2021淮北树人高级中学高一下学期第四次阶段考试化学试卷含答案

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 2020级高一第二学期月考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：C 12 ，N14，O 16，Cu 64，Cl 35.5 ,Fe 56第Ⅰ 卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1.调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。下列食品调味剂中不含有机物的是【   】       A. 白醋                                 B. 红糖                                C. 食盐                                 D. 黄酒2．下列关于有机化合物的叙述中正确的是【   】A．天然油脂能使溴水褪色    B．蛋白质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水C．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．淀粉和纤维素的分子式都写为(C6H1OO5)n，淀粉和纤维素互为同分异构体3．下列有关化学用语表示正确的是【   】A．异丁烷的结构式： B．CaO2的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．Br的原子结构示意图：4．化学中很多“规律”都可以类推，下列有关“规律”推理正确的【   】A．铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与碘蒸气反应生成FeI3B．CO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀C．CH4为正四面体分子，则CCl4也为正四面体分子D．分馏是物理变化，则干馏也是物理变化5．在实验室里下列操作先后顺序错误的是【   】A．制备乙酸乙酯时，先向试管中加入浓硫酸后加乙醇和乙酸B．配制一定物质的量浓度溶液时，先检查容量瓶是否漏液后转移C．检验Fe2+时，先向待测液中滴加KSCN溶液后滴加新制氯水D．除去CO2中少量SO2，先通入足量KMnO4溶液后通入浓硫酸中6．下列说法正确的是【   】A．16O2与 18O2互为同位素            B．C3H8 与C6H14不一定是同系物C．Br2(g)与 Br2(l)互为同素异形体    D．HCOOCH3与CH2(OH)CHO互为同分异构体7．下列关于实验操作和现象的描述都正确的是【  】选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C向盛有苯的试管中加入少量酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，上层为紫红色D将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀 8．下列物质的应用与氧化还原反应无关的是【   】A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C．葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D．维生素C能促进补铁剂(有效成分FeSO4)的吸收9.山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是【   】A． 可与钠反应                         B． 可与碳酸钠溶液反应C． 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应   D． 可合成高分子化合物10.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是【   】A． ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B． ②中Mg作正极，其电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑C． ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋D． ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑11.下列反应中热量变化与图一致的是【   】A. 天然气的燃烧                  B. 锌与稀硫酸反应C. NaOH溶液和HNO3溶液反应     D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应12.燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是【   】A． CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1B． S(s)＋O2(g)=SO3(s)　ΔH2C． C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3D． 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH413．下列关于化学反应速率的说法正确的是【   】A．增加反应物的量、提高反应温度都能增大反应速率B．化学反应速率为0.8是指1s时某物质的浓度为0.8C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度14．一定温度下，向恒容容器中兖入a mol H2和a mol I2蒸气，发生反应H2(g) + I2(g)⇌2HI(g)。下列能判断该反应达到平衡状态的是【   】A．混合气体的平均分子质量不再发生改变B．每断裂1 mol H -H键的同时就生成2 mol H-I键C．容器中混合气体的颜色不变             D．混合气体的密度不变15.已知短周期元素x、y、z有如下性质：编号XYZw原子半径/nm0.0730.0821.040.071最高化合价和最低化合价 —2+3+6—2 -1    关于短周期元素x、y、z、w说法错误的是（   ） A．元素x、y、w位于同一周期 B．元素x、y、z、w都是非金属元素 C．氢化物稳定w＞x＞z D．元素最高价氧化物的水化物酸性w＞x＞y16.X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种常见主族元素，其原子结构及元素的性质见下表：XYZW其单质有多种同素异形体，一种是自然界存在最硬的矿物之一，另一种是自然界最软的矿物之一该元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物生成离子化合物一 一价简单离子电子排布与Ne原子相同主主族序数是周期序数的2倍下列表达正确的是：【   】A.原子半径大小：Z＞W＞X＞YB.等浓度的最高价氧化物的水化物溶液的酸性强弱：W＞Y＞XC.X、Y、Z的最简单氢化物都是10电子分子D.X、Y、Z、W的最高正价都等于主族序数17.C2H6O分子可能存在CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构。能够证明乙醇的结构是CH3CH2OH的最充分的理由是【   】A.乙醇可以发生氧化反应B.1 mol乙醇充分燃烧生成2 mol CO2和3 mol H2O,消耗3 mol O2C.乙醇的沸点高于乙烷D.23 g乙醇与足量的金属钠反应,可以放出0.25 mol氢气18．利用分子筛催化剂，可脱除燃煤烟气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是【   】A．X和Y均是    B．上述历程的总反应为：C．阶段④中氮元素只被还原   D．、、中的质子数、电子数均相同 第Ⅱ卷（非选择题，共46分） 18．已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A具有催熟作用，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是生活中某种常见调味品的主要成分；E是不溶于水且具有香味的无色液体；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：(1)写出B的官能团名称：_______________。(2)F的链节为_________________________。(3)写出反应②的化学方程式：____________________________，反应类型为____________；(4)反应④中反应物为CH3CH218OH和CH3COOH，写出该反应化学方程式：_____________________________，反应类型为____________。19．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。（2）钠在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____（4）关于（1）中d分子有下列问题：①d分子中同一平面的原子最多有____个。②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。20.在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是____________________。(2)1 mol(aq) 全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________________________。（3）.HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气：4HCl＋O22Cl2＋2H2O，已知某些化学键的键能数据如下表：该反应的热化学方程式是_______________________________________________________。(4)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则正极所用的电极材料为_____________；电解质溶液为_____________，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的负极反应物的质量为__________g。21.某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，T ℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06（1）上述反应在第5 min时，N2的转化率（已反应的浓度与起始浓度的比例，用百分数表示）为         %；（2）用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)＝___________________________；（3）T ℃时，在4个均为2 L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为________________(用字母填空，下同)；a．v(NH3)＝0.05 mol ·L－1·min－1                          b．v(H2)＝0.005 mol·L－1·s－1c．v(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1                              d．v(H2)＝0.01 mol·L－1·min－1（4）下列措施不能使上述化学反应速率加快的是________________。a．及时分离出NH3气体                     b．适当升高温度c．增大N2的浓度                          d．选择高效催化剂（5）一种用于潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意图如图所示。①电极A是___极(填“正”或“负”)。②电极B上发生的电极反应为__           _。             2020级高一月考试卷化学参考答案  一：选择题（3X18=54分）1---5CADCA   6--10 DABCB    11---15 DCCCD  16--18 BDB 二.非选择题（共46分）19【答案】【8分】．（1）羟基（1分）   （2） -CH2-CH2-  （1分）   （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O     氧化反应   （2+1分） （4）CH3COOH +CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O    酯化反应(取代反应)（2+1分） 【未标对18O位置或未标的不给分】    20【答案】．【16分，未注明2分】（1）acd    1        （1分）（2）      离子键和共价键    KOH （1分） （3）  CH4  （4）  ①13   ② 16    21【答案】【10分】(1)放热　ΔH＝－273 kJ·mol－1<0(或反应物总能量大于生成物总能量)(1+1=2分)(2)(aq)＋2O2(g)=2H＋(aq)＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1。(2分)（3）4HCl(g)＋O2(g)==2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－116 kJ·mol－1(2分)（4）石墨（活动性强于Cu的金属不可，其它合理即可）；FeCl3溶液；6.4(1+1+2=4分)22【答案】（12分,每空2分）（1）70   （2）0.09molL-1min-1   （3）b>a>c>d（4）a （5） 负极   O2+2H2O+4e-=4OH-