2021鄂尔多斯一中高一下学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2021鄂尔多斯一中高一下学期第一次月考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了考试结束只交答题纸，1 g，结合元素周期表回答下列问题等内容，欢迎下载使用。

市一中2020～2021学年度第二学期第一次调研试题
高一化学
答题要求：
1.考试时间80分钟，试卷满分100分
2.考试结束只交答题纸
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32
Fe：56 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、单项选择题（共25小题，每题2分，每题只有一个正确选项）
1．下列说法正确的是
A．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4
B．将浓硝酸和浓盐酸按物质的量比1∶3混合得到王水
C．“雷雨发庄稼”是植物固氮的一种方式
D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为浓硝酸易挥发
2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，不能使溶液变浑浊的是
A．O2 B．SO2 C．Cl2 D．CO2
3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气
B．液氨可以作制冷剂，说明氨气极易液化，液化时吸收大量的热
C．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应
D．浓H2SO4能干燥SO2、NO2、NO 等气体，说明浓硫酸具有吸水性
4．下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
将某气体通过到炙热的CuO粉末
黑色粉末变红
该气体可能是NH3
B
将浓硫酸与足量的Zn在加热条件下充分反应
有气体生成
发生氧化还原反应，只生成了SO2
C
向某溶液中滴加稀H2SO4溶液
产生有刺激性气味的气味
原溶液中一定含有SO32-
D
向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
试纸不变蓝
原溶液中一定不含有NH4+
5．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是

A．B装置用来检验产物中是否有水蒸气 B．拆除E装置也能达到实验目的
C．F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成 D．C装置用来检验产物中是否有SO2生成

6．下列变化的实质相似的是(　　)
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部
7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是(　　)
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
8．将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则如图所示倒置的Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(　　)




A．高锰酸钾和浓盐酸 B．CaO和浓氨水 C．Cu和浓硝酸 D．Zn和稀硫酸
9．0.1 mol某单质和硫作用后，生成硫化物的质量比单质的质量重3.2 g，此单质是(　　)
①Al ②Mg③Cu ④Fe
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
10．在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
已知反应的化学方程式：4NH3＋6NO5N2＋6H2O，则下列说法正确的是
A.当转移的电子数约为3.162×1023时，则标况下有4.48 L氨气被还原
B.氧化产物和还原产物的物质的量比为3:2
C.若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH3的物质的量之比为可能为3:7
D.若有混合物中有0.2 mol NH3，则参与反应的NO为0.8 mol
11．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)

A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂
12．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是(　　)
①反应中氧化剂得到电子的总数 ②铜片消耗完所需时间 ③反应后溶液中铜离子浓度④反应生成气体的体积(同温、同压)
A．①③　 B．②④ C．①④ D．②③
13．下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ba(NO3)2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ca(NO3)2溶液中
14．9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，此时溶液中NO的浓度为(　　)
A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.6 mol·L－1
15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
16．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)
A． 0.448 L B． 0.672 L C． 0.896 L D． 0.224 L
17．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．NO2与NaOH水溶液反应：2NO2＋2OH-===NO＋NO2-＋H2O
B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
C．氨水吸收NO、NO2：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
D．NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH＋OH－===NH3↑＋H2O
18．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是(　　)

A． 用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水
B． 用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
19.已知Cu(NO3)2在某一温度下受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑,将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热,然后用带火星的木条放入试管中,木条复燃,下列说法正确的是(　　)
A.NO2能支持燃烧 B.NO2不能支持燃烧
C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气 D.以上说法均不正确
20．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B为离子，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
21．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是(　　)
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
B．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L
C．参加反应的金属的总质量 3.6 g D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol
22. 下列叙述中正确的是（ ）
A．除零族元素外，原子最外层电子数都等于该元素所属的族序数
B．各主族元素都是由金属元素和非金属元素组成的
C．过渡元素包括副族元素和第VIII族元素
D．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气
23．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(　　)





24．有关卤素及其化合物说法错误的是的是(　　)
A．与氢气反应的剧烈程度F2＞Cl2＞Br2＞I2 B．气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I D．气态氢化物水溶液的酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
25．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是
A．在很多反应中IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO





















第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26.（14）结合元素周期表回答下列问题：已知表中的实线是元素周期表的部分边界，a位于周期表第一周期第IA族
a

















b














t


c
e










h
i
x
m
n
p
d






f








r























































（1） b、c、d单质密度由大到小的顺序为 （填化学式），b、c、d最高价氧化物的水化物（即对应碱）的碱性由强到弱的顺序 （填化学式）,d对应的氧化物有 。（填化学式）
（2）h的原子结构示意图为 ,f在周期表中的位置 。
（3）n的单质置换出r的单质的离子方程式 。
（4）m的氢化物在t的单质中充分燃烧的化学方程式__________ __。
（5）已知砷（As）的氢化物的化学式为AsH3,则As和 （填字母）在同一主族。
27.（10分）
（1）下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系,其中正确的是

(2)某分子筛类催化剂(H＋交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。

按上图反应机理，NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是 。
（3）室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的关系是 。
（4）下列三组混合气体体积比为①NO2∶O2＝1∶1；②NH3∶O2＝2∶1；③NO2∶NO∶O2＝1∶1∶1，将分别盛满上述各种气体的试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内溶液浓度比为 。
（5）将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量简体积的1/3处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是 。

28. （10分）氮及其化合物之间的转化，下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：





(1)A的化学式________。
(2)写出反应①②的化学方程式：
①_____________________________________________________，
②_____________________________________________________。
(3)J与F反应的化学方程式：__________________________________________。
(4)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为________mol。
29．（16分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_______________________________________________。装置E中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
(4)实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________________。
(5)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是___________________________________。
(6)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 ________。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
(7)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________________________________。

市一中2020～2021学年度第二学期第一次调研试题参考答案
高一化学
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
D
D
A
C
B
C
D
C
C
D
A
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
B
A
B
A
D
A
D
B
C
B
D
B

26. (共计14分,除标注外，每空2分)
(1) N a >K>Li K OH>N aOH>LiOH K2O K2O2 KO2 （1分）
(2) （1分） 第四周期第VIII族
（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（4）2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 （5）x
27. (共计10分,每空2分)
（1） B（2）a＝4b＋3c　（3）NO＋NO2＋2NH32N2＋3H2O（4）12:21:7（5）8:7
28.(共计10分,每空2分)
（1）NH4HCO3 (2)①2Mg＋CO22MgO＋C②4NH3＋5O24NO＋6H2O
（3）C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (4)0.2
29.(共计16分,每空2分)
(1)液柱高度保持不变　防止倒吸　NaOH(合理即得分)　(2)2∶1　(3)c　（4）控制滴加硫酸的速度　（5）溶液变澄清(或浑浊消失)　（6）ad　(7)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质