2021学年第一章 物质及其变化第二节 离子反应课时训练

这是一份2021学年第一章 物质及其变化第二节 离子反应课时训练，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。
离子反应巩固练习 一、选择题1．下列说法正确的是(　　)A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子2．下列说法正确的是A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质3．下列物质中，①碘化氢  ②KF  ③液氨  ④KClO  ⑤液氯  ⑥浓H2SO4  ⑦干冰  ⑧NH4NO3  ⑨澄清石灰水  ⑩CaCO3  ⑪酒精。是强电解质的一组物质是A．②④⑥⑧⑩ B．①②④⑧⑩ C．①②④⑥⑧ D．①④⑥⑧⑩4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（      ）A．X一定为电解质       B．X可能为非电解质       C．X只能是盐类       D．X只能是碱类5．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)A．含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　D．含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　6．下列反应属于离子反应的是A．氢气还原氧化铜生成水和铜B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C．盐酸滴加到石灰石固体上D．实验室加热高锰酸钾制氧气7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)A．氨水中加入盐酸：NH3•H2O+H+=NH+H2OB．氧化铜与盐酸反应  O2﹣+2H+===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+===Cu2++AgD．碳酸钙溶于醋酸中  CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑8．如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是(    )A．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液B．NaOH溶液中滴加稀HClC．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液9．向等物质的量浓度的和的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A． B．C．     D．10．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑的化学方程式的个数有(　　)A．3 B．5 C．8 D．1211．下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评  价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42-沉淀完全： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O正确B向石灰乳中加入足量稀盐酸：OH- + H+= H2O错误，石灰乳不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确DNaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-正确A．A B．B C．C D．D12．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D．C为单一溶质溶液13．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH二、填空题14．现有下列十种物质：①蔗糖    ②熔融    ③盐酸    ④铜丝    ⑤固体    ⑥液氯    ⑦固体  ⑧乙醇    ⑨氨水    ⑩硫酸(1)上述物质中可导电的是______(填序号，下同）。(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是______。(3)上述物质中属于非电解质的是______。【答案】②③④⑨    ⑤⑦⑩    ①⑧    15．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：①液态HCl：______________，______________________________________。②熔融状态下的NaCl：__________________，____________________。③高温熔化后的单质铁：________________，__________________。④固体KOH：______________，______________。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2SO4________________________________________________________________________；②Ca(OH)2________________________________________________________________________；③K2SO4________________________________________________________________________；④NH4NO3________________________________________________________________________。【答案】不能    HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离    能    能电离出Na＋和Cl－    不能    Fe是单质    不能    电解质在固态时不电离    H2SO4===2H＋＋    Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－    K2SO4===2K＋＋    NH4NO3===＋    16．写出下列反应的离子方程式。(1)氧化铜和稀硫酸反应：____________________________________________________________________。(2)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：____________________________________________________________。(3)醋酸和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________________________。(4)氢氧化铁和稀盐酸反应：__________________________________________________________________。(5)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：________________________________________________________。(6)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________；【答案】                    CO32-＋H＋=HCO3- 三、实验题17．FeCl3是中学实验室常用的试剂。（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_________。（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液B.加热煮沸氯化铁饱和溶液C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：①写出生成A的离子方程式：_________。②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？________。【答案】  FeCl3＝Fe3++3Cl－  D  做丁达尔效应实验，能产生丁达尔现象的是氢氧化铁胶体（或其他合理答案）  Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓  中和过量的NaOH  溶液B由红色变成无色四、推断题18．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题。（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗  d. 玻璃棒（2）OA段反应的离子方程式为_____________________________________。（3）AB段反应的离子方程式为________________________________________。（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为___________________________________________。【答案】bd    H＋＋OH－=H2O    Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓    有白色沉淀生成    Ag＋＋Cl－=AgCl↓