第05讲 暑假小测01-【暑假自学课】2022年新高二化学暑假精品课（人教版选修4）

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暑假小测01
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列叙述正确的是
①化学反应都遵循质量守恒定律
②化学反应都遵循能量守恒定律
③化学反应都有新物质生成
④化学反应都伴随着能量的变化
A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④
【答案】D
【详解】
①化学反应中没有原子的变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，①正确；
②化学反应中一定有能量的变化，一定遵循能量守恒定律，②正确；
③化学反应中有原子重新组合成新的分子，一定有新物质生成，③正确；
④化学反应中有化学键的断裂和形成，断键吸热成键放热，反应过程中一定有能量变化，④正确。
故答案为D。
2．下列反应中，能量变化与图像一致的是

A．木炭燃烧 B．过氧化钠与水反应
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．晶体与晶体反应
【答案】D
【分析】
由图可知，生成物能量大于反应物能量，该反应为吸热反应。
【详解】
A．木炭燃烧是放热反应，A项不选；
B．过氧化钠与水反应是放热反应，B项不选；
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应，属于酸碱中和反应，是放热反应，C项不选；
D．晶体与晶体反应需要吸收热量，是吸热反应，D项选；
答案选D。
3．下列反应中，属于氧化还原反应同时反应物总能量比生成物高的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
【答案】D
【分析】
反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热的非氧化还原反应，A不符合；
B．氢氧化钠与稀盐酸反应是放热的非氧化还原反应，B不符合；
C．灼热的炭与CO2反应是吸热的氧化还原反应，C不符合；
D．甲烷与O2的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D符合；
答案选D。
4．已知2A(g)B(g) 放热；2A(g)B(1) 放热；能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】
已知2A(g)B(g) 放热，2A(g)所具有的能量高于B(g)；2A(g)B(1) 放热2A(g)所具有的能量高于B(1)；B(g)变成B(1)放热，B(g)所具有的能量高于B(1)，对照图象，B符合，故选B。
5．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体。其脱氢过程的反应为：①C10H18(1)⇌C10H12(l)+3H2(g) ∆H1；②C10H12(l)⇌C10H8(1)+2H2(g) ∆H2，335℃下，进行高压液态十氢萘催化脱氢实验，一定时间内测得n(C10H12)显著低于n(C10H8)。判断“C10H18→C10H12→C10H8”的能量示意图正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】
C10H18和C10H12脱氢过程都需要吸收能量，故∆H1和∆H2都大于0，根据一定时间内测得n(C10H12)显著低于n(C10H8)，产生C10H8的物质的量更大，说明生成C10H8的反应更容易进行，吸收的能量小，所以∆H1>∆H2>0。
【详解】
A．根据图示∆H2∆H2>0，故B符合题意；
C．根据图示∆H2、∆H1均∆H1>0，故D不符合题意；
故答案为B。
6．下列说法正确的是
A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＞0
C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．已知中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含28.0gKOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7kJ的热量
【答案】D
【详解】
A．是否加热为引发反应的外界条件，反应热与是否加热才能进行无关，故A错误；
B．氢气的燃烧是放热反应，ΔH0，代表吸热反应，与事实相违背，选项D错误；
答案选A。
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】C
【详解】
A．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热为△H=-57.3kJ/mol，H2SO4和Ca(OH)2除了生成水外，还有CaSO4微溶物生成，反应放出的热量大于2×57.3kJ/mol，故A错误；
B．在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，则CO(g)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+(2×283.0)kJ/mol，故B错误；
C．反应的吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C正确；
D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误；
答案选C。
10．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(1)+CO(g) △H1
B．S(s)+O2(g)=SO3(g) △H2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) △H3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H4
【答案】C
【分析】
燃烧热是指在101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量。据此分析下列结论。
【详解】
A．在CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) 反应中有CO生成，所以ΔH1不是燃烧热，故A错误；
B．硫充分燃烧的产物是SO2，不是SO3，故ΔH2不是燃烧热，故B错误；
C．1molC6H12O6(s)完全燃烧的反应式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)，符合燃烧热的概念，所以ΔH3是C6H12O6的燃烧热，故C正确；
D．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中CO物质的量是2mol，所以ΔH4不是燃烧热，故D错误。
故答案：C。
11．利用太阳光在特殊催化剂表面可以实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键
H—O
O=O
H—H
O—O
键能/kJ·mol−1
463
496
436
138
若反应过程中分解了1mol水，则下列说法错误的是
A．总反应ΔS>0
B．过程I吸收了463kJ能量
C．过程II放出了287kJ能量
D．过程III反应为2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)
【答案】D
【详解】
A．总反应为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔS>0．A项正确；
B．分解1 mol水时，过程Ⅰ断裂1 mol H—O键吸收了463 kJ能量，B项正确；
C．分解1 mol水时，过程Ⅱ形成 mol H—H，同时形成mol H2O2中O—O键，放出了×(436+138)=287 kJ能量，C项正确；
D．过程Ⅲ反应为H2O2(l)=H2(g)+O2(g)，D项错误；
答案选D。
12．已知碳的气化反应过程部分化学反应的热化学方程式为：
C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2 (g)△H2
C(s)+O2(g)=CO(g)△H3
则催化重整反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H为
A．2△H3﹣△H1﹣△H2 B．2△H3﹣△H1+△H2
C．2△H3+△H1﹣△H2 D．2△H3﹣△H1﹣2△H2
【答案】A
【详解】
已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1
②C(s)+O2(g)=CO2 (g)△H2
③C(s)+O2(g)=CO(g)△H3
根据盖斯定律，2×③-①-②，可得CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，所以△H=2△H3-△H1-△H2，故选：A。
13．已知以下的热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1
②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-15.73kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ·mol-1
则28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为
A．+218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．-218kJ·mol-1 D．＋109kJ·mol-1
【答案】C
【详解】
已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1；②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-15.73kJ·mol-1；③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ·mol-1；则根据盖斯定律可知(①×3-②×3-③×2)×即得到FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH=-218kJ·mol-1，因此28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-218kJ·mol-1；
故选C。

二、填空题
14．(1)某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“相等、不相等”)。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________。

(3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

①f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体微粒符号表示)。
②b、c、d三种原子的得电子能力由大到小为___________(用具体微粒符号表示)。
③c、d、e、i分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是___________
【答案】吸热 不相等 相等 环形玻璃搅拌棒 S2->Cl->Na+> Al3+ C Al3+，故答案为：S2->Cl->Na+> Al3+；
②b、c、d三种原子分别为C、N、O，电负性：C