2021平和县一中高三上学期第二次月考试题化学含答案

www.ks5u.com平和一中2020-2021学年上学期第二次月考

高三年化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1  O:16  C:12  N:14  Ca:40  Ni:59

                        第I卷（选择题）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共36分）

1.如图为锌铜原电池装置图,下列说法不正确的是 (　　)

A.电子经导线由Zn极流向Cu极

B.该装置的总反应Zn+Cu2+Zn2++Cu

C.一段时间后,A池带正电荷,B池带负电荷

D.取出盐桥,电流表指针不再偏转

2.如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解,下列说法正确的是(　　)

A.电路中电子流向:负极→d→c→b→a→正极

B.a、c两极产生气体的物质的量相等

C.S向b电极移动,Cl-向c电极移动

D.通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极附近会变红

3.验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的 3% NaCl 溶液)。

下列说法不正确的是(　　)

A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe

B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼

4．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是               (　　)

A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1

B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1

C.v(D)=0.3 mol·L-1·min-1

D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1

5．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是              (　　)

A.容器内的温度不再变化

B.容器内的压强不再变化

C.相同时间内,断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等

D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

6．锂锰电池结构如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。下列有关说法正确的是              (　　)

A.外电路电流方向:a→b

B.用该电池给铅蓄电池充电,a极与Pb电极相连

C.可以用水代替电池中的混合有机溶剂

D.电池正极反应式为Li++MnO2-e-LiMnO2

7．已知,相关数据见下表:

根据以上信息判断,下列结论错误的是 (　　)

A.a>b

B.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动

C.升高温度,平衡状态Ⅲ向正反应方向移动

D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应

8．在密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积扩大到原来的两倍,当达到新平衡时,C的浓度为原来的0.6倍。下列说法错误的是              (　　)

A.m+n<p　　　　　　         B.A的转化率降低

C.平衡向正反应方向移动   D.C的体积分数增加

9．某实验小组模拟光合作用,采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。下列说法不正确的是              (　　)

A.电解过程中,H+由交换膜左侧向右侧迁移

B.铂极为阳极,发生氧化反应

C.阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e-CH3CH2OH+3H2O

D.电路上转移2 mol电子时铂极产生11.2 L O2(标准状况)

10．在一定条件下,恒容的密闭容器中发生反应2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是              (　　)

A.c(O2)=0.3 mol·L-1                            B.c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol·L-1

C.c(SO3)=0.4 mol·L-1                          D.c(SO3)+c(SO2)=0.15 mol·L-1

11．对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0,在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是              (　　)

①增加A的量,平衡向正反应方向移动  ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小  ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度,v(正)>v(逆)   ⑤加入催化剂,B的转化率提高

A.①②　　　     B.④　　　　    C.③　　　　    D.④⑤

12.Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池,其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S。下列说法正确的是              (　　)

A.Li为电池的正极

B.电池工作时,Li+向负极移动

C.正极的电极反应式为FeS2+4e-Fe+2S2-

D.将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液,电池性能更好

第II卷 （非选择题）

13.(共16分）以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3 等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10--38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10--34。

②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH 为8.1。

③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。

（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________________。“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是__________________________。

（2）加入氨水应调节pH的范围为______ ，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=________mol·L-l。

（3）“过滤Ⅱ”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。

（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_______________________________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如下图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。

14.(共10分）甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I．装置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

（1）仪器a的名称是________。

（2）装置B中盛有的试剂是：_______；装置D的作用是________。

（3）向溶液中加入溶液可制得，该反应的离子方程式为________。

（4）过程I加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，原因是________；

②柠檬酸的作用还有________。

（5）过程II中加入无水乙醇的目的是________。

15.(共10分）在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

（1）t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：

请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________ (用K1和K2表示)。

（2）工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。

①图甲中0～t1 min内，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b点的v(H2)正_____a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

16．(共10分）叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

（1）制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________。

（2）制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；

②反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。

（3）产率计算

①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)；经计算可知叠氮化钠的质量分数。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶内壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________________。

17.(共18分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：

（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。

（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。

（3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______NA 。

（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

①A的熔、沸点高于B的原因为______。

②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。

A．σ键    B．金属键     C．配位键     D．π键

（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。

（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

参考答案

一、选择题（每小题3分，共36分）

13（共16分）

（1）二氧化锰会氧化浓盐酸（2分）  生成的Fe3+ 水解得到Fe(OH)3 沉淀（2分）

（2）4.6~8.1（2分）   0.05（2分）

（3）(NH4)2SO4（2分）    （2分）

（4）①Mn2++2HCO3-=MnCO3 ↓+CO2 ↑+H2O（2分）

②温度过高时碳酸氢铵的分解速率加快（2分）

14.（共10分）

（1）分液漏斗（1分）

（2）饱和NaHCO3溶液（1分）     检验装置内空气是否排净（1分）

（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O （2分）  

（4）①pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀（2分）   ②防止Fe2+被氧化（1分）   

（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出（2分）  

15.（共10分）

（1）4NH3(g)＋6NO(g)= N2(g) ＋6H2O(g)   △H=(c-d-5a+5b) kJ/mol（2分）    K= （2分）  

（2）mol/(L•min) （2分）   大于（2分）    不移动 （2分） 

16.（共10分）

（1）t－BuOH＋HNO2t－BuNO2＋H2O （2分） 

（2）① 水浴加热（2分） 

②降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失（2分）   

（3） AC（2分）  

（4）ClO－＋2N＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑ （2分） 

17.（共18分）

（1）3d  （2分）

（2） N2    CN-  （各2分，共4分） 

（3）sp3和sp2 （2分）   30（2分） 

（4）①A分子间存在氢键 （2分）   ②ACD （2分）  

（5）91：6（2分）  

（6）Mg2NiO3（2分）