2021驻马店新蔡县一中高一下学期6月半月考化学试题含答案

新蔡县第一高级中学2020-2021学年高一下学期6月半月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64  As 75

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是

A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价

B．只有非金属元素才能形成含氧酸盐

C．主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同

D．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性

2．下列金属冶炼的反应原理,不合理的是。

A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

B．MgO+H2Mg+H2O

C．FeO+COFe+CO2

D．2HgO2Hg+O2↑

3．下列说法正确的是

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

D．分子所有碳原子一定不能共平面

4．短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，c、a、b 最外层电子数为等差数列，公差为 2，a、c 的价电子数之和为 6，d 的核外电子数等于 b 的核外电子数加 8。下列叙述错误的是

A．a 和 b 可形成气态化合物

B．工业上常用电解 c 的熔融氧化物的方法获得 c 的单质

C．a 和 d 最高价氧化物的水化物均呈酸性

D．c 的原子半径大于 d 的原子半径

5．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是（    ）

A．放电时钠金属片发生氧化反应

B．充电时碳纳米管接直流电源的正极

C．放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子

D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+

6．对于反应2A(g)+3B(g)=3C(g)+2D(g)， 下列表示反应速率最快的是

A．v(A)= 1.5 mol/(L·min) B．v(B)= 1.2 mol/(L·min)

C．v(C)= 0.5 mol/(L·s) D．v(D)= 0.4 mol/(L·s)

7．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和◯代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

A．一定属于化合反应

B．一定属于可逆反应

C．一定属于吸热反应

D．一定属于氧化还原反应

8．工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用

A．裂解 B．减压分馏 C．催化裂化 D．常压分馏

9．下列在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)

B．Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l)

C．C(s)+CO2(g)=2CO(g)

D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

10．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，开始时加入1molX和3molY，反应10min后，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol/(L·s)

B．10min后，将容器的体积变为3L，化学反应速率将变快

C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D．第10min时，X的反应速率为0.01mol/(L·min)

11．含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+HCl= Cl2↑+NaCl+ H2O。下列说法中正确的是

A．NaCl是还原产物

B．NaClO只含有离子键

C．当释放（标况下）2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内

D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为    ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-

12．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经2min该反应达到平衡状态，生成0.8molD，测得C的浓度为0.8mol/L。则下列判断错误的是

A．x=4                         B．2min内B的反应速率为0.1mol·L-1·min-1

C．B的转化率为40％            D．该温度下平衡常数的值为1.2

13．下列我国科技创新的产品设备在工作时，能量转化过程与氧化还原反应有关的是（　　）

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

14．下列有机物的结构和性质正确的是

A．三联 和四联互为同系物

B．能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应

C． 所有原子一定共平面

D．分子式C5H10的烯烃中不存在顺反异构

15．下列实验方案中不能达到相应实验目的的是：

A．A B．B C．C D．D

16．甲、乙两种非金属: ①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．①②④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④⑤

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应③___________；反应⑤____________________

（3）检验物质G中阳离子的操作方法_____________________。

（4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为__________________，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是_____mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为________________。

18．某元素的核素，其氯化物XCl2 111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：

(1)X元素的原子序数为__________，原子结构示意图为_____________；

(2)用电子式表示出XCl2的形成过程______________________________；

(3)写出元素X的氢化物的电子式________________________________；将其氢化物放入水中，立刻剧烈反应，向反应后的水溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，写出该反应的化学方程式________________________________。

19．硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)NaBH4的电子式为___________。

(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是___________。

(3)滤渣的成分是___________。

(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是___________，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有___________、滤纸、玻璃片和小刀。

(5)操作2的名称为___________。流程中可循环利用的物质是___________。

(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4的还原能力相当于___________gH2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，结果保留两位小数)。

20．氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____。

a．电能全部转化为化学能

b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断，则试剂A的化学式为_____。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是____。

②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式_____。

21．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：

①打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

②A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

(1)B中反应的离子方程式是___________。

(2)通过步骤①、②得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A．挥发性  B．还原性  C．氧化性  D．酸性

(3)C装置的作用是__________，X是________(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤②中未写的操作和现象是___________。

(5)D中反应的化学方程式是________________。

参考答案

1．A2．B3．4．B5．C6．D7．C8．A9．D10．C

11．D12．D13．D14．B15．B16．C

17．    2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－    取物质G少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色（或红色），证明物质G中有Fe3+离子。    MnO2＋4HCl（浓）  MnCl2＋Cl2↑＋2H2O    1    Cl2+2OH ＝Cl+ClO+H2O   

18．20                CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑   

19．    Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O=2NaBO2＋2Mg(OH)2    Fe3O4和Mg(OH)2    除去反应器中的水蒸气和空气    镊子    蒸馏    异丙胺    0.21   

20．2NH3+6OH-－6e-＝N2+6H2O    bd    HCl    2SO2+2Ba2++O2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+    SO2+2H2O－2e-＝4H++SO42-   

21．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O    A、D    除HCl气体    NaHCO3    关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后    Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3