2021黑龙江省齐市八中高二下学期期中考试化学试题含答案

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2020—2021学年度下学期期中考试高二化学试题 原子量：N:14    O:16    B:11    Ca:40    F: 19一、选择题（本题共有20小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共40分）1．下列电子排布式或轨道表示式正确的是                     （     ）
A．C原子的轨道表示式： B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C．N原子的轨道表示式：
D．Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p62．下列说法正确的是                                       (     )A．非金属元素是主族或零族元素B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列3. 下列表达方式或说法正确的是                            （     ）A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4    D. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是(     )A. 结构示意图：B. 基态Cr原子的价电子排布式：C. 基态Zn原子的核外电子排布式：D. 的轨道表示式：5. 不能说明X的电负性比Y的大的是                                （    ）A. 与H2化合时X单质比Y单质容易    B.  X单质可以把Y从其氢化物中置换出来C .X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.  X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强6．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是                       （　　）A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C. 最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大7．下列说法正确的是                                              （    ）A. 元素周期表中ⅢB到ⅡB10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素B. 所有的非金属元素都分布在p区C. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似D. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6  8. 基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为 (    )A．p 区、第五周期、第ⅠB 族 B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族C．d 区、第四周期、第ⅠB 族 D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族9．下列说法中不正确的是                                        (    )A. 一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C. 在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D. N2分子中有1个σ键，2个π键10．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是(     )A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3molC．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型都是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为11．下列说法错误的是                                            (     )A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键B．    σ键和π键比例为11:1C．C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NAD．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为1.5NA12. 下列表述中正确的是                                          (     )A. 碳碳双键中有1个键、1个键，碳碳三键中有1个键、2个键B. 因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以、与反应能力逐渐减弱C. 水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D. 沸点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛13. 下列说法不正确的是                                       (     )A.  水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关B.  DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的C.  纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关D.  HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高14. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是         (     )A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子C. 比中的配位键稳定D. 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象15.下列说法正确的是                                     （    ）A．酸性由强到弱排列： HClO4>H3PO4>HCl>HClOB．根据等电子体原理，推测 O3 为直线形分子C．分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH)中，只含有 σ 键D．根据等电子体原理，推测N2O 的结构式可表示为 N=N=O16.某化合物的分子结构如图所示,则下列说法错误的 (     )  A.  该分子中没有手性碳原子B．Ni的简化电子排布式为[Ar]3d84s2C．该离子中含有极性键、非极性键、配位键和金属键D． 该分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种
17.根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是                    (     )A. 在CsCl晶体中，距最近的有6个
B. 在晶体中，周围距离最近的有4个
C. 在晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子
D. 在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个18．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（   ）A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④19如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。下列叙述错误的是A.键角为 120°B.电负性：O > SiC.硅原子采用 sp3 轨道杂化方式D.化学组成为 SiO44－ 20.  第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA3 气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5 在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法中正确的是A．每个原子都达到 8 电子稳定结构B．分子中 形成5 个等性杂化轨道但R—Cl 键键能可能不相同C．R 最外层有 5 个未成对电子D．键角(Cl—R—Cl)有 90°、120°、180°三种  第 II 卷（非选择题，共 60 分)21．（16分）第四周期中的 18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)    其中，未成对电子数最多的元素名称为         ，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为               。(2)   第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn 与 31Ga 的第一电离能不符合这一规律原因是               。(3)           AsH3 中心原子杂化的类型为            ，分子构型为             (4)           过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-     、Fe(SCN)3  等。基态铁原子核外的价电子排布图为                   。(5)   与 CN-  互为等电子体的一种分子为                （填化学式）；1.5mol [Fe(CN)6]3-  中含有 键的数目为                    22．(14分)W、M、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M 的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X 的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y 的基态原子核外有 6 个原子轨道处于半充满状态；Z 能 形 成 红 色 的 Z2O 和 黑 色 的 ZO 两种氧化物。(1)             MX3-    的空间构型是          。H2X 分子的VSEPR 模型名称为       。(2)             0.2 mol WX2 中含有的π 键数目为          。(3)             W、M、X、Y 的第一电离能由大到小顺序为         。(请用元素符号回答）(4)   COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为____________，其中碳氧原子之间共价键是________(填序号)。a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键，1个π键(5)   Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是____________________________。23、（16分）氮化硼BN是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示： 请回答下列问题：(1)由B2O3制BN的化学方程式是_______________________；(2)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是________，  BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， BF4-的立体构型为________；(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼最近的氮和硼原子核间距离是：            nm立方氮化硼的密度是________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。24、（14分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：（1）A元素的名称是                     ；B的元素符号是              （2）B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是             。（3）E属元素周期表中的位置：       ，它的+2价离子的电子排布式为         ：（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞参数是                pm(只要求列出算式)。
2020—2021学年度下学期期中考试高二化学试题答案 12345678910DAABCBADCC11121314151617181920DADBDCDBAD21．（16分）(1) 铬 ，   16。(2) 锌元素最外层能级为全满稳定结构。（合理即可）(3)  SP3， 三角锥形。  （4）                            。（5）CO 、N2（填化学式））（合理即可）    18NA  22．(14分)(1) 三角形。四面体形      (2) 0.4NA。    (3) N>O>C>Cr（请用元素符号回答）(4). __      ___，是___C___(填序号)。  (5) __锗原子半径大，不能形成π键__。23、（16分） _ B2O3+2NH3            2BN+3H2O _； ___1s22s22p1_____； ____N____， __+3______；    ___120°_____， ___正四面体_____；    （4）.：           nm _只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数N。24、（14分）（1）      氢     ；      F        （2）   HF分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键   。（3）  四 周期  VIIB     ，      ：（4）            ；                    pm(只要求列出算式)。