2021南宁三中、北海中学高一下学期6月联考化学（理）试题含答案

南宁三中  北海中学 2020级高一6月联考

理科化学试题

可能用到的相对原子质量 H-1   O-16    S-32   Ba-137

一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1．中华五千年文化博大精深，下列说法错误的是

 A．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为 Fe3O4

 B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

 C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金的氧化物

 D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是置换反应

2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

 A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合       B．Al和Fe2O3高温条件下反应

 C．碳与水蒸气制取“水煤气”        D．高温煅烧石灰石

3．下列化学用语描述正确的是

 A．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：

 B．Na2S 的形成：

 C．H2O的结构式：

 D． 次氯酸的电子式

4．物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其对应用途的描述，错误的是

5． 海洋是人类资源的宝库。下列关于实际工业中海洋资源的利用，正确的是

 A．制钠：从海水中提取精盐， 再电解饱和食盐水

 B．提镁：以海水为原料，经过一系列工艺制备氧化镁固体，电解熔融氧化镁

 C．提溴：向浓海水中通入足量氯气，然后蒸馏所得溴水

 D．提碘：将海带灼烧、加水浸取、过滤得浸取液，再进行后续氧化、分离提纯操作

6．下列化学方程式或离子方程式正确的是

 A．氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe2O3+6H＋2Fe3＋+3H2O

 B．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑

 C．向漂白液中滴加几滴白醋，可增强漂白作用：H++ ClO－HClO

 D．Cl2和SO2混合通入品红溶液漂白效果变差：SO2+Cl2+2H2O 2Cl-+SO42-+4H+

7．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

8．化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

 A．该装置Zn为负极，发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+

 B．外电路每转移2mol电子，铜电极附近产生22.4L H2

 C．电流由铜电极经导线、锌电极、H2SO4溶液回到铜电极

 D．原电池工作过程中，SO42-向铜电极移动

9．实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是

 A．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀

 B．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀

 C．反应后装置c中溶液的碱性减弱

 D．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替

10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

 A．34gH2O2中含有的阴离子数为NA

 B．0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO3 ==2Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到2.24L（标准状况下）气体

 C．过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为NA

 D．18 g重水中含有的质子数为10 NA

12．下列物质中，不能由单质直接化合生成的有（    ）个

 ①CuS     ②FeS     ③SO3     ④H2S   

 ⑤FeCl2     ⑥Mg3N2     ⑦NH3     ⑧NO2

A．3   B．4   C．5   D．6

13．下列实验装置不能达到实验目的的是

14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是

A．W在自然界的存在形态既有游离态，又有化合态

B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C．简单氢化物的热稳定性：Y>Z

D．由X、Y、Z、W组成的化合物一定是共价化合物

15.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是

16．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的试剂，其制备过程如下。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B．过程II的稀硫酸也可用稀盐酸代替

C．过程III的操作为蒸发结晶

D．向铵明矾溶液中加入足量NaOH溶液并加热，会产生一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变色的气体

二、填空题（共52分）

17．（9分）现有 a、b、c、d、e五种短周期主族元素，其相关性质信息如下：

请根据上述信息，完成下列问题：

（1）元素c在周期表中的位置：________。

（2）将 a、c、d三种元素的简单离子按照离子半径由大到小排序(用离子符号表示)：__________。

（3）元素b和d组成的化合物所含化学键类型是：______。

（4）工业上制备a元素的单质不用电解熔融ae3的原因是：______。

（5） Mg、a元素的单质作电极，与d的最高价氧化物对应水化物的水溶液组成原电池，写出该原电池负极的电极反应式：_____________。

18．（10分）某同学设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（1）利用图2所示装置可以同时产生NH3和O2。若分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为             （填化学式），仪器E的名称为            。

（2）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，B中试剂为___________。

（3）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是___________；欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上的最佳比例为___________。

19．（14分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：

已知：

I．柠檬酸()为三元酸。

Ⅱ．下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算)。

（1）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种________(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为                              。滤渣1的成分为________(填化学式)。

（2）已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为：________。

（3）“沉铁”时的离子方程式为______，该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是______。

（4）“除铝”时所调pH范围是________，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是________。

（5）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)在空气中煅烧得到Fe2O3和FeO的混合物。检验Fe2O3存在的方法是________。

20．（19分）为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S2Cl2和SCl2均为改善橡胶性能的重要化工产品。

I．已知下列化学键的键能及S4的结构式

已知反应：S4(g)+ 4Cl2(g)=4SCl2(g)。1molS4与4molCl2完全反应可放出d kJ热量，则b=      (用含a,c,d的代数式表示)。

II资料卡片：

i．二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性、刺激性恶臭，熔点-80℃，沸点135.6℃；

ii．S2Cl2遇水强烈反应。

工业上可以用氯气和硫单质反应制得S2Cl2，实验室用下列装置模拟工业制取少量S2Cl2。
（1）制取少量S2Cl2（必要的加热装置未省略）

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

①S2Cl2的电子式是________。请写出实验室适合A装置制取氯气的离子方程式          ；

②请补充完整实验装置连接顺序：A→                               。 其中，D装置的作用是___________________，冰盐水的作用是________________________。

③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，S2Cl2的产率将          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）①S2Cl2遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式            。

②假设共收集到S2Cl2和水反应生成的混合气体VL(标准状况)，请利用下列试剂设计实验方案测定混合气中气体X的体积分数：

试剂：HNO3酸化的AgNO3溶液   H2SO4酸化的KMnO4溶液  H2O2溶液  Ba(OH)2溶液  

南宁三中  北海中学 2020级高一6月联考

理科化学试题答案

1-5CCCBD   6-10DBCDC   11-15BBCAD   16A

(除特殊标记外，每空2分)

17．（8分）（1）第三周期 VIA 族 （1分）   （2） S2- > Na+ > Al3+      

（3）离子键 (1分)   （4）AlCl3是共价化合物，熔融状态无法电离

（5） Al -3e-+ 4OH- =2AlO2-+ 2H2O   

18．（9分）（1）Na2O2              干燥管（1分）

（2）放热 (1分)      水（1分）          （3）NH4NO3         1∶2

19．（16分）（1）酸式 (1分)   4FeS2+11O2=加热=2Fe2O3+8SO2   SiO2（1分）  

（2） FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S      

（3）2HCO+Fe2+=FeCO3↓+CO2+H2O         防止NH4HCO3受热分解  

（4）5.0≤pH<5.8    

因为Fe3+沉淀的pH比Al3+更低，若先调pH则Fe3+也会沉淀而损耗，降低产率       

（5）取煅烧后的固体于试管中，加足量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若变红则证明Fe2O3存在

20．（19分）Ⅰ． 

Ⅱ（1）①    2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O

（或Cl-+ClO-+2H+== Cl2↑ + 2H2O 、 5Cl-+ClO3-+6H+==3Cl2↑ + 3H2O，不能用二氧化锰和浓盐酸） 

②A→F→C→B→E→D    （错或漏均不给分）

防止空气中水蒸气进入，吸收尾气（两点，一点1分）         冷凝收集S2Cl2  （1分）

③偏低   （1分）  ①2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑     

②a．H2O2 溶液 （1分） b．Ba（OH）2溶液   （1分）

c．过滤，洗涤，干燥（1分）(漏一个得0分)d．