2021开封铁路中学高二下学期期中考试化学试卷含答案

开封市铁路中学2020－2021学年下学期期中考试卷

高二年级        化学试卷

（时间：60分钟   满分：100分）

第一卷   单选题

一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分）

 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)

A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

 2.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．海水酸化能引起浓度HCO3-增大、CO32-浓度减小

B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3-  H＋＋CO32-

D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

 3．下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．质量数为31的磷原子：P

B．氟原子的结构示意图：

C．CaCl2的电子式：

D．明矾的化学式：Al2(SO4)3

4.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是  （     ）              

A．原子半径：W<X

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z<W

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

5.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(　　)

A．元素电负性：Z<W

B．简单离子半径：W<Y

C．元素第一电离能：Z<W

D．简单氢化物的沸点：X<Z

7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

下列叙述正确的是(　　)

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z的单质与W的常见单质直接反应生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来

二、非选择题（本题包括四个小题，共30分）

8．(9分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的未成对电子是第四周期最多的元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能    (填“<”“>”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为          (用元素符号表示)。

(2)D元素原子的价电子排布式是              。

(3)C元素的电子排布图为             ；E3＋的离子符号为   。

(4)F元素位于元素周期表的     区，其基态原子的电子排布式为                                      。

(5)G元素可能的性质                 。

A．其单质可作为半导体材料   B．其电负性大于磷

C．其原子半径大于锗   D．其第一电离能小于硒

(6)活泼性：D    Al(填“>”或“<”，下同)，I1(Mg)   I1(Al)，其原因是              

9．(10分)三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。

(1)C元素位于元素周期表中   区，C元素原子的外围电子排布式为         。

(2)写出A的简单氢化物的水溶液中存在的所有氢键：                                 ；A的简单氢化物分子结合一个H＋形成阳离子后，其键角    (填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)向C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的简单氢化物的水溶液，生成的配合物的化学式为         。

(4)胆矾的结构可表示如下：

则胆矾晶体中含有       (填序号)。

A．配位键  B．离子键    C．极性共价键  D．金属键

E．氢键    F．非极性共价键

(5)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。

上述四种物质的分子式分别为    、     、     、     ，中心原子采取sp3杂化的是      (填序号)。

10．(18分)下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)   ，其中每个碳原子与    个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于    晶体。

(2)代表石墨的是     ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为      个。

(3)代表NaCl的是  ，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有   个。

(4)代表CsCl的是  ，它属于   晶体，每个Cs＋与  个Cl－紧邻。

(5)代表干冰的是  ，它属于    晶体，每个CO2分子与   个CO2分子紧邻。

(6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确     ，简述理由：                       。

(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石的熔点由高到低的顺序是                           ；其中在熔融或液态时能导电的电解质是       ，液态不导电但为电解质的是        ，在水溶液中能导电的非电解质是     。

11．钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为______________________。

(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_____________________。

(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是_________；金属离子与氧离子间的作用力为_______，Ca2＋的配位数是______。

(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2＋、I－和有机碱离子CH3NH3+，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2＋与图(a)中________的空间位置相同，有机碱 CH3NH3+中，N原子的杂化轨道类型是________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为________g·cm－3(列出计算式)。

(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理________________、________________。

开封市铁路中学2020-2021学年期中试卷

高二年级   化学答题卷 

班级：____姓名：____考场：____座号：____

二、选择题（每小题6分，共42分）

二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)

8．（11分）

（1）       >      、    F>O>N                  。

（2）       3S2  （3） Fe3+

（4）      d 、      [Ar] 3d54s1               （5）  A      

（6）  >    、  >    、   Mg 元素3s 能级为充满结构比较稳定                          

9．（14分）

(1)     ds  、    3d104s1          。

（2）  N-H…N        、  O-H…O       、  N-H…O         、     O-H…N      ；   变大 

(3)  [Cu(NH3)4]SO4                     (4)   ABCE                    

（5）   NH3   、   C2H2  、   CH4       、  H2O      ；   134      。

10．（19分）

（1）   D       、      4      、    原子    

 (2)       E   ，     2      。

(3)     A  ，   12     。(4)   C     ，    离子  、    8   。

8．    B   、  分子     、    12    

(6)  不   ，    分子内可以含有共价键    。

(7金刚石>NaCl>干冰>HCl  ；  NaCl     ，  HCl    ，  干冰   。

11．（14分）

一．    [Ar] 3d24s2     。

(5)  TiF4为离子晶体，TiCl4,TiBr4,TiI4相对分子质量依次增大   。

（3）  O>Ti>Ca       ；    离子键        ，     12  。

（4）      Ti4+      、   sp3           、    620x1021/a3NA            。

（1）    2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+  、   2Eu2+ +  I2= 2Eu3+ +2I-            。