2021海原县一中高三第二次模拟考试化学试题含答案

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可能用到的元素相对原子质量： C—12  O—16 Na—23 Fe—56 S—32 Cu--647.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是(  ) A.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 ，可改写成B.采煤工业中，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾C.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅D.医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解8.扑热息痛是一种常用的解热镇痛药物，可通过下图路线合成。下列说法正确的是(   )A．甲的苯环上的一氯代物有 2 种 B．乙的分子式为 C6H6NOC．丙分子中的所有原子可能共面 D．由乙制备丙的反应类型为加成反应9.某白色固体混合物由中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色。根据实验现象可判断其组成为(   )A.  B.      C.  D.10.我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）关于该电池，下列说法错误的是（   ）（注: TEGDME是一种有机溶剂）A.充电时，从阳极向阴极移动B.可以用乙醇代替 TEGDME做有机溶剂C.放电时，当转移1 mol电子负极质量减轻23 gD.放电时，正极反应为11.某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是(   )A.W和Z组成的化合物可以做灭火剂B.原子半径：W>X>Y C.氧化物对应的水化物的酸性：X>W D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构12.下列实验不能达到目的的是(     )选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是(   )A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和C1B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>SC．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D．反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g26.磷化镉常用作杀虫剂，湿法炼锌产生的铜镉渣（主要含铜、铁、镉等单质）用于生产磷化镉的工艺流程如下：回答下列问题：  (1)“酸浸”前粉碎铜镉渣的目的是_______________                            。(2)“酸浸”产生的滤渣主要成分为__________（填化学式）。(3)“沉铁”中先加入适量，发生反应的离子方程式为_____________，再加入CdO的作用是______________     _。(4)处理含废水常用加入碳酸钙的方法实现沉淀转化，该沉淀转化的离子方程式为___________，若反应达到平衡后溶液中，溶液中____________mol/L(已知25℃)。27．某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验：已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+ CuSO4+H2O。（1）装置X中发生反应的化学方程式为____________，装置W的作用是____________。（2）随着反应的进行，装置Z中的固体逐渐变成红色，为了探究红色固体的成分，充分反应后进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置无现象①红色固体为______溶液变蓝②红色固体中肯定含有___，可能含有____。（3）为了测定该红色固体的定量组成，该化学实验小组又进行了如下实验：称量20.8 g该红色固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8 g。则20.8 g红色固体中的成分及质量为________。（4）由（3）可知，装置Z中发生反应的化学方程式为_________。28.甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：反应I:反应II:反应II:回答下列问题：（1)反应II的_________,若反应I、II、III平衡常数分别为,则_______（用表示）。（2)反应II自发进行的条件是_________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。（3)在一定条件下，2L恒容密闭容器中充入和,仅发生反应I,实验测得不同反应温度与体系中的平衡转化率的关系，如表所示。①T_________500℃(填“＜”“＞”或“＝”）②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡，则用H2表示的反应速率为________,该温度下，反应I的平衡常数 __________.（4)某研究小组将一定量的和充入恒温密闭容器中，加入合适的催化剂（发生反应I、II、III),测得不同温度下体系达到平衡时，的转化率和的产率如图所示。①该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的是__________（填标号）。a.升高温度b.缩小容器体积c.分离出甲醇d.增加浓度②温度高于260℃时，随温度的升高甲醇产率下降的原因是____________. 35．（15分）已知Mn、Fe、Co是组成合金的重要元素，P、S、Cl是农药中的重要元素。回答下列问题：（1）Mn元素位于元素周期表的______区，基态锰原子的价电子排布图为_____           。（2）P、S、Cl三种元素的第一电离能由大到小顺序为________                 。（3）已知NH3的沸点高于PH3，原因是________                  。（4）农药“乐果”中的主要成分O,O-二甲基-S-(N-甲基氨基甲酰甲基)二硫代磷酸酯的分子结构为：，其中N原子的杂化类型为________ 。（5）已知P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子P4O10，其中P在空间的相对位置不变，则P4O10中σ键和π键的数目之比为_______。（6）已知一种立方型FeS2晶体的晶胞如图所示，则与体心Fe2+距离最近且等距离的S的数目为____      _。如可用晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，并称作原子分数坐标，则该晶胞中体心Fe2+的坐标为__________            。（7）已知该立方型FeS2晶体的晶胞参数为a pm，密度为d g·cm-3, 阿伏加德罗常数的值为NA，则a与d的关系是a = ______                (用d、NA表示a)。36.（15分）有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；②(-NH2容易被氧化)；③R-CH2COOH请回答下列问题：（1）B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。（2）CD的反应类型是______，I的结构简式为______。（3）FG的化学方程式为______。（4）M不可能发生的反应为______(填选项字母)。a.加成反应    b.氧化反应    c.取代反应    d.消去反应（5）请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。①能与FeCl3溶液发生显色反应        ②能与NaHCO3反应        ③含有-NH2（6）参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：______。
高三化学二模答案7. C   8.A    9.D    10.B    11.C    12.A    13.D 26（14分）.答案：（1）增加与酸的接触面积，提高原料的浸出率（2）Cu（3） 3分；  调节PH，使铁离子沉淀完全（4）  3分；  27.（14分）【答案】Li3N +3H2O=3LiOH + NH3    防倒吸    Cu    Cu2O    Cu    14.4gCu2O、6.4gCu    9CuO+4NH33Cu+3Cu2O+2N2+6H2O    28.（15分）答案：（1）   ;  （2）低温（3）①＞  1分  ;  ②   ;  （4）①bd②反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，温度升高平衡向逆方向移动，甲醇产率降低35.【答案】d  1分        Cl>P>S    NH3分子间存在着氢键    sp3  1分  4:1    6   1分   (，，)    ×1010    36.【 答案】（1）丙二醛      （2）取代反应  （3）  +(CH3CO)2O+CH3COOH （2分）  （4） d  （5） 、(符合要求均可)   （6）