2021南充高一上学期期末考试化学试题含答案

南充市 2020-2021 学年度上学期高中一年级教学质量监测化学试卷

（考试时间 90 分钟，满分 100 分）

注意事项;

1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B 铅笔将考号准确填涂在"考号"栏目内。

2.选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56

Cu-64 Zn-65

第Ⅰ卷（选择题共 50分）

一、选择题（本题包括 20小题，每小题2.5分，共 50分。每小题只有一个选项符合题意）

1.人类对自然环境的影响，引起一系列大气污染问题。光化学烟雾属于其中之一，它的污染源是

A.二氧化碳            B.氮的氧化物

C.氟氯烃（即氟利昂）  D.二氧化硫

2.装运酒精的包装箱应贴的图标是

A.B.C. D.

3．从碘水中提取碘可以采用的方法是

A.萃取    B.蒸馏    C.过滤  D.沉淀

4. 钠露置在空气中，最终产物是

A. NaOH   B.Na2O2   C. Na2CO3  D. NaCO3. 10H2O

5.下列反应中不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 

B. CO+Cu0 Cu+CO2

3. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
4. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

6. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.22.4 LN2所含氮分子数为NA

B.NA个Al 原子质量为27克

C. 16g CH4所含原子数为NA

D. 23 g金属钠所含电子数为NA

7．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

8.已知有如下反应∶ ①ClO3-+5CI- +6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A. CIO3->Cl2>Fe3+>I2      B. Cl2>ClO3->I2>Fe3+

C. CIO3->Cl2>I2>Fe3+      D. CIO3->Fe3+ >Cl2>I2

9．等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液反应，在相同条件下，放出氢气最多的是

A.2 mol/L H2SO4溶液   B.3 mol/L CuSO4溶液 

C. 6 mol/L NaOH 溶液  D.3 mol/L Ba(OH)2溶液

10.下列离子反应方程式正确的是

A.铁和稀硫酸反应∶2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.澄清石灰水中通入足量一氧化碳∶ CO2+OH-=HCO3-

C.钠和硫酸铜溶液混合;2Na+Cu2+= 2Na++Cu

D.碳酸钙中加入过量醋酸;CaCO3+2H+—Ca2++CO2↑+H20

11．在无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是

A. Na+、K+、OH-、Cl-

B. Na+、Cu2+、SO2-、NO3-

C. Mg²+、Ba2+、SO42-、Cl-

D. Ca2+、HCO3-、OH-、K+

12.下列有关氢氧化亚铁及其制取方法的叙述中，不正确的是

A.可利用如右图所示装置，制取氢氧化亚铁

B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C. 氢氧化亚铁易被空气氧化

D. 氢氧化钠溶液应预先煮沸

13.下列关于合金的说法正确的是

A.合金属于纯净物

B.合金的硬度一般大于各成分金属

C.合金中元素以化合物形式存在

D.合金的熔点一般高于各成分金属

14，实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2下列说法中错误的是

A. 可以用浓硫酸干燥Cl2    B.可以用排饱和食盐水法收集 Cl2

C.该反应需要加热         D.用 NaOH 溶液除去Cl2中混有的HCl

15.下列说法正确的是

A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现

B.NO和NO2均有毒

C.NO2与H2O 反应生成 HNO3所以NO2是酸性氧化物

D.NO可用排空气法收集

16.下列操作正确且能达到实验目的是

17．2个XO3-恰好能将5个SO32-氧化为SO42-，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X化合价为

1. - 3   B. -1    C. 0   D.+2

18. 某合金粉末11g，加入到足量的稀硫酸中，在标况下产生H2的体积为11.2L，此合金可能是

A.Mg-Al 合金   B.Cu-Zn合金 C. Zn-Fe 合金 D. Mg-Zn合金

19.把一定量的Fe和Cu的混和粉末投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是

A.Fe 和 Cu都剩       B.Fe 和 Cu 都不剩

C.Fe 剩余，Cu无剩余  D.Cu剩余，Fe无剩余

20．向 200mL的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A.0~a 段只发生中和反应

B.原混合液中 NaOH 的物质的量浓度为 0.1mol/L

C. a=0.2

D.原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为1∶2

第Ⅱ 卷（非选择题共 50 分）

二、非选择题（本题包括 5 小题，共 50 分）

21.（7分）有以下9种物质 ①Cu ②Na2O ③酒精 ④氨水 ⑤HCl ⑥NaOH溶液 ⑦KNO3⑧NaHSO4⑨AgCl，请用序号回答下面问题。

（1）能导电的是_____，属于电解质的是_____，属于非电解      ，属于盐的是     ，属于酸的是     

(2）写出以下物质在水溶液中的电离方程式，⑤HCl∶       ，⑧NaHSO4:         .

22. （10分）根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下列问题（用化学式或离子符号填写）

（1）氯气与水反应得到的新制氯水含多种微粒。下列现象是由新制氯水中哪种微粒引起的。

①使氯水呈现黄绿色的是______，②能使 AgNO3溶液产生白色沉淀的是_____，③能使紫色石蕊试液显红色的是_____，④能使红色布条褪色的是____。

（2）反应 8NH3+3Clz——N+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，氧化剂为___，

氧化产物为____，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

（3）氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为     

（4）在抗击新冠疫情中，"84"消毒液发挥了重要作用。但若将"84"消毒液（主要成分NaClO）

与洗厕剂洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式为

                               。

23.（10 分）某研究小组欲探究 SO2的化学性质，设计了如下实验方案∶

（1）装置B 中的现象为        ，反应过程中表现了SO2的_____性。装置C 中的现象为      ，反应过程中表现了SO2的____性。

（2）装置 D 中的有关反应的化学反应方程式为                   .

(3）装置E中的有关反应的离子方程式为        ，该反应中，标况下5.6L SO2参加反应，电子转移的物质的量为            。

（4）装置 F 中 NaOH 溶液的作用是               

24.（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B为含氧化合物。它们有如下反应关系∶

（1）若 B 是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称苏打。则 C的化学式为       反应①的化学反应方程式为               A、B、C、D 均含同一种元素，检验该元素可采用        法。

（2）若A是制作太阳能电池光伏材料的单质，②③的反应物中均有NaOH，D为酸。则C的水溶液俗称       ，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有____（填序号）

写出C中通入过量 CO2生成D的化学反应方程式             。

（3）若 D 为两性氢氧化物。若反应②③在盐酸中完成，则 C 的化学式为____；若反应②③在NaOH 溶液中完成，则 C的化学式为        。反应⑤的离子方程式为            。

25.（11分）用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3和少量 SiO2）为原料可以制得绿矾（FeSO4·7H2O），制备流程如下∶

1. 配制 250 mL 4.8 mol/L 的硫酸溶液

（1）需用量筒量取 18.4 mol/L 的浓硫酸         mL。

（2）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需玻璃仪器          .（填仪器名称）。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤∶ ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容⑧装瓶，贴标签。操作正确顺序为          （填代号）。

（4）配制时，下列操作会引起结果偏高的是         。

①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ③定容时俯视标线④定容时仰视标线⑤超过刻度线，吸出一部分水⑥摇匀后液面下降，补充水

Ⅱ.绿矾的制备流程图中

（5）滤渣的主要化学成分是_____（填化学式）。

（6）操作I、II、III 是同一分离操作，该操作为______

（7）向溶液 X 中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为        

（8）绿矾长期放置于空气中会变质，原因是       。将绿矾溶于水后，加入试剂      （填化学式），出现       的现象，说明已变质。