沪教版化学九年级下册 期末测试卷6（含答案）

这是一份沪教版化学九年级下册 期末测试卷6（含答案），共6页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是， 下列说法中正确的是，1gD，下列有关燃烧与灭火说法正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
沪教版化学九年级下册九年级期末化学试卷（6）可能用到的相对原子质量：H—1    C—12    O—16    Cl—35.5第一部分  选择题（共20分）第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1.“绿水青山就是金山银山”的理念已深入深入人心，下列做法与此不相符的是（　　）A. 生活污水直接排入汉江B. 推广使用太阳能等清洁能源C. 积极植树、造林、种草，保卫蓝天D. 废旧电池集中回收2.生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是A. 树根“变”根雕 B. 葡萄“变”美酒 C. 玉石“变”印章 D. 机器人“变”形3.下列实验操作正确的是（　　）A. 滴加液体 B. 加热液体C. 移开蒸发皿 D. 溶解4. 下列说法中正确的是（ ）A. 红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧B. 硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体C. 镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光5.铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（　　）A. 属于非金属元素 B. 原子核内中子数为58C. 相对原子质量140.1g D. 一个铈原子中粒子总数为1986.下列有关燃烧与灭火说法正确的是（　　）A. 通过降低可燃物的着火点可以灭火B. 面粉厂、加油站等场所应应严禁烟火C. 室内起火应迅速开所有门窗通风D. 吹灭燃着蜡烛的灭火原理是隔绝氧气7.下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（　　）A. 花生油 B. 面粉 C. 白糖 D. 辣椒粉8.下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）A. 铝、铁、铜都银白色固体，都能导电B. 铜化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈C. 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质D. 硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能9.下列说法正确的是（　　）A. 分子中含有碳原子的化合物一定是有机化合物B. 有机化合物只含有碳、氢、氧三种元素C. 有机化合物就是有机高分子化合物D. 新鲜的水果、蔬菜中含有丰富的维生素10.下列化肥中属于复合肥料的是（　　）A. CO（NH2）2 B. NH4NO3 C. KH2PO4 D. K2SO4第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）A. 甲和丙的溶解度相等B. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液C. t1℃时，甲、乙和丙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D. t2℃时，将15g甲物质加入50g水中，再降温到t1℃时，所得溶液溶质的质量分数不变12. 在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）A. Na+、K+、SO42- B. H+、Cu2+、SO42-C. Na+、NH4+、NO3- D. Ca2+、NO3-、CO32-13.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　）A. 用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和盐酸B. 用石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸C. 用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体D. 用Na2CO3溶液鉴别Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液14.下列中和反应不需加指示剂就能确定发生了反应的是（　　）A. 稀硫酸和NaOH溶液 B. Cu（OH）2和稀盐酸C. 稀硫酸和Ba（OH）2溶液 D. Ca（OH）2溶液和稀盐酸15.利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。下列说法正确的是（　　）A. 反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分B. 反应器中发生的反应只有Ca（OH）2＋H2SO4 ＝ CaSO4＋2H2OC. 过滤器中得到难溶于水的MgOD. 洗涤槽中加入水的作用是除去产品中可溶性杂质第二部分    非选择题（共40分）16.现有下列四种物质：甲烷、硫酸铜、纯碱、小苏打、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式或化学方程式回答下列问题：（1）天然气的主要成分是_____。（2）在医疗上用作消毒剂，在实验室里可制氧气的一种紫黑色物质是_____。（3）可以用于精炼铜、配制波尔多液的是_____。（4）若玻璃仪器沾有油脂，常用热的_____溶液进行洗涤。（5）胃酸过多可选用上述一种物质中和，反应的化学方程式是_____。17.已知：A、B、C是三种常见的化合物，常温下A是一种气体，D是一种常见的单质。在一定条件下，A和B可转化成C和D，C还能进一步转化为中国人主要食物的成分E；在人体内，C和D也可转化成A和B，并为人体提供机体活动和维持恒定体温的能量。根据以上信息回答下面问题：（1）E物质的名称是_____，与碘单质作用呈现_____色。（2）A、B、C的化学式为：A_____，B_____，C_____。（3）A、B、C、D、E中，组成元素相同的是_____。（4）A+B→C+D的化学方程式为：_____。18.同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）：①写出上图D装置中甲仪器的名称_____。②用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为_____，其中二氧化锰起_____作用；收集氧气可选择_____（填装置编号）。③实验室制备二氧化碳通常选择下列药品中的_____（填药品序号）。a．稀盐酸       b．熟石灰       c．块状石灰石      d．稀硫酸通常检验二氧化碳气体的反应可用化学方程式表示为_____。④常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是_____（填装置编号）。⑤制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是_____（填序号）。a．将烧杯换成水槽                b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出c．将水换成冰水                  d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中19.为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。【提出问题】汗水中产生咸味物质是什么？【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是_____。【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子_____（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子_____（填写离子符号）。【进行实验】证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加_____溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。证明阳离子的实验：_____。【结  论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：_____，该化学反应属于_____反应。20.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。（1）标号为①的仪器名称是_____。（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_____。（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。仪器②中发生反应的化学方程式是_____。21.将22.5g石灰石（杂质不与酸反应也不溶于水），加入到装有200g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为213.7g。请计算：（1）生成二氧化碳质量。（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案第一部分  选择题（共20分）第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1.A   2.B   3.D   4.B   5.D   6.B   7.C   8.D   9.D   10.C第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。11.D   12.A   13.C   14.B   C   15.AD第二部分    非选择题（共40分）16. (1).CH4    (2).KMnO4    (3).CuSO4    (4).Na2CO3    (5) NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑17. (1)淀粉    (2)蓝    (3)CO2(或H2O)    (4)H2O（或CO2）    (5)C6H12O6    (6)C、E    (7)6CO2+6H2OC6H12O6+6O218.(1)集气瓶    (2)2KClO32KCl+3O2↑    (3)催化    (4)D或E（答其中一个也可）    (5)a、c    (6)CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O    (7)C    (8)a19.(1)氯化钠（NaCl）    (2)C1-    (3)Na+    (4)硝酸银或者AgNO3    (5)用铂丝醮取少许汗水在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰    (6)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3    (7)复分解20.(1)试管   (2)a   (3)节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）   (4)澄清石灰水   (5)红棕色固体逐渐消失    (6)溶液逐渐变成黄色    (7)Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O21.解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.5g＋200g－203.7g＝8.8g（2）设稀盐酸中溶质质量为x。          稀盐酸中溶质的质量分数为：     答：生成二氧化碳的质量为8.8g，稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。