之转化为，即，应用这一性质可以刻制印刷电路板，A正确；医学检验所用“钡餐”的主要成分为不溶于水也不溶于胃酸的硫酸钡，碳酸钡能溶于胃酸中，有生成，会造成人体重金属中毒，B错误；次氯酸钠具有氧化性，能使蛋白质变性，故可用于杀菌消毒，C正确；向合金中加入不同种类或含量的合金元素，可制得不同性能的合金，故合金中某一成分的含量改变可能对合金的强度、刚度、硬度等性质造成很大影响，D正确。
6.答案：A
解析：KCl是强酸强碱盐，在水中不发生水解反应，所以可以用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl，A正确；形成喷泉的条件是烧瓶内外产生压强差，而氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，B错误；图Ⅲ装置中烧瓶和分液漏斗通过玻璃管连通，故关闭a、打开b，不管气密性是否良好，分液漏斗中的液体均可顺利流下，故不可检查装置的气密性，C错误；温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，D错误。
7.答案：D
解析：284 g固体混合物的物质的量为2 mol，所含阴离子总数为2，故A错误；胶体粒子是很多个分子的集合体，无法计算其质量，B错误；常温下，pH=2的盐酸中，由于溶液的体积未知，不能计算其中含有的总数，C错误；的最简式为，每个含8个质子，14 g含有1 mol ，所含质子数目为8，D正确。
8.答案：D
解析：本题考查氧化还原反应的方程式配平与相关计算。反应中C元素的化合价由价变为+4价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，作还原剂，Fe元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低，得电子，发生还原反应，作氧化剂，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒，配平的该反应方程式为，A正确；该反应中氧化剂为，氧化产物为，则二者物质的量之比为10:9，B正确；反应中作还原剂，Fe为还原产物，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：，C正确；未给出25℃，101 kPa条件下气体的摩尔体积，则无法计算该条件下消耗11.2 L转移的电子数目，D错误。
9.答案：D
解析：可燃冰是一种清洁能源是因为可燃冰燃烧产生的能量大，且燃烧后几乎不产生残渣，污染比煤、石油、天然气都小得多，A项错误；净水原理是水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮颗粒并沉降，与氧化性无关，B项错误；用液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，分子中化学键没有断裂，C项错误；PMMA具有透光性好、易加工等优点，常作光学仪器等，D项正确。
10.答案：B
解析：本题考查离子方程式的书写。过量，都被氧化，反应的离子方程式应为，再过量的氯气还能将碘单质继续氧化，A错误；与能发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳和氢氧化铝， B正确；的酸性比的酸性强，不能和反应产生，正确的离子方程式为，C错误；硫酸铜溶液显弱酸性，反应物中不能写，正确的离子方程式为，D错误。
11.答案：B
解析：本题考查常见无机物之间的转化关系。电解NaCl溶液可得到，与Fe反应生成，无法直接生成，A错误；能与发生复分解反应生成，高温下能分解生成MgO，B正确；S在空气中燃烧不能直接生成，只能生成，C错误；可在高温、高压、加催化剂的条件下反应生成，将和通入NaCl溶液中得到，不能直接得到，D错误。
12.答案：C
解析：为反应的催化剂，是反应的中间体，A项正确；反应②③的总反应为，B项正确；反应③的反应物和反应⑤的生成物不相同，不互为逆反应，C项错误；总反应为，D项正确。
13.答案：B
解析：①中产生淡黄色沉淀S，溶液变淡绿色，说明有生成，属于氧化还原反应，②中的黑色沉淀，是由反应生成的FeS，③中发生相互促进的水解反应生成胶体及，④是胶体在盐的作用下发生聚沉，②~④变化中均无电子的转移，A项错误，B项正确；若将溶液滴加到溶液中，则是过量的，还原生成的会立即与作用生成黑色的FeS沉淀，溶液不会变成淡绿色，C项错误；也能将还原为，D项错误。
14.答案：C
解析：由图知充电时，Bi的化合价升高，Bi电极为阳极，则与其相连的a极为电源正极，A错误；阳极反应式为，阴极反应式为，有生成，故电解质溶液pH减小，B错误；由得失电子数相等及电极反应式知，C正确；放电时负极反应式为，D错误。
15.答案：D
解析：同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径Y>Z>W>X，故A正确；O与另三种元素形成的二元化合物均不止一种，如、CO和、NO和等，故B正确；同一周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强(氧、氟除外)，故C正确；H、N、O形成的化合物可能为离子化合物，如硝酸铵，故D错误。
16.答案：A
解析：由图可知，曲线①代表，曲线②代表，A项正确；a点溶液中，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，，根据电荷守恒，可知，B项错误；的电离常数表达式为，a点时，，，其数量级为， C项错误；滴定终点时，所得溶液溶质为，水解显酸性，应选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，D项错误。
二、非选择题
17.答案：(1)关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置A气密性良好（2分）
(2)酸性溶液褪色（2分）；还原性（2分）
(3)①（2分）
②氧气在水中的溶解度比二氧化硫小（2分）
(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置D中的酒精灯，溶液恢复原色（2分）
(5)（2分）
解析：(1)检验装置A气密性可利用内外气压差，具体操作为：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置A气密性良好。
(2)装置B中，与酸性溶液发生氧化还原反应，被还原为，使得酸性溶液褪色，体现了的还原性。
(3)①具有还原性，具有氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原反应产生S单质和NaOH，反应的化学方程式为。
②根据、气体分别通入溶液中产生S单质的时间可知，在该实验条件下，物质的氧化性：， 溶液出现浑浊的现象是导致的。表中实验1反应较慢的原因可能是不易溶于水，而易溶于水。
(4)装置D的目的是探究与品红作用是可逆的，实验操作及现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置D中的酒精灯加热，溶液恢复原色。
(5)生成的通入装置E中与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为。
18.答案：（1）（3分）
（2）b（2分）；（2分）
（3）①1（2分）②81.25（2分）；大于（1分）；温度为时的平衡常数比温度为时的大，此反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，得大于 （2分）
解析：（1）根据盖斯定律可知，（总反应×3-第一步反应×2-第三步反应 得第二步反应：

（2）投入气体总物质的量相同、容积相同变为 增大减小，所以的转化率增大，故图中表示的变化曲线为b；曲线b表示 由图知时反应达到平衡，的平衡转化率为42%，。
（3）①在温度下，，，根据反应方程式可知。②列三段式如下：

。温度为时的平衡常数比温度为时的大，此反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，得大于。

19.答案：(1)将转化为可溶性盐（2分）；（2分）
(2)C（2分）
(3)过滤（1分）；玻璃棒、烧杯、漏斗（2分）
(4)20.27（2分）
(5)焰色反应（1分）
(6)（2分）
解析：(1) 根据流程图分析，煅烧氧化后溶解、过滤得到含锰盐和滤渣，故煅烧氧化的目的是将转化为可溶性盐，易与等分离开。滤渣的主要成分为。
(2)由图中曲线变化趋势得出，450~470℃时产品产率最高，故最佳煅烧温度是450~470℃。
(3)将固体和液体分离开的操作为过滤。实验室中过滤须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(4)锰酸钠溶液中加入还原剂(甲醛)，根据反应，得出关系式，由题意知，可得，设需要消耗质量分数为37%的甲醛的质量为，所以，。
(5)金属元素可以用焰色反应来检验。钠元素的焰色反应为黄色。
(6)根据题意有：溶液中通入，发生歧化反应，溶液变为紫红色(生成 )，同时生成黑色固体()，故反应的离子方程式为。
20.答案：(1)（1分）；球形（1分）
(2)N>O>S（2分）；C（1分）
(3)(其他合理答案也可)（1分）；正四面体形（1分）
(4)N—H…N（1分）；C（1分）
(5)①体心立方（1分） ② （2分） ③（2分）
解析：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为，其最外层电子是4s电子，电子云形状为球形。(2)由第一电离能递变规律及氮原子的2p能级处于半充满状态知，第一电离能由大到小的顺序为N>O>S；电子能量越高越容易失去，C、D项分别表示O激发态、激发态，由于再失去一个电子相当于氧的第二电离能，则最容易失去最外层电子的是。(3)有32个价电子，5个原子，等电子体有等；中N原子为杂化，为正四面体形。(4)形成的氢键键长越大强度越弱，强度最弱的是N—H…N；、 中N原子均为杂化，但二者的键角、空间构型不同。(5)①晶胞a属于体心立方堆积。②设铁原子的半径为，晶胞b中共有4个铁原子，其总体积为，晶胞的面对角线长为，晶胞的参数为，晶胞的体积为，空间利用率。③一个晶胞c中含有1个铁原子，质量为，晶体c为简单立方堆积，晶胞参数为铁原子半径的2倍，即为，晶胞体积为，则，解得。
21.答案：(1) 或（2分）
(2)ABC（2分）
(3) （3分）
(4) （4分）
(5) （3分）
解析：本题以东喘宁的合成为背景，考查有机反应类型判断、同分异构体和相关化学方程式书写、合成路线设计等。
(1)根据思路分析，D为或。
(2)A→B如果温度过高，间二苯酚可能反应生成多硝基取代物，不会发生消去反应，A错误；B→C硝基变成了氨基，发生了还原反应，B错误；G中有1个酚酯基，1 mol酚酯基反应消耗2 mol NaOH，所以1 mol化合物G最多能和4 mol NaOH发生反应，C错误；根据H的结构可知其分子式为，D正确。
(3)由已知①知F中CHO和反应生成，然后原醛基邻位的酚羟基与发生取代反应形成酯基并生成乙酸。
(4)能发生银镜反应，说明结构中有醛基或甲酸酯基，-NMR图谱中有四组峰说明结构中有四种不同化学环境的氢原子，有一定的对称性，分子中不含过氧键，说明结构中没有OO，符合条件的M的结构有4种。
(5)阿司匹林(乙酰水杨酸)可通过水杨酸和乙酸酐来合成，对照硝基苯，水杨酸中有处于邻位的羟基和羧基，所以需要在硝基苯中引入这两种基团并消去硝基。根据题干信息，羟基可按照题中从B到E流程得到，可通过E到F的反应得到醛基，再将醛基氧化得到羧基，然后通过水杨酸和乙酸酐反应得到阿司匹林。