2021三明三地三校高二下学期期中联考化学试题含答案

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2020-2021学年第二学期三明市三地三校联考期中考试协作卷高二化学（满分100分，完卷时间75分钟）学校              班级          姓名            座号         第I卷（选择题，共40分）一、        选择题（10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出O的第一电离能比N大B．根据“相似相溶原理”，推出碘单质难溶于水易溶于苯C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋72、下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是 (　　)A．铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94S2B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2 C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s2D．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s33p13、下列说法不正确的是 (    )A．晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点B．玻尔提出原子中电子在确定半径的圆周轨道绕核运动并且不辐射能量C．部分电子表、电脑的显示器是由液晶材料制成的D．一般而言化学键的键长愈长，化学键就愈强4、X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是(    )A.X与P形成的化合物是离子化合物 B.X与Z的原子均含有未成对电子C.Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形D.Q单质含有自由移动的电子，因此可以导电5、下列晶体在相同条件下熔点由低到高排列正确的是(　　)A．金刚石 碳化硅 晶体硅   B．HF  HCl  HBr  C．金属钾 金属钠 金属锂   D．二氧化硅  氯化钠  干冰  6、下表为五种短周期元素相关信息，其中叙述正确的是(　　)元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.0890.1180.1020.074化合价＋2＋2＋3＋6，－2－2A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L < M B.R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键C. L、Q两原子的第一电离能大小为：L > Q D. R、L两元素的简单离子的核外电子数相等7、配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是(    )A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键B．1mol配合物中键数目为6NAC．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6D．该配合物易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共8、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是(    )  已知：δ-Fe    γ-Fe    α-Fe，A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B．γ-Fe晶体为体心立方体紧密堆积C．α-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个D．δ-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个9、反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是(    )A．中子数为20的氯原子：Cl B．SO的空间构型为平面三角形C．Na+的结构示意图：  D． H2O的电子式：10、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是(    )A．欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+B．S2O的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3C．基态Na+的核外电子存在10种运动状态D．NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有6个Na+第II卷（非选择题 共60分）11、（10分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。    （1）代表干冰的是（填编号字母，下同）        ，它属于        晶体，配位数为：        。（2）其中代表石墨是    ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为     个。（3）其中代表金刚石的是        ，金刚石中每个碳原子与      个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于        晶体。（4）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为                       。12、（8分）下列粒子：①HCN、②NH2-、③BeCl2④   请填写下列空白(填序号)：（1）存在大π键的非极性分子是__________；只存在σ键的分子是__________；（2）中心原子轨道为sp2杂化的是________；空间构型呈“V”形的是          。13、（14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的电子轨道排布式是____________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1若该反应中有2 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在_______________________(填标号)。a．离子键　　　b．共价键   c．范德华力  d．配位键 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是__________(填标号)。a．CF4    b．NH   c．H2O  d．CH4（5）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，该分子中所有原子电负性由大到小顺序是                 。14、（14分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：(1)X原子的结构示意图为：            ，其能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为   ___________，Z的基态原子的价电子排布式为               。(2)写出M与R形成含有非极性键的离子化合物的电子式            。(3)M和R所形成的一种离子化合物晶体的晶胞如右图所示，则该离子化合物的化学式是_______，该物质与水反应的化学方程式为：                。(4)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（K2Z2O7橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的离子方程式是                               。15、（14分）白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。公元4世纪时东晋常璩的 《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)Ni2+的核外电子排布式为                ，3d能级上的未成对的电子数为____________。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是___________。（用元素符号表示）③与氨互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；氨极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为                             。(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是                                     。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为           。②若合金的晶胞参数为a nm，则该晶胞的密度d =________ g/cm3  （用含a和NA式子表示，相对原子质量:Cu:64  Ni:59）