2021通辽开鲁县一中高三上学期第一次月考化学试题含答案

开鲁一中高三年级第一次阶段性考试化学试题

                                 命题人：     2020、09

测试时间：90分钟   满分：100分  试题分为两部分：第一部分选择题共21题42分 

第二部分非选择题共4题58分   一卷用2B铅笔涂卡二卷用黑色中性笔答题

可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 AL 27CL 35.5 K39 Ca40  Fe56   Cu64

第I卷(选择题 共42分)

一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.“84”消毒液、消毒酒精、口罩、体温计是抗击新型冠状肺炎期间常用的物资。下列说法中正确的是（  ）

A.口罩的原材料聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

B.医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇

C.为增强消毒效果，可将“84”消毒液与洁厕灵混合后使用

D.家用水银体温计中的水银属于合金

2.若将N的电子排布式写成1s22s22px22py1)，它违背了（   ）

A.能量守恒原理     B.泡利原理     C.能量最低原理     D.洪特规则

3.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.室温下,向0.01 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42—)>

c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

B.0.1 mol·L的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(H+)

C.Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)

D.25 ℃时,pH=4.75,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)

+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

4.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)。

A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)

B.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-)

C.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低

D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

5.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是(　　)。

A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

6.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.2.8 g聚乙烯中含有的碳碳双键的数目为0.1NA

B.将2.3 g钠投入50 mL 1 mol·L－1盐酸中，转移的电子数为0.05NA

C.C60和C72的混合物共2.4 g，其中所含碳原子数一定为0.1NA

D.常温下，1 L pH＝11的氨水中含有的OH－的数目为0.001NA

8.下列物质的制备与工业生产相符合的是（   ）

A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)

B.N2NOHNO3

C.制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

D.铝土矿NaAlO2溶液 Al(OH)3Al2O3铝

9.下列说法中正确的是(　　)

A.钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃,随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出

B.工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2+，但不能使用FeS作沉淀剂

C.水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3,故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3

D.珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HC,经反应形成石灰石(CaCO3)外壳,从而逐渐形成珊瑚

10、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(   )

  A．124 g P4含有p—P键的个数为4NA       B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA

  C．6 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA    D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA

11.中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅度提升了电池的能量密度。该电池结构如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是（   ）

A.放电时，电子沿导线流向石墨电极  B.放电时，正极的电极反应式为Al＋Li＋＋e－＝AlLi

C.充电时，铝锂电极质量增加        D.充电时，PF6－向阳极移动

12.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示原子半径为，下列叙述错误的是（  ）
 

A.晶胞中原子的配位数分别为：，  ③ 12 ④ 12

B. 晶胞的空间利用率：
C. 晶胞中含有的原子数分别为：，
D. 金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力

13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（   ）

    A．Na2O、AlF3是离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体

B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C．Al2O3熔点高于AlF3，因为Al2O3晶格能大于AlF3

D．在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

14.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是（ ）

A.分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化    B.分子间存在氢键、极性键和非极性键

C.分子中不含有手性碳原子  D.分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为C>O>H

15.已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClO  Ka＝3×10－8；

H2CO3  Ka1＝4.3×10－7  Ka2＝5.6×10－11。下列说法不正确的是（   ）

A.将少量的CO2通入NaClO溶液中，发生反应CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－

B.常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是Na2CO3溶液

C.浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)

D.结合OH－的能力：H2CO3>HClO>HCO3－

16.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（   ）

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z   B.W、Y、Z的最简单氢化物的水溶液都呈酸性

C.Z位于元素周期表中第三周期VII族     D.工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝 .草帽辮等

17、下列叙述中不正确的是(　　)

A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中          B.Mg(OH)2可溶于盐酸

C.AgCl难溶于水                          D.向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀

18.某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点   B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小

C.d点有AgCl沉淀生成                   D.c点对应的Ksp小于d点对应的Ksp

19、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为 0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

A.Cl－、Br－、CrO    B.CrO、Br－、Cl－  C.Br－、Cl－、CrO   D.Br－、CrO、Cl－

20. 下列说法不正确的是(　　)

A.热的纯碱液去油污效果好,是因为加热使C -的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强

B.铁在潮湿的环境下生锈与盐类的水解有关

C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到Al2(SO4)3固体

D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

21．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(   )

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

第II卷(非选择题 共58分)

三、非选择题(本题包括4小题，共58分)

22.(14分)五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如图。已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。

(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为            。

(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为          .          (填化学式)。

(3)“烘干灼烧”的目的是                                                。

(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为                     ；“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：                   。

(5)证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为                                    。

(6)在煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：                                               。

23.(11分)(1)25 ℃时，HF的Ka＝6.4×10－4，则此温度下0.1 mol·L－1HF溶液的

c(H＋)为              mol·L－1。

(2)25 ℃时，a  mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝                   。

(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4===H＋＋HSeO，

HSeOH＋＋SeO，K2＝1.0×10－2(25 ℃)。

①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为                      。

②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为                                                 。

(4)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                            。

(5)已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则以下反应不能自发进行的是        (填字母)。

a.HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN

b.NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN

c.NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3

d.2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

24.(24分) I.碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：

(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是_______。气体a的主要成分有_____、和未反应的。

(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置中合适的是______(填标号)。

A.      B.     C.        D.

(3)气体a被溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度溶液滴定生成的溶液b，根据消耗溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。

①滴定时溶液置于_____(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，终点时的现象为__ 。

②若称取1g钢样进行实验，滴定消耗溶液，则该钢样中硫的质量分数为_____。

(4)若将气体a通入以下测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是除去，通过所用试剂判断该法所利用的的性质是______。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______。

II.回答下列问题：

(1)石英砂的主要成分为，是一种酸性氧化物，能与烧碱反应生成盐和水，下列物质中也能与烧碱反应生成盐和水的是______(填标号)

A.    B.    C.    D.

还能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为________。

(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为_____________。若电弧炉中焦炭过量，还会有生成，石英砂和焦炭生成的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

25.(9分)C、Si在元素周期表中属于同主族元素，其常见的氧化物分别为CO2、SiO2。

请回答下列问题：

(1)锗与碳、硅同主族，写出锗原子基态时的核外电子排布式：            。

(2)C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为            (用元素符号表示)。

(3)二氧化硅结构跟硅晶体结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图1中硅晶体的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上0原子的数目为            ；晶体硅中硅原子与共价键的数目比为            。

(4)图2是二氧化碳的晶胞模型，从晶体类型来看，CO2属于            晶体。图中显示出的二氧化碳分子数有            个，实际上一个二氧化碳晶胞中含有            个二氧化碳分子。标准状况下2.24 L的CO2分子中含有的π键的数目为            。

(5)在二氧化碳晶胞中，最近的两个二氧化碳分子间的距离为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为            g·cm－3。

高三化學一阶答案

ADABC  CDDDB  BDDAA  DDCCBC

23. (11分)(1)0.008   (2)  (3)①H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O

②HSeO＋HCO===SeO＋H2O＋CO2↑(4)因Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN与NaHCO3反应速率大     (5)b

24(24分)【答案】  I.  (1). 避免引入空气中的杂质、使燃烧更充分     (2). CD  (3). 碱式滴定管    溶液由无色变为浅红色并保持30秒不褪色     0.032%   

 (4).还原性    吸收气体前后吸收瓶的质量   II. (1). BD      

 (2).     

下面16题是22题  (每问2分共14分)  17题是25题(每问1分共9分)