2021普通高等学校招生全国统一考试高三模拟调研卷（六）化学含答案

www.ks5u.com绝密★启用前

2021年普通高等学校招生全国统一考试·模拟调研卷(六)

理科综合能力测试 化学部分

全卷满分300分  考试时间150分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。

2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。

3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   Al 27   Cl 35.5   Ti 48

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

B.空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

C.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物

D.用Na2S处理工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子

8.芳香族化合物Q的相对分子质量为148，Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应，关于该有机物的说法错误的是

A.该有机物能发生取代反应、氧化反应           B.该有机物的结构有5种

C.该有机物分子中所有原子一定在同一平面上     D.该有机物能与溴水发生加成反应

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.71 g氯气与足量的冷的消石灰完全反应，转移的电子数为2NA

B.60 g乙酸和葡萄糖混合物中含碳原子数目为2NA

C.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的原子数目为5NA

D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

10.NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：

下列对实验的叙述错误的是

A.装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气

B.装置B中盛放浓硫酸

C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤

11.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Z与W同族，Z、M原子的最外层电子数之和为9。Y的简单氢化物在常温下呈液态，是人类生存的重要资源。X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是

A.Z的最高正价大于X          B.W的氢化物对应的水化物的酸性比Z的弱

C.原子半径：M>W>X>Y>Z      D.X与W形成的化合物是离子化合物

12.一种二次电池的总反应为xZn＋Zn0.25V2O5·yH2OZn0.25＋xV2O5·xH2O＋(y－z)H2O，电解液为含Zn2＋的水溶液，该电池可用于电网贮能。下列说法错误的是

A.放电时，Zn2＋进入插层

B.放电时，溶液中Zn2＋浓度保持不变

C.充电时，阳极的电极反应为：

Zn0.25＋xV2O5·zH2O＋(y－z)H2O－2xe－＝Zn0.25V2O5·yH2O＋xZn2＋

D.充电时，电子由Zn0.25＋xV2O5·zH2O层经电解质溶液流向Zn片

13.乙胺是一种一元碱，在水中的电离方程式为CH3CH2NH2＋H2OCH3CH2NH3＋＋OH－。常温下，在20.00 mL 0.1 mol·L－1乙胺溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸V mL，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列说法正确的是

A.在pH＝7时，加入盐酸的体积是20 mL    B.x＝1

C.a点溶液中，c(Cl－)>c(C2H5NH3＋)         D.常温下乙胺的电离常数Kb＝10－3.25

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺流程如下：

已知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：

(1)实验室制取二氧化硫，下列装置可行的是            (填标号)。

(2)“尾气吸收”过程的装置如图所示。冷水浴的目的是                              ，该吸收过程中发生反应的离子方程式为                                            。

(3)获得无水NaClO2产品的操作是：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④在低于60℃条件下干燥得到产品。

趁热过滤的目的是                                                              ，洗涤操作应用            (填“冷水”或“38℃～60℃热水”)。

(4)为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5 g溶于水配成1 L溶液，取出10.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO2－被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入指示剂淀粉溶液，用0.25 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，发生反应2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI。滴定到终点时，用去标准液20.00 mL。

①盛装标准液的仪器是           。

②判断达到滴定终点时的现象是                  。产品NaClO2的纯度为           。

27.(15分)诺贝尔化学奖获得者GeorgeA. Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。

工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：

(i)制备合成气：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  △H＝＋206.0 kJ·mol－1

(ii)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.67 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T1和T2的大小关系：T1        T2(填“>”“<”或“＝”)，理由是                       。

(2)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应

(ii)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  △H＝＋41.17 kJ·mol－1。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为           。

(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。

①图2中X代表           (填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK＝－lgK)与X的关系的曲线是           (填“AC”或“AB”)。

②若图2中M点对应的容器体积为5 L，则N点的平衡常数为           L2·mol－2。

(4)为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。

①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为                                。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。在200～360℃、9 MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图4所示)。CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，先减小的原因是                       ，后增大的原因是                          。

28.(14分)H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，它是一种弱酸，可通过下列方法制备：

已知Ksp[Ba(IO3)2]＝4.0×10－9。

回答下列问题：

(1)KIO3的化学名称是           。

(2)反应①后的溶液中c(Ba2＋)＝0.001 mol·L－1，c(IO3－)＝           。反应①后得到Ba(IO3)2的操作是                                            。

(3)反应②的化学方程式是                                            。

(4)酸甲的化学式是           。已知常温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，原因是                                        。

(5)NaIO3在氢氧化钠碱性条件下用氯气氧化可得到Na2H3IO6沉淀，再用硝酸酸化可得到H5IO6。

①用电解法制备NaIO3，如图所示。通过阳离子交换膜的离子是           ，阳极的电极反应式是                                            。

②NaIO3在氢氧化钠碱性条件下用氯气氧化得到Na2H3IO6沉淀的离子方程式是          。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：

(1)四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。Zn2＋的价层电子排布式是          ，PO43－中的磷原子的杂化轨道类型是          ，PO43－离子的立体构型是           。

(2)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I1(Sn)      I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

(3)新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，原因是                                    。

(4)锌锰干电池中Zn2＋可吸收电池反应产生的NH3生成[Zn(NH3)4]2＋，1个该离子中含有   

        个σ键。

(5)TixAly合金的一种结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，该合金的化学式为        ，其结构单元棱长为a pm，底面边长为b pm，该合金的密度为     

g·cm－3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

化合物A是合成雌酮激素的中间体，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)若C的结构简式是，则B的结构简式是                  。化合物A中的含氧官能团的名称是               。

(2)若D中只有两种含氧官能团，D的结构简式是            。D的同分异构体W符合下列条件，则W的结构有           种。

①苯环上只有三个取代基，其中一个是氨基

②1 mol W能与2 mol NaHCO3反应

③不能发生银镜反应，也不和FeCl3溶液发生反应

(3)B转化为C的化学方程式是                                                    。

C转化为D的反应类型是           。

(4)E与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                                    。

(5)设计由乙酸酐[(CH3CO)2O]和苯制备的合成路线：                   (无机试剂任选)。