人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料达标测试

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料达标测试，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
期中复习二 一、单选题1．下列物质不能通过化合反应一步制得的是(    )A．Fe(OH)3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Al(OH)32．向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．下列离子方程式书写正确的是(    )A．Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+ + 2HCO -+2OH-= MgCO3↓+CO+2H2OB．NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 至恰好完全沉淀：2H++SO+2H2O+Ba²++2OH-=BaSO4↓C．向硫酸铜溶液中加入足量 NaHS 溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+D．向 1L 1mol/L 的 FeBr2  溶液中通入 1mol Cl2： 2Fe2++2Br-+ 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br24．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验5．实验室用 FeCl2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是A．配制 FeCl2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在 FeCl2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气C．向 FeCl2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D．产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管6．下列离子的检验方法合理的是（　　）A．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+B．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+C．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+7．为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7mol・L-1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。废液体积/L123固体质量/ga0下列说法不正确的是(    )A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与CuB．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+C．废液中c(Fe3+)=0.2mol・L-1D．要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g8．在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（        ）A．9：7 B．3：2 C．6：5 D．4：39．50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合物，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水）218 g，则反应中得H2的质量为（ ）A．2g B．3g C．4.5g D．3.5g10．等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为(　　)A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶211．已知28 g CuO和MgO的固体混合物与200 mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68 g。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是(    )A．2.5 mol·L－1　28.57% B．2.2 mol·L－1　23.07%C．1.5 mol·L－1　24.55% D．2.5 mol·L－1　18.37%12．的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为2：3，则加入的铁粉的物质的量为（    ）A．0.05mol B．0.075mol C．0.15mol D．0.2mol13．下列有关铝及其化合物的说法错误的是（    ）A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．可用铝壶烧水，不可用其长期存放食醋、碱水C．氧化铝是—种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化D．能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物14．现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44克，加入含0.1molHCl的盐酸恰好完全溶解，并收集到气体22.4mL（标准状况）。向反应后的溶液滴加KSCN，无明显变化。若将1.72克该混合物在高温下与足量的CO充分反应后，残留固体的质量为（    ）A．1.4克 B．1.3克 C．1.2克 D．1.1克15．向溶液中加入金属钠完全反应，得到只含和的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（    ）A． B． C． D．16．某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6 g与足量的稀盐酸反应，得到0.2 g氢气，则该铁片中A．一定含金属镁 B．一定含金属铝C．一定含金属铜 D．一定同时含有四种金属17．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g18．铁的常见化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④；⑤；⑥FeSO4。将上述物质溶于足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是A．滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显红色的有①③⑥B．加入铜片，能发生反应的有②④C．滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥D．滴加KSCN溶液，溶液显红色的有②④⑤19．现有某铁的氧化物样品，用的盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气(标准状况下)，恰好可以全部转化为。则该氧化物可能的化学式为A． B． C． D．20．下列离子方程式正确的是(　　)A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－21．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:222．下列有关金属的说法中，正确的是(　　)①不锈钢抗腐蚀性较好　                  ②钛合金可用于飞机、火箭的制造　③司母戊鼎是铁合金　                    ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢都是合金　                ⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应A．①②④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥23．将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入的体积关系如图所示。下列说法不正确的是［已知能与反应生成和］（    ）A．段对应反应的化学方程式为B．段与段所发生的反应相同C．段沉淀减少的原因是沉淀溶解D．段发生的反应为24．Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H225．向和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含，且与的物质的量之比为4：1，那么在反应中，、Fe、的物质的量之比为（    ）A．1：1：1 B．1：2：4 C．1：2：3 D．2：3：526．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m) %       C．8200a/(46a+m)%     D．8200a/(69a+m) %27．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（　　）①加入足量氯水　②加入足量KMnO4（H＋）溶液　③加入少量KSCN溶液A．①③          B．③②           C．③①         D．①②③28．某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102 g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为(    ) 已知：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OA．23.53% B．42.65% C．21.32% D．47.06%29．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是(   )A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3D．图中所有反应都不是氧化还原反应30．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 二、填空题31．在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；(2)混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；(3)不时有火星从混合物中射出。请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：________、_________、__________。【答案】            32．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：（1）由现象1得出化合物X含有____________元素（填元素符号）。（2）固体混合物Y的成分____________（填化学式）。【答案】O    Cu和NaOH     33．为了检验某未知溶液中是否含有，一位同学设计了以下实验方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明该未知溶液中含有。回答以下问题：（1）你认为此方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验应如何操作？________________（若填“合理”，则此空可不答）。（2）现向一支装有溶液的试管中滴加溶液，可观察到的现象是_____________________，有关反应的化学方程式为_________________________________________。（3）为了防止变质，实验室在保存溶液时常向其中加入铁粉，其原因是_________________________________________（用离子方程式表示）。【答案】不合理    先滴加KSCN溶液，若无明显现象，再通入，溶液变为红色，则原未知溶液中含有    产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色    ，        34．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示。已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题:（1）如何检查乙装置的气密性?________________。 （2）乙装置中湿沙子的作用是________________。 （3）B处发生反应的化学方程式为_________________。 （4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是________________。 （5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是____________。【答案】向H中加入水没过导管口,连接好装置,微热K,若H中导管口出现气泡,停止加热后导管中出现水柱,证明气密性良好(其他合理答案也可)    提供水蒸气    3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2    干燥氢气,降低H2中水蒸气的含量    使用石棉绒,增大水蒸气与铁粉的接触面积,使反应充分进行    35．高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。（1）以赤铁矿（主要成分：Fe2O3，杂质为FeO、Al2O3、SiO2、CuO等）为原料可制备高纯氧化铁，制备流程如下： ①“酸溶”时Al2O3发生反应的化学方程式为_________________________________。②“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。③“灼烧”时发生反应的化学方程式为______________________________。④滤渣Ⅰ的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________。（2）FeCO3在空气中高温灼烧也可以制备高纯氧化铁，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_________。【答案】Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O    2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O    2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O    SiO2＋2OH－===SiO32—＋H2O         36．在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2。则原合金中有_________mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。【答案】0.1    1.5    47．在标准状况下进行如下实验：甲、乙、丙三个烧杯中各盛有300mL相同浓度的盐酸，分别加入质量不同，组成相同的镁铝合金粉末，有关数据如下表所示。试回答下列问题： 甲乙丙合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672 （1）盐酸的物质的量浓度为________。（2）合金中镁、铝的质量分数分别为________、________。【答案】    47.1%    52.9%    37．某不纯铁粉可能含有Zn、Mg、Cu、C等杂质中的一种。现取一定质量的该铁粉与250mL稀硫酸反应，该铁粉的质量与反应生成H2的质量关系如图所示。(1)该铁粉中铁的物质的量分数为____。(2)稀硫酸的物质的量浓度为_____mol•L-1。【答案】81.25%    0.5    38．(1)将合金投入盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应，又加入溶液，得到的沉淀最多为，则______________。(2)如果已知反应中产生标准状况下的体积为，还有什么方法求解V_____________？【答案】125mL    电子守恒法解得V=125mL