2021张家口崇礼区一中高三第一学期期中考试化学试卷含答案

2020—2021学年度第一学期期中试题

高三化学试卷

     考试时间   90分钟   满分  100分 

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Cu 64  Ba137

一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．光分解水制氢气和植物秸秆制沼气都涉及生物质能的利用

B．华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分为二氧化硅

C．客机CR929机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维

D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

2．常温时，在PH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（    ）

A．Na+、K+、NO、CO                B．K+、Fe3+、Cl-、SO

C．Na+、NO、SO、HCO             D．NH、Ag+、SO、Cl-

3．下列化学反应中，能用离子方程式2H++CO=H2O+CO2↑表示的是（    ）

A．碳酸钙与稀盐酸 B．碳酸钠与稀硫酸

C．碳酸氢钠与稀硝酸 D．碳酸钡与稀硫酸

4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（    ）

A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

5．下列有关物质的性质或应用正确的是（    ）

A．单质硅用于制造芯片和光导纤维

B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

7．有关食品添加剂曲酸()的说法正确的是（    ）

A．分子中所有碳原子不可能共平面       B．可使溴的四氯化碳溶液褪色

C．分子内共有4种含氧官能团           D．1 mol曲酸最多可与2 mol H2发生加成反应

8．等质量的下列物质在空气中完全燃烧,增加的质量最多的是（    ）

A．Na B．Al C．Cu D．Fe

9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 + I2 + H2O = 2HI+H2SO4 ；

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2   （    ）

A．H2SO3 > I- > Fe2+ B．I- > Fe2+ > H2SO3

C．Fe2+ > I- > H2SO3 D．Fe2+ > I- > H2SO3

10．下列电离方程式中，错误的是（    ）

A．Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH-                      B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO

C．H2SO4 = 2H+ + SO                   D．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．关于NA下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA

B．0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA

C．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA

D．标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA

12．下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol

B．甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol

C．500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol

13．有如图所示的转化关系：已知A为单质，下列判断一定正确的是（    ）

A．D是一种最高价氧化物              B．B氧化到C后还能氧化，所以B是金属钠

C．若E为硝酸，则A在常温下为气态   D．若E为浓硫酸，则A在常温下为固态

14．已知反应：

①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W

②Cr2O+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O

下列有关说法正确的是（    ）

A．还原性： SO2>Cr3+                    B．方程式②中，a=6，b=7

C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4       D．方程式①中W为OH-

15．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是(  　 )

A．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

B．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生反应

C．迷迭香酸含有五种官能团

D．迷迭香酸属于芳香烃

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16．（16分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_______。

17．（10分）化台物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成:

(1) B中含氧官能团名称为_________

(2) DE的反应类型为_____________

(3) C的分子式为C10H12O2,经取代反应得到D;写出C的结构简式_________。

(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式______________

①属于芳香族化合物;②不能与金属钠反应;③有3种不同化学环境的氢原子。

(5)已知: (R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基)。

请写出以为原料制备的合成路线图。

(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。________________

18．（10分）五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A的化学式为：_________；

（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式_______________。

（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是__________________，原因是_____________________(用离子方程式说明)。

（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。

19．（11分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、CO32-、OH－和NO3-中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式______。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。

(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。

20．（13分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成)。

(1)图中装有浓硝酸的仪器的名称是___。

(2)A中实验现象为___。

(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___ (填字母序号)。

A．烧碱      B．无水CaCl2      C．碱石灰      D．浓硫酸

(4)E中发生反应的离子方程式为___。

(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进？___。

(6)已知：2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2+I2=2I-+。为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L-1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复以上操作3次，所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定终点时的实验现象为___，该样品中NaNO2纯度为___。

高三化学期中考试参考答案

（单选题：1~10题，每题2分，共20分） （不定项选择题： 11~15题，每题4分，共20分；每小题有一 个或者两个选项符合题目要求，全选对得4分，选对但不全得2分，错选不得分)

1．D     2．A      3．B      4．B       5．B

6．B     7．B      8．B      9．A      10．B

11．D      12．AD      13．CD      14．AC      15．AB

16．（共16分，每空2分）

（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2      O      Mn    （2）sp      sp3   

（3）H2O>CH3OH>CO2>H2      

H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大   

（4）离子键和π键（或键）    

17．（共10分，每空2分）

（1）羰基、羧基    （2）还原反应    （3）    （4）     （5）   

18．（共10分，每空2分）

（1）CuSO4                （2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑   

（3）溶液由无色变成红色      Al3++H2O  Al(OH)3+3H+      （4） 500   

19．（共11分）

（1）Fe3＋  （1分）        （2）Ag＋ （1分）      Ag＋+Cl－=AgCl↓  （2分） 

（3）Mg2＋ （1分）        2NH3·H2O+Mg2＋=Mg(OH)2↓+2NH4＋ （2分）  

（4）Mg2＋、Ag＋、NO3-  （2分）       Na＋   （2分）

20．（共13分，第一空1分，其余每空2分）

（1）分液漏斗    （2）剧烈反应，产生大量红棕色气体   （3） AC   

（4）3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O    （5）在B中加入一定量稀硫酸   

（6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色      69.0%