2020景德镇一中高二上学期期末考试化学试题（16班）缺答案

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景德镇一中2019～2020学年第一学期期末考试卷高二（16）班化学一、填空题（本题共7道小题）1.(15分)[选修5：有机化学基础]具有对称结构的姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的一种合成路线如图所示：已知：①E、G能发生银镜反应；②R—CHO＋R′—CH2—CHO (R、R′表示烃基或氢原子)。请回答下列问题：(1)G的名称是________；D中所含官能团的名称是________。(2)Y的结构简式为________；A生成B的反应类型是________。(3)据最新报道，乙烯在催化剂作用下与双氧水反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式：_________________________________(4)姜黄素的结构简式为____________________________________。(5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有________种。a．既能发生水解反应，又能发生银镜反应；b.遇氯化铁溶液发生显色反应。(6)参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体_________________________________2.(15分）【化学－有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下：请据此回答：（1）A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。（3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为___________（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）。（4）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有__     __种。① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基   ② 遇氯化铁溶液变紫色  ③ 能与溴水发生加成反应（5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线                  。3. (15分)【化学-选修5：有机化学基础】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：已知：i．RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′ii．R﹣HC═CH﹣R′ iii．R﹣HC═CH﹣R′ （以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是　     　．（2）B的结构简式是　  　．（3）由C生成D的化学方程式是　   　．（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是　 　；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是　   　．（5）试剂b是　   　．（6）下列说法正确的是　  　（选填字母序号）．a．G存在顺反异构体b．由G生成H的反应是加成反应c.1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应d.1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成 路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．4.(物质的结构与性质)  N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2===2H2O＋HN3。请回答下列问题：(1)N与C第一电离能较大的是________。(2)NaN3的晶体类型是________。(3)N的基态原子的电子排布中，有________个运动状态不同的未成对电子。(4)纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是___________________________________________________________________。(5)HNO2中的N原子的杂化类型是________。(6)NO离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对的是________。A．氧原子　　　B．氮原子　　　C．两者都可以NO与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式：______________。(7)N2H4分子中________(填“含”或“不含”)π键。 5.(物质的结构与性质) 镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：(1)基态锗原子的价电子排布式为________。(2)沸点：NH3________AsH3(填“>”、“<”或“＝”)，原因是______________________________________________________。(3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物的分子式为________，As原子采取________杂化。(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸。请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：__________________ ______________________________________________________。(5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反应制得，反应的方程式为_________________________________________________________________________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为________g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 6．(物质的结构与性质) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。请同答下列问题：(1)元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________；B、C、D的电负性由小到大的顺序为________(用所对应的元素符号表示)；C的气态氢化物易溶于水的原因是______________________________________。(2)E原子的基态电子排布式为________；元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为________。(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体   NaClKClCaO晶格能/kJ·mol－1  786    715    3 401则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是： ________。(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。(5)为减缓温室效应，科学家设计反应CO2＋4H2===CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________molσ键和________molπ键断裂。 7．(物质的结构与性质)  以镁橄榄石2MgO·SiO2(简写为M2Si)为主晶相制作的镁橄榄石砖是一种弱碱性耐火材料。可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬。(1)基态硅原子的价电子排布式为______________________ __________________________________________________。(2)与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。(3)高纯硅一般通过SiCl4还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为________，写出与SiCl4互为等电子体的一种阴离子的化学式________。(4)已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构(如图)，与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为________，与镁离子最近的镁离子有________个；已知氧化镁的密度为3.58 g/cm3，则氧化镁的晶胞边长为________cm(列出表达式即可)。 (5)某镁的化合物结构简式如图，其分子不含有________。A．离子键　B．极性键　C．金属键　D．配位键  E．氢键　F．非极性键