2021江西省莲花中学高一下学期第一次月考化学试卷含答案

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2020-2021学年度下学期高一年级第一次月考化学试卷

时 间：100分钟      分 值：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  He-4  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32 

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)

1.下列属于未来新能源的是(    )

①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能

A. ①②③④       B. ②⑥⑦⑧       C. ③⑤⑥⑦⑧       D. ③④⑤⑥⑦⑧

2.科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 （    ）

A.“四中子”的粒子不显电性 B.“四中子”的质量数为4

C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D. 第二种粒子的化学式为O4

3.下列化学用语书写不正确的是(    )

A.中子数为1的氢原子：        B．HCl的电子式： H+

C．Na+的结构示意图：                    D．CH4的结构式：

4.下列叙述中，不正确的是(    )

A．HCl溶于水时要破坏离子键                B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物

C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物         D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

5.下列说法不正确的是(    )

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

6.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是(    )

A. CH4分子是正四面体结构，推测SiH4分子也是正四面体结构

B. H2O的沸点高于H2S，推测CH4的沸点高于SiH4

C. Cl2能与NaBr溶液反应生成Br2，推测F2与NaCl溶液反应生成Cl2

D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI

7.下列变化过程，属于放热反应的是（    ）

①工业合成氨         ②酸碱中和反应    ③水蒸气变成液态水  ④固体NaOH溶于水 

⑤Na在Cl2中燃烧     ⑥食物腐败        ⑦浓H2SO4稀释

A.①②③④⑤⑥⑦      B.②③④⑤      C.①②④⑤⑥⑦      D.①②⑤⑥

8.下列说法正确的（    ）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物      B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C.离子化合物中只能含离子键                D.只有非金属原子间才能形成共价键

9.下列相关数据或性质排列顺序不正确的是(    )

A.沸点：AsH3＞PH3＞NH3 B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3

C.稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 D.原子半径：Na＞Mg＞Al

10.化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是（    ）

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C.图I所示的装置能将化学能转化为电能

D.图II所示的反应为吸热反应

11.已知1mol X2 (g)完全燃烧生成 X2O(g)放出能量akJ，且X2中lmol X-X键断裂时吸收能量b kJ，氧气中lmolO=O键断裂时吸收能量ckJ，则X2O中lmolX-O键形成时放出的能量为(    )

A．kJ B．kJ C．kJ D． kJ

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z         B. Y单质的熔点高于X单质

C. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低

D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构

13.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为(    )

A. A＞B＞C＞D      B. A＞C＞B＞D      C. A＞C＞D＞B      D. B＞D＞C＞A

14.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．电池的正极反应为H2O2+2e﹣═2OH﹣ 

B．电池放电时，Na+移向b极区 

C．温度越高该电池性能提高越大 

D．理论上两极分别产生的OH﹣和BO2﹣的物质的量之比为8：1

15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 离子半径:Z>X

B. 2.4 gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6 g

C. 最简单气态氢化物的稳定性:W＞X

D. n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成

16.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是(    )

A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C. 电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D. 当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol

二、填空题（5小题，共52分）

17.（5分）（1）有①、、　 ②H2、D2、T2　 ③红磷、白磷　 ④、、四组微粒或物质，回答下列问题：互为同位素的是          (填编号，下同)，互为同素异形体的是       。

（2）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

①该反应为         反应(填“吸热”或“放热”)；

②该反应中反应物的总能量         生成物的总能量（填“大于、 小于或等于”）；

③该反应中，毎生成1 mol NO(g)，放出(或吸收) 热量           kJ。

18.（9分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

（1）由以上元素中两两形成的化合物：

①溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为　　          

②含有非极性共价键的离子化合物的电子式为　　                

（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是　　   （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为                                      。

（3）用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：                                      。

（4）Y、Z、W对应的离子半径由大到小的顺序为　　                 （用离子符号表示）。

19.（12分）（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极　 　（填A或B）流向用电器。内电路中，CO32﹣向电极　 　（填A或B）移动，电极A上CO参与的电极反应为　 　                                   。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、 b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为                           。

若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为       C (法拉第常数F=9.65×104C/mol)。

② 假设使用的“燃料”是甲醇（CH3OH），则a极的电极反应式为                           。

如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为　 　（用NA表示）。

20.（14分）实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行实验室的中和热测定，试回答下列问题：

（1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还需用到的一种玻璃仪器名称为           ，两只烧杯间要填碎泡沫塑料，其目的是            ，

大烧杯上必须盖上硬纸板，否则求得的中和热数值将        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）某学生实验记录数据如下：（已知中和后生成溶液的比热容 c＝4.18J/（g•℃），又假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3)

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝　 　       (结果保留三位有效数字）。

（3）上述实验结果与57.3kJ/mol（常温下中和热的数值）有偏差，产生偏差的原因可能是　 　。（填字母）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

c．用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯

（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　 　（填“相等”或“不相等”），所求中和热　 　（填“相等”或“不相等”），简述理由　                              。

21.（12分）硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

(1) H3BO3中B元素的化合价为        ，其在元素周期表的位置是                     。

(2)已知:Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4]- + H+，则H3BO3的电离方程式为                    ，酸性:H3BO3      Al(OH)3(填“>”或“<”)。

(3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为           。

(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

I.  H3BO3 + 3CH3OH → B(OCH3)3 + 3H2O

II. B(OCH3)3 + 4NaH → NaBH4 + 3CH3ONa

①NaH的电子式为           。

②在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为                                        。

2020-2021学年度下学期高一年级第一次月考化学答案

C  C  B  A  D  A  D  B  A  A  D  B  C  C  D  C

17.（5分）（1） ①④        ③

(2)① 吸热     ② 小于      ③ 90  

18.（9分）（1）①     （1分）     ② （1分）

（2）NH4NO3   （1分）           NH4++OH﹣NH3↑+H2O

（3）

（4） N3﹣＞O2﹣＞Na+

19.（12分）（1）B（1分）     A （1分）      CO﹣2e﹣+CO32﹣＝2CO2

（2）①  H2－2e－＋2OH－=2H2O             1.93×103

②  CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O       30NA

20.（14分）（1）环形玻璃搅拌棒       保温隔热，减少热量散失      偏小

（2）﹣53.5kJ/mol          （3）abd

（4）不相等 （1分）      相等 （1分）    

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关

21.（12分）(1) +3（1分）      第二周期第ⅢA族（1分）   

(2)  H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]-      >   

(3)  3Mg+B2O3 2B + 3MgO  

(4)  ①      ②BH4- + 4Cu2+ + 8OH- ＝ 4Cu↓ + [B(OH)4]- + 4H2O 

 2020-2021学年度下学期高一年级第一次月考化学答案

C  C  B  A  D  A  D  B  A  A  D  B  C  C  D  C

17.（5分）（1） ①④        ③

(2)① 吸热     ② 小于      ③ 90  

18.（9分）（1）①     （1分）     ② （1分）

（2）NH4NO3   （1分）           NH4++OH﹣NH3↑+H2O

（3）

（4） N3﹣＞O2﹣＞Na+

19.（12分）（1）B（1分）     A （1分）      CO﹣2e﹣+CO32﹣＝2CO2

（2）①  H2－2e－＋2OH－=2H2O             1.93×103

②  CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O       30NA

20.（14分）（1）环形玻璃搅拌棒       保温隔热，减少热量散失      偏小

（2）﹣53.5kJ/mol          （3）abd

（4）不相等 （1分）      相等 （1分）    

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关

21.（12分）(1) +3（1分）      第二周期第ⅢA族（1分）   

（2） H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]-      >   

（3） 3Mg+B2O3 2B + 3MgO  

（4）①      ②BH4- + 4Cu2+ + 8OH- ＝ 4Cu↓ + [B(OH)4]- + 4H2O