2021开封五县联考高二下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021开封五县联考高二下学期期末考试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本试卷命题范围，可用到的相对原子质量有， 下列有关物质的分类中正确的是， 下列有关描述错误的是，1 ml H2和0等内容，欢迎下载使用。

开封市五县高二年级期末联考
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.本试卷命题范围：高中化学全部内容，侧重必修1前3章。
3.可用到的相对原子质量有：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Mn55 K39 Ge73 Ce140 Fe56 Na23 Al27
一、选择题(总计42分，每小题只有一个正确选项，每小题3分)
1. 宋应星所著《天工开物》共三卷十八篇，书中收录有关机械、砖瓦、陶瓷，火药硫磺等的生产技术。被外国学者誉称为17世纪中国工艺百科全书。下列有关说法不正确的是
A. 凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料
B. 古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化
C. 每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中黄铜是合金
D. 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾
2. 下列有关金属及其化合物的对应关系中正确的是
A. Fe3O4为红棕色晶体，有磁性，故Fe3O4可以做用作磁铁
B. Na在O2中燃烧生成白色固体，白色固体是Na2O
C. Al2O3具有两性，故能用于冶炼金属铝
D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
3. 下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A. 碳酸钠俗称纯碱，热的纯碱溶液可以去油污
B. 还原Fe粉用作食品脱氧剂
C. FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳
D. NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色
4. 某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等忽略水的电离：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
5. 下列指定反应离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：
B. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：
C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
6. 下列有关物质的分类中正确的是
选项

B
C
D
名称

碳纳米管

聚乙烯塑料

“84"消毒液

胆矾
分类
高分子化合物
混合物
纯净物
弱电解质

A. A B. B C. C D. D
7. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2（未配平）。下列说法错误的是（ ）
A. 该制备反应中，H2O2是还原剂
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C. 生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子
D. 制备过程中，混合液的pH降低
8. 下列有关描述错误的是
A. 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
C. 泡沫灭火器的灭火原理是和A13+的双水解
D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
9. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，2.24 LNH3中含有的原子数为0.4NA
B. 1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
C. 密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2NA
10. 不能通过化合反应生成的物质是
A. CuS B. NO C. SO3 D. FeCl2
11. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18电子分子。下列说法正确的是(　　)

A. 简单离子半径：Y>Z>X
B. e和f含化学键类型相同
C. 0.1 mol·L－1的e和f溶液，后者pH较大
D. 含X、R、Z三种元素的化合物只有一种
12. 下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
鉴别碳酸钠Na2CO3溶液和碳酸氢钠NaHCO3溶液
向两瓶无色溶液中加入Ca(OH)2溶液，观察现象
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
Ag+的氧化性比Fe3+的强
向FeCl2和KSCN混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液变红色
D
配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A. A B. B C. C D. D
13. 一种借用转化，利用和合成燃料的途径如图所示。下列说法不正确的是

A. 上述转化的实质是太阳能转化为化学能
B. 上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应
C. 利用上述转化有利于遏制温室效应
D. 若得到三种产物、、各1mol，共放出为
14. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法正确的是

A. 固体1中只含有CaCO3和CaSO3
B. 捕获剂所捕获气体主要是CO
C. X可以是空气或是氧气，且需过量
D. 处理含废水时，发生反应离子方程式为：
二、非选择题(共58分)
15. 请完成以下各空：
(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是____。
(2)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中属于盐类的是____(填序号)；
(3)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式____。若生成6.72 L气体(标准状况)，则消耗铝的质量为____g。
(4)已知：，则该反应中氧化剂与还原剂的质量比为____。
(5)Mn2+、Bi3+、、、、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是____(填元素符号)。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：_____。
(6)过氧化钙性质类似于过氧化钠，请写出过氧化钙与水反应的方程式：____。
16. 镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣[主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴()等杂质]来制备，工艺流程如图1。

回答下列问题：
(1)酸浸中，镉的浸出率结果如图2所示。由图2可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为__。
(2)滤渣1是____(填名称)，滤渣3的主要成分是____(填化学式)和。
(3)除钴过程中，含的浸出液中需要加入、产生合金，该反应的离子方程式为__，若设计成原电池，则锌在____极发生反应。
(4)除铁时先加入适量的溶液，其目的是____；再加入，调节溶液的至____。
相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如表。
金属离子



开始沉淀的
1.5
6.3
7.2
沉淀完全的
2.8
8.3
9.5
(5)已知室温下。若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的为10时，溶液中的浓度是____。
17. 乳酸亚铁晶体()是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得：

I.制备碳酸亚铁：
(1)仪器C的名称是_______。
(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞____，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备的离子方程式____。
(3)装置D的作用是____。
II.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定：
将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
(4)加入少量铁粉的作用是______。
(5)若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是____。
(6)经查阅文献后，改用标准溶液进行滴定。反应中离子的还原产物为。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成溶液，每次取，用标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。
滴定次数
标准溶液体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
0.20
19.65
2
0.22
21.42
3
1.15
20.70
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______%(保留小数点后两位)。
18. 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。以CO2和H2为原料生产甲醇时，同时发生下列两个反应，反应的热化学方程式如下：
I．
II．
(1)上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是____(填反应代号)。
(2)下图中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为__(填曲线标记字母)，其判断依据是___。

(3)CO和H2反应也可生成气态甲醇。相关的化学键键能数据如下：
化学键






436
343
1076
465

①则x=______。
②CO和H2生成甲醇的反应，体系总压强为P MPa恒定，在温度T时，起始，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2。在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据如图A、图B所示：

①有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______。
A．使用催化剂1
B．增大CO2和H2的初始投料比
C．使用催化剂2
D．投料比不变，增加反应物的浓度
②在催化剂2的作用下，543 K时，CO的选择性(CO2转化为CO的体积百分比)为____，H2的转化率为____(保留两位有效数字)。




开封市五县高二年级期末联考
化学试卷 答案版
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.本试卷命题范围：高中化学全部内容，侧重必修1前3章。
3.可用到的相对原子质量有：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Mn55 K39 Ge73 Ce140 Fe56 Na23 Al27
一、选择题(总计42分，每小题只有一个正确选项，每小题3分)
1. 宋应星所著《天工开物》共三卷十八篇，书中收录有关机械、砖瓦、陶瓷，火药硫磺等的生产技术。被外国学者誉称为17世纪中国工艺百科全书。下列有关说法不正确的是
A. 凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料
B. 古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化
C. 每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中黄铜是合金
D. 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾
【答案】B
2. 下列有关金属及其化合物的对应关系中正确的是
A. Fe3O4为红棕色晶体，有磁性，故Fe3O4可以做用作磁铁
B. Na在O2中燃烧生成白色固体，白色固体是Na2O
C. Al2O3具有两性，故能用于冶炼金属铝
D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
【答案】D
3. 下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A. 碳酸钠俗称纯碱，热的纯碱溶液可以去油污
B. 还原Fe粉用作食品脱氧剂
C. FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳
D. NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色
【答案】A
4. 某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等忽略水的电离：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
【答案】C
5. 下列指定反应离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：
B. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：
C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
【答案】D
6. 下列有关物质的分类中正确的是
选项

B
C
D
名称

碳纳米管

聚乙烯塑料

“84"消毒液

胆矾
分类
高分子化合物
混合物
纯净物
弱电解质

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
7. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2（未配平）。下列说法错误的是（ ）
A. 该制备反应中，H2O2是还原剂
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C. 生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子
D. 制备过程中，混合液的pH降低
【答案】C
8. 下列有关描述错误的是
A. 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
C. 泡沫灭火器的灭火原理是和A13+的双水解
D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
【答案】A
9. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，2.24 LNH3中含有的原子数为0.4NA
B. 1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
C. 密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2NA
【答案】B
10. 不能通过化合反应生成的物质是
A. CuS B. NO C. SO3 D. FeCl2
【答案】A
11. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18电子分子。下列说法正确的是(　　)

A. 简单离子半径：Y>Z>X
B. e和f含化学键类型相同
C. 0.1 mol·L－1的e和f溶液，后者pH较大
D. 含X、R、Z三种元素的化合物只有一种
【答案】B
12. 下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
鉴别碳酸钠Na2CO3溶液和碳酸氢钠NaHCO3溶液
向两瓶无色溶液中加入Ca(OH)2溶液，观察现象
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
Ag+的氧化性比Fe3+的强
向FeCl2和KSCN混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液变红色
D
配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
13. 一种借用转化，利用和合成燃料的途径如图所示。下列说法不正确的是

A. 上述转化的实质是太阳能转化为化学能
B. 上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应
C. 利用上述转化有利于遏制温室效应
D. 若得到三种产物、、各1mol，共放出为
【答案】D
14. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法正确的是

A. 固体1中只含有CaCO3和CaSO3
B. 捕获剂所捕获气体主要是CO
C. X可以是空气或是氧气，且需过量
D. 处理含废水时，发生反应离子方程式为：
【答案】B
二、非选择题(共58分)
15. 请完成以下各空：
(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是____。
(2)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中属于盐类的是____(填序号)；
(3)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式____。若生成6.72 L气体(标准状况)，则消耗铝的质量为____g。
(4)已知：，则该反应中氧化剂与还原剂的质量比为____。
(5)Mn2+、Bi3+、、、、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是____(填元素符号)。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：_____。
(6)过氧化钙性质类似于过氧化钠，请写出过氧化钙与水反应的方程式：____。
【答案】 ①. 黄色火焰 ②. ①、② ③. 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ ④. 5.4 g ⑤. 3：5 ⑥. Mn ⑦. ⑧. 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
16. 镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣[主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴()等杂质]来制备，工艺流程如图1。

回答下列问题：
(1)酸浸中，镉的浸出率结果如图2所示。由图2可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为__。
(2)滤渣1是____(填名称)，滤渣3的主要成分是____(填化学式)和。
(3)除钴过程中，含的浸出液中需要加入、产生合金，该反应的离子方程式为__，若设计成原电池，则锌在____极发生反应。
(4)除铁时先加入适量的溶液，其目的是____；再加入，调节溶液的至____。
相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如表。
金属离子



开始沉淀的
1.5
6.3
7.2
沉淀完全的
2.8
8.3
9.5
(5)已知室温下。若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的为10时，溶液中的浓度是____。
【答案】 ①. 100℃、3h ②. 铜 ③. ④. ⑤. 负 ⑥. 将氧化为 ⑦. 2.8～7.2之间 ⑧.
17. 乳酸亚铁晶体()是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得：

I.制备碳酸亚铁：
(1)仪器C的名称是_______。
(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞____，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备的离子方程式____。
(3)装置D的作用是____。
II.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定：
将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
(4)加入少量铁粉的作用是______。
(5)若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是____。
(6)经查阅文献后，改用标准溶液进行滴定。反应中离子的还原产物为。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成溶液，每次取，用标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。
滴定次数
标准溶液体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
0.20
19.65
2
0.22
21.42
3
1.15
20.70
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______%(保留小数点后两位)。
【答案】 ①. 三颈烧瓶 ②. 制备，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止被氧化 ③. 3 ④. 2 ⑤. ⑥. 液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将氧化 ⑦. 防止与乳酸反应产生的被氧化 ⑧. 乳酸根中的羟基(或乳酸亚铁中的羟基)被酸性高锰酸钾溶液氧化 ⑨. 97.50
18. 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。以CO2和H2为原料生产甲醇时，同时发生下列两个反应，反应的热化学方程式如下：
I．
II．
(1)上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是____(填反应代号)。
(2)下图中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为__(填曲线标记字母)，其判断依据是___。

(3)CO和H2反应也可生成气态甲醇。相关的化学键键能数据如下：
化学键






436
343
1076
465

①则x=______。
②CO和H2生成甲醇的反应，体系总压强为P MPa恒定，在温度T时，起始，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2。在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据如图A、图B所示：

①有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______。
A．使用催化剂1
B．增大CO2和H2的初始投料比
C．使用催化剂2
D．投料比不变，增加反应物的浓度
②在催化剂2的作用下，543 K时，CO的选择性(CO2转化为CO的体积百分比)为____，H2的转化率为____(保留两位有效数字)。
【答案】 ①. I ②. b ③. 反应II的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大 ④. 413 ⑤. ⑥. D ⑦. 0.26或26% ⑧. 11%或0.11