2021潍坊高二上学期期中考试化学含答案

www.ks5u.com试卷类型：A

高二化学

2020.11

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Si 28   Cl 35.5

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.工业上制备金属钾的反应为KCl＋NaNaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。相关数据如下表所示，下列说法错误的是

A.Na比K活泼        B.该反应的△H>0

C.该反应的△S>0      D.该条件下△H－T△S<0

2.下列现象不能用化学平衡原理解释的是

A.打开冰镇啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫

B.在实验室制备氯气时，用饱和食盐水净化氯气

C.已知2HI(g)H2(g)＋I2(g)，为更准确测定HI的相对分子质量，选择高压条件下测定

D.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

3.SiCl4是一种重要的化工原料，SiCl4氢化为SiHCl3的反应方程式为：3SiC4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是

A.n点v正>v逆                        B.m点v逆大于q点v逆

C.p点后，转化率下降可能是平衡左移   D.加压有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数

4.常温下，向0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中缓慢加入固体NaOH(溶液体积不变)，溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.Ka1(H2SO3)＝1×10－1 mol·L－1

B.向a点溶液通入氯气，溶液中HSO3－数目减少

C.m点溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO4－)>c(H＋)>c(OH－)

D.溶液导电性：a>b

5.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，AG＝lg，常温下，向0.1 mol·L－1的NaClO溶液中加入适量水，溶液酸度随加入水的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A.测量该溶液pH的方法：蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比

B.m点，由水产生的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

C.加入一定量盐酸，AG有可能大于零

D.加水过程中，c(OH－)>c(H＋)＋c(HClO)

6.FeCl3溶于盐酸中存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋4Cl－(aq)FeCl4－(aq)(黄色)。已知平衡时，物质的量浓度[FeCl4－]与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.A点与B点相比，B点[FeCl4－]浓度更高一些

C.反应处于D点时，有v正<v逆

D.将C点溶液加热蒸干并灼烧后，最终得到Fe2O3固体

7.下列说法错误的是

A.水的离子积常数KW不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液

B.强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性

C.电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大

D.多元弱酸的各级电离常数逐级减小

8.一定温度下，反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)＝0.11 mmol·L－1，c(HI)＝0.78 mmol·L－1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，最有可能使反应逆向进行的是

(注：1 mmol·L－1＝10－3 mol·L－1)

9.(CH3NH3)(PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。下列说法错误的是

A.H2O不是催化剂

B.H2O与CH3NH3＋发生作用，生成H3O＋和CH3NH2

C.该反应的化学方程式为(CH3NH3)(PbI3)HI＋CH3NH2＋PbI2

D.及时分离出HI有利于提高产率

10.合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是

A.适当提高N2分压，可以加快N2(g)→*N2反应速率

B.N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的

C.两个氮原子上的加氢过程分步进行

D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得零分。

11.常温下，浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.HA的酸性强于HB的酸性             B.HB溶液中的值：b点大于a点

C.此温度下，Ka(HB)＝1×10－5 mol·L－1     D.HA的电离程度：d点大于c点

12.某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示(E为正值，单位：kJ·mol－1)。下列有关说法正确的是

A.该总反应的活化能Ea＝E1＋E3

B.该总反应的焓变△H＝－(E4＋E2－E1－E3)

C.此条件下，第一个基元反应的反应速率大于第二个

D.对于Ea>0的反应，必须加热才能进行

13.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中溶液中pOH[pOH＝－lgc平衡(OH－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.Q点对应a值等于7

B.M点所示溶液中c(CH3COO－)>c(NH4＋)

C.在滴加过程中，水的电离程度始终增大

D.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

14.已知除去NO的一种反应如下：

主反应：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)  △H

副反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。下列说法错误的是

A.△H<0

B.乙催化剂的催化效果要强于甲

C.改变催化剂的选择性，可以减少副反应的发生

D.相同条件下选择高效催化剂，可以提高M点的平衡转化率

15.SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa不同压强下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A.压强大小顺序p1>R2>P3

B.该反应在常温常压下进行最有利于提高效益

C.恒容条件下，增加N2初始用量，α增大

D.其它条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，则α减小

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)醋酸(CH3COOH)是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。常压下，取不同浓度、不同温度的醋酸溶液测定，得到下表实验数据。

已知：电离度＝×100%；50℃时CH3COO－的水解平衡常数Kh＝4×10－9；lg5≈0.7。

回答下列问题：

(1)增大醋酸溶液中CH3COOH电离程度可采取的措施有          、          。

(2)上表中a＝          。

(3)50℃时，H2O的离子积常数K＝         (mol·L－1)2，50℃时1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝          。

(4)25℃时，浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOOH和CH3COONa的缓冲溶液(化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液)的pH＝4.76。

①向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H＋)＝          mol·L－1。

②该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是          。

17.(12分)将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196 kJ·mol－1，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

回答下列问题：

(1)若容器①的容积变为原来的2倍，则SO2的平衡转化率          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)容器①、②中均达到平衡时：t1      t2，放出热量2Q1     Q2(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)SO2(g)与O2(g)在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下：

①SO2＋V2O5＝SO3＋2VO2；

②                                        (写出第2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原因是                                        。

(4)在450℃、100 kPa的恒温恒压条件下，SO3的平衡体积分数随起始投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强＝该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450℃时，该反应的Kp＝         。

18.(10分)过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医疗生活中应用广泛。

已知：

①过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解；且c(HO2－)越大，过氧化氢的分解速率越快。

②碘化氢可由红磷和碘混合制取，条件是加少量水微热，同时获得另外一种化工产品—亚磷酸(H3PO3)。

③室温下，过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图1所示(纵坐标代表从混合到出现棕黄色的时间，横坐标代表H2O2或HI的浓度)。

回答下列问题：

(1)写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程式                                    。

(2)通过图1数据，从影响化学反应速率的因素考虑，可以得出的结论是         。

(3)取等浓度的过氧化氢和碘化氢，分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你分析解释原因             。

(4)某同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果，在实验过程中，观察到产生了无色气体。查阅资料提出两种假设：

假设1：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。反应机理如下：

KI＋H2O2→KIO＋H2O         KIO→KI＋O2↑

假设2：H2O2＋2KI＝2KOH＋12，生成的OH－对双氧水的分解起到促进作用。

请设计实验验证假设2成立：                                             。

(5)为进一步探究假设2的原理，该同学进行了不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系实验，数据如图2所示。则过氧化氢浓度一定时，pH增大分解率增大的原因是               。

19.(14分)硫及其化合物在生产生活中用途广泛，用化学反应原理研究它们的性质和用途有重要意义。回答下列问题：

(1)亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

①SOCl2与水反应的化学方程式为                                             。

②蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：                                                      。

(2)利用反应2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O可将石油气中的H2S转化为S。研究小组同学在实验室中进行如下实验：25℃，向100 mL H2S饱和溶液中缓缓通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，测得溶液pH与通入SO2的体积关系如图所示。

已知：25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。lg1.4＝0.146

①25℃，H2S饱和溶液的物质的量浓度为         mol·L－1。

②理论计算b点对应溶液的pH约为         (忽略溶液的体积变化，计算结果保留一位小数)。而实验测定b点对应溶液的pH小于理论计算值的可能原因是                  (用化学方程式解释)。

③c点时停止通入SO2，并向溶液中加入一定量NaHCO3固体。溶液中H2SO3溶液和NaHCO3发生主要反应的离子方程式为                                             。

④请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸                       (说明操作和现象)。

20.(12分)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)工业上可由以下反应制取草酸：

I.4CO(g)＋4C4H，OH(l)＋O2(g)2(COOC4H9)2(l)＋2H2O(l)

II.(COOC4H9)2(l)＋2H2O(l)H2C2O4(l)＋2C4H9OH(l)

①反应I选择13～15 MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了                   ，若5min内c(O2)减少了0.15 mol·L－1，则用CO表示的反应速率为        mol·L－1·min－1。

②对于反应II，下列能够说明其已经达到平衡状态的是         (填序号)。

a.溶液的pH保持不变     b.平衡常数K保持不变

c.丁醇的浓度保持不变     d.反应液的总质量保持不变

(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①某温度下，测得0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液的pH＝1.3，此时草酸的电离方程式为        。

②向10 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，当溶液中c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)时，加入V(NaOH)         10 mL(填“>”“＝”或“<”)，若加入NaOH溶液体积为20 mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为         ；当pH＝2.7时，溶液中＝         。