2021六安新安中学高二上学期期末考试化学试题（重点班）含答案

2020-2021学年度新安中学期末考试化学试卷

（重点班）

第I卷（选择题）

注意事项：考试时间：90分钟  分值：100分

常用元素相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  P 31  S 32  Cl 35.5    Fe 56  Cu 64  Zn 65   Ag 108 

一、单选题（每题3分）

1．下列变化为放热的化学反应的是(    )

A．H2O(g)= H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ/mol

B．2HI(g)=H2(g)＋I2(g)　ΔH=＋14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

2．一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是(    )

A．容器内的压强不再变化

B．单位时间内消耗2molB，同时生成1molC

C．混合气体的物质的量不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

3．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)  ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是(    )

A．图I是增大反应物浓度 B．图II只能是加入催化剂

C．图II可能是增大压强 D．图III是增大压强或升高温度

4．下列变化过程属于熵增的是 (     )

A．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) B．NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l)

C．C(s) + CO2(g) =2CO(g) D．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)

5．下列事实中，能说明HX是弱酸的是(     )

A．0.10 mol·L-1 HX溶液能使紫色有蕊试液变红

B．0 10 mol·L-1 HX溶液能与鸡蛋壳发生反应生成CO2气体

C．0.10 mol·L-1 HX溶液的pH值为3

D．0.10 mol·L-1 HX溶液中c(H+) =c(X-)+c(OH-)

6．常温下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=1的稀盐酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va ∶Vb 为(   )

A．1 : 1 B．1 : 10 C．10 : 1 D．1 : 100

7．常温下有分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液、、，以下说法中不正确的是(    )

A．在三种酸、、中以酸性相对最弱

B．中和三种酸，需要的均为

C．在、、三者中，结合的能力最强

D．、、三者均为弱酸

8．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水，②0.1mol/LNH4Cl溶液，③盐酸与0.2mol•L-1NH4Cl溶液等体积混合，④NaOH溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH)由大到小排列正确的是(    )

A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④

9．明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是(     )

A．c(K+)＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c()＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

10．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关说法正确的是(     )

A．溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)

B．25℃时，浓度相同的NaCN与HCN混合溶液的pH＞7

C．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Zn反应，前者产生的H2更多

D．a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b

11．在CaF2(Ksp =5.3×10-9mol3·L-3)与CaSO4(Ksp=9.1×10-6mol2·L-2)混合的饱和溶液中，测得F-浓度为 1.8×10-3 mol·L-1，则溶液中的浓度为(    )

A．3.0×10-3 mol·L-1 B．5.7×10-3 mol·L-1

C．1.6×10-3 mol·L-1 D．9.0×10-4 mol·L-1

12．为了探究X、Y、Z三种金属的活动性，设计了三组实验：①将X、Z单质分别插入同浓度的盐酸中，观察到Z单质上产生气泡更快；②用Y、Z单质及稀硫酸组成原电池，观察到Z单质表面产生气泡。则三种金属活动性的强弱顺序是(    )

A． B． C． D．

13．图示为用石墨电极电解CuCl2溶液的装置，下列分析正确的是(    )

A．b端是直流电源的正极

B．CuCl2在接通电源后发生电离

C．阳极上发生的反应：

D．若将电极都换成铁，阴、阳电极的电极反应均不变

14．盐酸的浓度均为1mol/L，下列各烧杯中，铁电极的腐蚀速率由慢到快的顺序为(    )

A．④③②① B．④②③① C．②④③① D．①④②③

15．下列属于取代反应的是(    )

A．甲烷完全燃烧：CH4 +2O2CO2 + 2H2O

B．乙烯与溴化氢反应：CH2=CH2 + HBr→ CH3CH2Br

C．甲烷与Cl2光照条件下反应：CH4 + Cl2CH3CI + HCl

D．乙烯在一定条件下生成聚乙烯：nCH2=CH2

16．以苯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是(    )

A．物质X可以是乙烯 B．甲和乙互为同系物

C．甲、乙、丙均能使酸性溶液褪色 D．反应③是加聚反应

17．工业上，以碱性锌锰电池为电源，用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。

下列说法不正确的是(     )

A．X极材料为石墨

B．电子流向：Zn→X，Y→MnO2

C．阳极发生的反应为4Fe−8e+O2+4H+4=4FePO4↓+2H2O

D．每消耗19.5gZn理论上沉淀0.2mol

18．常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。已知a点坐标（0,3）。下列说法正确的是(    )

A．该酸的常温下的电离常数约为1×10-5

B．d点的溶液中：c(Na+)<c(X-)

C．需用甲基橙作指示剂

D．b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

第II卷（非选择题）

二、非选择题

19．（每空2分，共8分）Ⅰ.已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-570kJ/mol

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)    △H=+483.6kJ/mol

③2CO(g)=2C(s)+O2(g)     △H=+220.8kJ/mol

④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)    △H=-787kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是______(填写序号)。

 (2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为______。

(3)C(s)的燃烧热的热化学方程式为______

Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)    ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③

(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=______。

20．（每空2分，共12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答下列问题。

(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=8的原因是___(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是___(填序号字母)。

A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)       B．c(Na+)=c(HA)+c(A-)

C．c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)      D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

(2)②组情况表明，c___0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”)，离子浓度由大到小的顺序是___。

21．（每空2分，共10分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定食醋中总酸量不得低于3.5g/（100mL）。

（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中的含量，下列说法正确的是__________（填序号）。

A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为

B．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

C．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

D．若测得该品牌食醋中的物质的量浓度为，则该食醋的总酸量为4.5g/（100mL）

（2）常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00mL的HCl溶液和20.00mL的溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。

①滴定溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中_________mL。

②E点溶液呈__________性，该溶液中的溶质是_____________________________。

22．（每空2分，共16分）回答下列问题：

Ⅰ．以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图所示，请回答下列问题：

(1)含有12个氢原子的烷烃的分子式是_____________，其同分异构体有_____种。

(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________________。

(3)步骤③的反应类型是__________________。

Ⅱ．电化学原理在化学工业中有广泛应用。如图所示，M、N均为石墨电极，请回答下列问题：

(4)甲池中通入O2一极为_______极(填“正、负”)。

(5)甲池中通入甲烷一极的电极反应式为_______________________________。

(6)乙池中总的离子方程式是________________________________________。

(7)电解一段时间后，向乙池中加入0．02 mol Ag2O能使溶液恢复到原来状态。若电解后乙池中剩余溶液体积为400mL，则溶液的pH为____________________。

2020-2021学年度新安中学期末考试化学试卷

（重点班）参考答案

1．D  2．D  3．C  4．C  5．C  6．C  7．C  8．D  9．D  10．B

11．B  12．C  13．A  14．B  15．C  16．C  17．D   18．A

19．①、④       1425kJ    C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol     -246.1kJ·mol-1   

20．H2O+A－HA+OH－    cd    ＞    =    ＞    c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)   

21．BD    图2    20.00    碱       

22．C5H12    3        加聚反应        正            1