高中人教版 (2019)第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应同步测试题

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氧化还原反应巩固练习 一、选择题1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂   ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是3．下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是A．Y被还原,X2+是还原产物 B．Y被还原,X发生氧化反应C．X是还原剂,Y被氧化 D．X被氧化,X显氧化性4．下列变化中，加入还原剂才能实现的是(　　)A．Na2O→NaOH B．H2SO4→H2C．CuO→CuSO4 D．SO2→SO35．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（    ）A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26．根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2  判断有关物质的还原性强弱顺序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－7．有关下列三个反应的叙述正确的是（）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OA．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶28．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应属于氧化还原反应且与相比较，水的作用不相同的是（    ）A． B．C． D．9．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（   ）A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO→I2，MnO→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等数量这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是(  )A．H2O2 B．IO C．MnO D．HNO211．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe12．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO313．下列说法中正确的是（    ）A．在反应中，作还原剂，在其他反应中，一定也作还原剂B．在反应中，氧化性：C．金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性D．中硫元素的化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强14．在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：215．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+H2O（g）= CO+H216．己知、、、、均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系（未配平，且四个反应均为氧化还原反应）：①        ②③    ④这五种化合物中元素化合价由低到高的顺序是（    ）A．、、、、 B．、、、、C．、、、、 D．、、、、17．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为(    )A．21:5 B．11:3 C．5:1 D．3:118．酸性溶液中离子还原性强弱为：SO2>I－>Fe2+>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是（    ）A．2Fe3+＋2H2O＋SO2＝2Fe2+＋SO42－＋4H+ B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－C．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI D．H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O 二、填空题19．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：___。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填编号）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是___（填化学式），产生0.5molCl2，则转移电子的物质的量为__mol。（4）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：__。【答案】2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O    ②    Cl2    1        20．在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。(1)________元素被氧化，________是氧化剂。(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。____________________【答案】氯    K2Cr2O7    Cl2    HCl    3：4        21．实验室可用和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为。(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：_______。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填序号)。①只有还原性            ②还原性和酸性③只有氧化性            ④氧化性和酸性(3)此反应中氧化产物是______(填化学式)。(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。【答案】    ②            22．KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+   （1）请完成该化学方程式（将配平后的完整化学方程式写在答题卡上）。___（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。 ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性（3）若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为___g。（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（小数点后保留两位数字）。【答案】2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O    ②    13.5    2.63     三、综合题23．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。(1)被氧化的元素是_______，被还原的元素是__________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是______________。(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：__________________________________。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：__________________________________。【答案】Cu         N    Cu    HNO3