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第14讲 弱电解质的电离-【暑假自学课】2022年新高二化学暑假精品课（人教版选修4）
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第14讲 弱电解质的电离
知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究
课前导入
当你走进便利店，走到琳琅满目的饮料区时，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？
所谓电解质饮料，是用水将一组化合物溶解制成的饮料，可补充人体新陈代谢的消耗。杨sir化学，侵权必究
水和电解质是维持生命基本物质的组成部分。人体进行新陈代谢的过程实质上是一种复杂的、相互关联的生物物理和物质化学反应的过程，而且主要是在细胞内进行的。
日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。如果单纯摄入大量的水分而没有补充电解质的话，那么电解质的浓度就会低于身体的正常水平，可能影响到中枢神经系统的功能，引起水中毒。许多运动饮料通过补充与人体相当的电解液来避免水中毒。
那么，什么是电解质呢？杨sir化学，侵权必究
模块一 强电解质和弱电解质
知识预习 小杨老师 15521324728 侵权必究
一、电解质与非电解质
1．电解质：在_________中或_________状态下能够导电的_________。杨sir化学，侵权必究
2．非电解质：在_________中和_________状态下都不能导电的_________。
【答案】水溶液 熔融 化合物
水溶液 熔融 化合物
思考与交流：下列属于电解质的是___________，非电解质的是___________。杨sir化学，侵权必究
①H2SO4 ②Cu ③NaOH ④盐酸 ⑤NH3 ⑥CH4 ⑦SO2 ⑧H2O ⑨BaSO4
【答案】①③⑧⑨ ⑤⑥⑦
二、强电解质和弱电解质的定义
2．强电解质：能够________电离的电解质称为强电解质。杨sir化学，侵权必究
3．弱电解质：只能________电离的电解质称为强电解质。
【答案】全部 部分
三、常见的强电解质和弱电解质
1．________、________、________、________属于强电解质；
2．________、________、________属于弱电解质。杨sir化学，侵权必究
【答案】强酸 强碱 盐 金属氧化物 弱酸 弱碱 水
对点训练 小杨老师 15521324728 侵权必究
l 命题点一：电解质的基本概念与区分
【例1】下列物质属于弱电解质的是杨sir化学，侵权必究
A．CH3COONH4 B．Cl2 C．NH3∙H2O D．CH3CH2OH
【答案】C
【详解】
A．CH3COONH4是盐，在溶液中能完全电离成离子，所以CH3COONH4是强电解质；
B．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
C．NH3·H2O是弱碱，在溶液中不能完全电离成离子，所以NH3·H2O是弱电解质；
D．CH3CH2OH在溶液中不能完全电离，CH3CH2OH是非电解质；
答案选C。
【点睛】
电解质和非电解质、强电解质和弱电解质均为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【变1-1】下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．SO3 C．BaSO4 D．石墨
【答案】C
【详解】
A．CH3COOH在水溶液中部分电离，CH3COOH是弱电解质，故不选A；
B．SO3自身不能电离，SO3是非电解质，故不选B；
C．硫酸钡溶于水的部分完全电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO4是强电解质，故选C；
D．石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选C。
【变1-2】下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
A
B
C
D
电解质
Cu
CO2
NaCl
NaOH
强电解质
HCl
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Fe(SCN)3
氨水
A．A B．B C．C D．D杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【详解】
A．Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；
C．物质分类合理，C符合题意；
D．氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；
故合理选项是C。
【例2】下列说法正确的是
A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．强电解质不一定都是离子化合物
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
【答案】C
【详解】
A．硫酸是强酸，98.3%的浓硫酸，由于水太少，硫酸大部分以分子形式存在，故A错误；
B．溶液导电能力与离子浓度有关，若强电解质溶液的浓度很小、弱电解质溶液中离子浓度很大，强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；
C．强电解质不一定都是离子化合物，如共价化合物HCl是强电解质，故C正确；
D．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，与几元酸无关，如磷酸是三元酸，其导电性不如同浓度硫酸的导电性强，故D错误；
选C。
【变2-1】下列说法不正确的是
①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
②盐溶于水一定电离出金属阳离子
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤强电解质的导电能力比弱电解质强
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子杨sir化学，侵权必究
A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤
【答案】C
【详解】
①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液能导电，但是氨气自身不能电离出阴阳离子，不导电，所以NH3是非电解质，故错误；
②盐溶于水不一定电离出金属阳离子、可能电离出铵离子，故错误；
③液态HCl不导电，但是HCl溶于水，电离出氢离子和氯离子，能够导电，所以液态HCl属于电解质，故错误；
④金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；
⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无必然的联系，所以强电解质的导电能力不一定强于弱电解质，故错误；
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，故错误；
答案选C。
【变2-2】下列说法中，正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
【答案】B
【详解】
A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；
B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；
C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；
D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
答案选B。
【例3】现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜⑥酒精(C2H5OH) ⑦醋酸铵 ⑧液氨 ⑨SO2请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)属于强电解质的是_______；在上述状态下能导电的是_______；
(2)属于弱电解质的是_______；
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______。
【答案】①⑦ ①②⑤ ④ ⑧⑨
【详解】
根据电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质则为在水溶液或熔融状态下均不能够导电的化合物，强电解质则是在水溶液中能够完全电离的电解质，弱电解质则是在水溶液中部分发生电离的电解质，据此分析解题：
①熔化的NaCl能导电，是强电解质； ②盐酸能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但其水溶液由于Cl2和水反应产生了HCl和HClO而能导电；④冰醋酸本身不能导电，是弱酸，属于弱电解质，水溶液中由于CH3COOH部分电离而导电；⑤铜是金属单质，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥酒精(C2H5OH)是非电解质，在水溶液或熔融状态下均不能够导电；⑦醋酸铵是盐，本身不能导电，其水溶液能够导电，且在水溶液中完全电离，故属于强电解质；⑧液氨虽然水溶液可以导电，但是由于不是NH3本身电离，而是NH3和H2O生成的NH3‧H2O发生电离，故其是非电解质；⑨SO2虽然水溶液可以导电，但是由于不是SO2本身电离，而是SO2和H2O生成的H2SO3发生电离，故其是非电解质，综上所述可知：(1)属于强电解质的是①⑦；在上述状态下能导电的是①②⑤，故答案为：①⑦；①②⑤；
(2)属于弱电解质的是④，故答案为：④；
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨，故答案为：⑧⑨。
模块二 弱电解质的电离平衡
知识预习 小杨老师 15521324728 侵权必究
一、强、弱电解质的电离
1．强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡。
2．弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡。杨sir化学，侵权必究
二、电离方程式的书写
1．强电解质
强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”
如：H2SO4 =2H++SO42－； Ba(OH)2=Ba2++2OH－，CH3COONH4=CH3COO－+NH4+；
2．弱电解质
弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”
（1）一元弱酸、弱碱一步电离
如：CH3COOHCH3COO－+H+；NH3·H2ONH4++OH－杨sir化学，侵权必究
（2）多元弱酸分步电离（其中以第一步电离为主）
如：H2CO3H++HCO3－；HCO3－H++CO32－
（3）多元弱碱分步电离，在高中阶段只要求一步写出
如：Fe(OH)3Fe3++3OH－杨sir化学，侵权必究
（4）强酸的酸式盐完全电离
如：NaHSO4=Na++HSO4－（熔融）；NaHSO4 = Na++H++SO42－（溶液）
（5）弱酸的酸式盐既有完全电离也有部分电离杨sir化学，侵权必究
如：NaHCO3=Na++HCO3－；HCO3－H++CO32－
三、弱电解质电离平衡的建立
用v表示弱电解质分子电离成离子的速率，用v′表示离子结合成弱电解质分子的速率。
以醋酸的电离为例说明电离平衡的建立：CH3COOHCH3COO－+H+ 杨sir化学，侵权必究
（1）开始电离：(CH3COOH)最大，υ电离最大；(CH3COO－)和(H+)为0，υ结合＝0
（2）电离过程：(CH3COOH)逐渐减小，υ电离逐渐减小；(CH3COO－)和(H+)逐渐增大，υ结合逐渐增大
（3）一段时间后：υ电离=υ结合，此时溶液中（不考虑水的电离）存在粒子：CH3COOH、CH3COO－、H+且
溶液中各粒子的浓度恒定不变，达到电离平衡状态。
四、弱电解质电离平衡的特点
1．逆：弱电解质分子的电离是可逆的。
2．等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等。
3．动：电离平衡是动态平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行，而没有停止。杨sir化学，侵权必究
4．定：在水溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。
5．变：电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡的条件改变以后，电离平衡就会从原来的状态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫电离平衡的移动。
五、弱电解质电离平衡的移动
1．与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
2．对于同一弱电解质，通常溶液的浓度越小，离子间结合成分子的机会越_____，电离程度越_____。
3．当弱电解质分子电离时，一般需要_____热量，所以升高温度，电离平衡向_____的方向移动，从而使弱电解质的电离程度_____。因此，在谈到弱电解质的电离程度时，应当指出该弱电解质溶液中溶质的浓度和温度。如不注明温度，通常指25℃。杨sir化学，侵权必究
【答案】少 大
吸收 电离 增大
对点训练 小杨老师 15521324728 侵权必究
l 命题点二：弱电解质电离平衡的理解杨sir化学，侵权必究
【例4】下列有关电离平衡的叙述中正确的是
A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
【答案】C
【详解】
A．电解质达到电离平衡后，电解质电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等，各种离子的浓度不再变化，但不一定相等，故A错误；
B．电离平衡状态时，由于电离速率与离子结合生成分子的速率相等，分子和离子的浓度不再发生变化，电离平衡是动态平衡，故B错误；
C．电离平衡是一定条件下的动态平衡，当外界条件改变时，平衡就会发生移动，然后重新达到平衡状态，故C正确；
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，故D错误；
故选C。
【变4-1】在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性杨sir化学，侵权必究 B．溶液中检测出CH3COOH分子、CH3COO-共同存在
C．c(H＋)恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
【答案】C
【详解】
A．不管CH3COOH电离是否达到平衡，CH3COOH溶液均显电中性，故A不是CH3COOH电离达到平衡的标志；
B．不管CH3COOH电离是否达到平衡，溶液中CH3COOH分子、CH3COO-总是共同存在，故B不是CH3COOH电离达到平衡的标志；
C．c(H＋)恒定不变，表明CH3COOH电离达到平衡，故C是CH3COOH电离达到平衡的标志；
D．c(H＋)与c(CH3COO－)之间的比值与CH3COOH的电离平衡之间没有一定关系，故D不是CH3COOH电离达到平衡的标志。
故选C。
【变4-2】下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是
A．HF B．AgCl C．C2H5OH(酒精) D．Ca(OH)2
【答案】A
【详解】
A．HF是弱电解质，在水溶液中存在着电离平衡，故选A；
B．AgCl是强电解质，在水溶液中不存在着电离平衡，故不选B；
C．C2H5OH是非电解质，在水溶液中不能电离，故不选C；
D．Ca(OH)2是强电解质，电离方程式是Ca(OH)2= Ca2++2OH-，故不选D；
选A。
l 命题点三：电离方程式的书写与正误判断杨sir化学，侵权必究
【例5】下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4= Na++ B．NaHCO3⇌Na++H++
C．H3PO4⇌3H++ D．HF ⇌H++F-
【答案】D
【详解】
A．NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++，A错误；
B．NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3= Na++，B错误；
C．磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3PO4⇌H++，C错误；
D．HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HF ⇌H++F-，D正确；
故合理选项是D。
【变5】下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态下的电离：
B．的电离：
C．的电离：杨sir化学，侵权必究
D．水溶液中的电离：
【答案】C
【详解】
A. 熔融状态下的电离方程式为，故A错误；
B. 为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，故B错误；
C. 是多元弱碱，电离方程式一步写成，故C正确；
D. 水溶液中的电离方程式为，故D错误；
故选C。
l 命题点四：弱电解质电离平衡的移动杨sir化学，侵权必究
【例6】从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：
在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体)
【答案】B
【详解】
A．盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意；
B．碳酸氢根可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意；
C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意；
D．次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会无色，D不符合题意；
综上所述答案为B。
【变6-1】在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2O+ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小
B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小
D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大
【答案】A
【详解】
A．加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A叙述正确；
B．通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B叙述错误；
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但NH3·H2O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C叙述错误；
D．加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH-)减小，D叙述错误；
答案为A。
【变6-2】现有0.1mol·L-1氨水10mL，恒温条件下加蒸镏水稀释到1L后，下列变化中错误的是
①电离程度增大②NH3·H2O的浓度增大③数目增多④c(OH-)的浓度增大⑤导电性增强增大
A．②③④ B．①③⑤ C．①⑤⑥ D．②④⑤⑥
【答案】D
【变6-3】在相同温度下，100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是
A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者杨sir化学，侵权必究
C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者
【答案】A
【详解】
A．前者电离程度大于后者，所含H＋的物质的量大于后者，故A正确；
B．前者浓度小，CH3COOH的电离程度前者大于后者，故B错误；
C．两种溶液所含溶质物质的量相等，故发生中和反应时所需NaOH的量相同，故C错误；
D．前者浓度小，CH3COOH的电离程度大，所含CH3COOH的物质的量前者小于后者，故D错误；
故答案选C。
【例7】（1）溶于水的电离方程式为______________。
（2）向溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向__________（填“左”或“右”）移动，__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），__________。杨sir化学，侵权必究
（3）向溶液中加入固体时，电离平衡向____________（填“左”或“右”）移动，__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），___________。
【答案】、 右 减小 增大 左 减小 增大
【详解】
（1）氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分两步电离，电离方程式为、，故答案为：、；
（2）向氢硫酸溶液中加入NaOH固体时，氢氧根离子与氢离子反应生成水，电离平衡向右移动，溶液中减小，增大，故答案为：右；减小；增大；
（3）硫化钠为强电解质，向氢硫酸溶液中加入硫化钠固体时，溶液中硫离子浓度增大，电离平衡向左移动，新平衡时溶液中减小，增大，故答案为：左；减小；增大。
提分作业 小杨老师 15521324728 侵权必究
【练1】下列化合物属于弱电解质的是
A．HClO4 B．Ba(OH)2 C．NH3 D．HClO
【答案】D
【分析】
弱电解质是指溶于水部分电离，存在电离平衡的电解质。
【详解】
A．HClO4在溶液中完全电离，是强电解质，A错误；
B．Ba(OH)2可部分电离，是强电解质，B错误；
C．NH3不是电解质,它们自身都不能电离出离子而导电,在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质,生成的新物质能在水溶液中电离出离子导电，C错误；
D．HClO是弱酸，是弱电解质，D正确；
故选D。
【练2】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是杨sir化学，侵权必究
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
弱电解质
CO2
非电解质
(蔗糖)
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A. 铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；
B. 二氧化碳是非电解质，硫酸钡是强电解质，B不选；
C. 三种物质的分类均是正确的，C选；
D. 水是弱电解质，D不选；
答案选C。
【练3】下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是
A．氯化钠、硫酸钡、水 B．氢氧化钠、氯水、铜
C．硫酸、硫化氢、氨气 D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳
【答案】C
【分析】
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，据此判断。
【详解】
A．氯化钠、硫酸钡、水分别是强电解质、强电解质和弱电解质，故A不符合；
B．氢氧化钠是强电解质，氯水是混合物，铜是单质，因此二者均既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合；
C．硫酸、硫化氢、氨气分别是强电解质、弱电解质、非电解质，满足题中要求，故C符合；
D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳分别是强电解质、强电解质和非电解质，故D不符合；
故选C。
【练4】在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．降低温度
【答案】D
【详解】
A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，但平衡向右移动，A不符合题意；
B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，B不符合题意；
C．加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，但稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意；
D．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度平衡向左移动，c(H+)减小，D符合题意；
综上所述答案为D。
【练5】在含有酚酞的氨水中加入少量晶体，则溶液颜色
A．变为无色 B．变深 C．变浅 D．不变
【答案】C
【详解】
氨水中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，强电解质电离出的抑制了的电离，平衡左移，故减小，颜色变浅，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
【练6】0.1mol/L的CH3COOH溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动杨sir化学，侵权必究
C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【详解】
A．加水稀释可以促进弱电解质的电离，所以加水是平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．加入少量NaOH，会与醋酸电离出的氢离子反应，从而促进醋酸的电离，平衡正向移动，故B正确；
C．盐酸会电离出大量氢离子，使原溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D．醋酸钠固体溶液水会电离出大量醋酸根，使醋酸的电离平衡逆向移动，故D错误；
综上所述答案为B。
【练7】下列说法正确的是
A．电解质在溶液中存在电离平衡状态
B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
D．电解质的电离是可逆过程
【答案】C
【详解】
A．弱电解质在溶液中存在电离平衡状态，而强电解质在溶液中不存在电离平衡，错误；
B．电离平衡状态时v结合=v电离≠0，错误；
C． 弱电解质溶液中存在电离平衡，既存在离子，也存在未电离的电解质分子，正确；
D． 若电解质的电离是可逆过程，而强电解质在溶液中完全电离，不存在可逆过程，错误。
故答案为：C。
【练8】从鲜花中可提取出一种简写为的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡：，故可用作酸碱指示剂。在下列各物质的溶液(浓度均为)中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的有杨sir化学，侵权必究
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①④⑤ B．②⑥ C．①④ D．⑤⑥
【答案】D
【详解】
①将指示剂加入到HCl溶液中后，由于溶液中氢离子较大，指示剂的平衡逆向移动，溶液显红色，故①错误；
②具有漂白性可以使有色物质漂白，溶液会变无色，故②错误；
③加入后对平衡无影响，故③错误；
④在水溶液中能够完全解离为钠离子、氢离子和硫酸根，溶液呈酸性，加入指示剂后指示剂的电离平衡逆向移动，溶液显红色，故④错误；
⑤的水溶液呈碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液中存在大量氢氧根，加入指示剂后指示剂的电离平衡正向移动，溶液显黄色，故⑤正确；
⑥形成的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根，加入指示剂后指示剂的电离平衡正向移动，溶液显黄色，故⑥正确；
能使指示剂显黄色的是⑤⑥，故答案选：D。
【练9】处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NH4HSO3溶液
(1)能导电的是_______；
(2)属于电解质的是_______；
(3)属于非电解质的是_______；
(4)属于强电解质且导电的是_______；
(5)既不是电解质，又不是非电解质的是_______；
(6)写出物质⑨的电离方程式_______。
【答案】④⑧⑨ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ⑧ ④⑨ NH4HSO3=+
【详解】
①氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，但离子不能自由移动，所以氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态下能完全电离出自由移动的离子而导电，所以氯化钠晶体为强电解质；
②干冰是固态二氧化碳，由分子构成，不能导电，溶于水时和水反应生成碳酸，碳酸溶液中有自由移动的离子，能导电，但该溶液中的离子不是由二氧化碳电离产生的，所以二氧化碳是非电解质；
③HCl气体由分子构成，不能导电，但溶于水能完全电离，产生自由移动的离子而导电，所以氯化氢气体为强电解质；
④铜是金属单质，能导电，但既不电解质，也不是非电解质；
⑤硫酸钡晶体由钡离子和硫酸根离子构成，但晶体中离子不能自由移动，所以硫酸钡晶体不能导电，熔融的硫酸钡能完全电离，产生自由移动的离子，所以硫酸钡晶体是强电解质；
⑥蔗糖由分子构成，不能导电，溶于水或熔融状态下也不能产生自由移动的离子，所以蔗糖是非电解质；
⑦酒精由分子构成，不能导电，溶于水或熔融状态下也不能产生自由移动的离子，所以蔗糖是非电解质；
⑧熔融的硝酸钾中有自由移动的离子，能导电，且硝酸钾溶于水或熔融状态下都能完全电离，故硝酸钾为强电解质；
⑨NH4HSO3溶液中有自由移动的离子，能导电，NH4HSO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
由以上分析可知：
(1)能导电的是④⑧⑨
(2)属于电解质的是①③⑤⑧
(3)属于非电解质的是②⑥⑦；
(4)属于强电解质且导电的是⑧；
(5)既不是电解质，也不是非电解质的是④⑨；
(6)NH4HSO3是强电解质，完全电离，其电离方程式为：NH4HSO3= + 。
【练10】按要求回答下列问题：杨sir化学，侵权必究
(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH H++CH3COO—将向___________((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】正反应方向 减小 增大
【详解】
(1)加水稀释促进酸的电离，平衡向正反应方向移动；溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比要减小，氢离子浓度减小，因为加水后即使电离也是少量的；由于Kw不变，氢离子浓度减小，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比增大。
第14讲 弱电解质的电离
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课前导入
当你走进便利店，走到琳琅满目的饮料区时，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？
所谓电解质饮料，是用水将一组化合物溶解制成的饮料，可补充人体新陈代谢的消耗。杨sir化学，侵权必究
水和电解质是维持生命基本物质的组成部分。人体进行新陈代谢的过程实质上是一种复杂的、相互关联的生物物理和物质化学反应的过程，而且主要是在细胞内进行的。
日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。如果单纯摄入大量的水分而没有补充电解质的话，那么电解质的浓度就会低于身体的正常水平，可能影响到中枢神经系统的功能，引起水中毒。许多运动饮料通过补充与人体相当的电解液来避免水中毒。
那么，什么是电解质呢？杨sir化学，侵权必究
模块一 强电解质和弱电解质
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一、电解质与非电解质
1．电解质：在_________中或_________状态下能够导电的_________。杨sir化学，侵权必究
2．非电解质：在_________中和_________状态下都不能导电的_________。
【答案】水溶液 熔融 化合物
水溶液 熔融 化合物
思考与交流：下列属于电解质的是___________，非电解质的是___________。杨sir化学，侵权必究
①H2SO4 ②Cu ③NaOH ④盐酸 ⑤NH3 ⑥CH4 ⑦SO2 ⑧H2O ⑨BaSO4
【答案】①③⑧⑨ ⑤⑥⑦
二、强电解质和弱电解质的定义
2．强电解质：能够________电离的电解质称为强电解质。杨sir化学，侵权必究
3．弱电解质：只能________电离的电解质称为强电解质。
【答案】全部 部分
三、常见的强电解质和弱电解质
1．________、________、________、________属于强电解质；
2．________、________、________属于弱电解质。杨sir化学，侵权必究
【答案】强酸 强碱 盐 金属氧化物 弱酸 弱碱 水
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l 命题点一：电解质的基本概念与区分
【例1】下列物质属于弱电解质的是杨sir化学，侵权必究
A．CH3COONH4 B．Cl2 C．NH3∙H2O D．CH3CH2OH
【答案】C
【详解】
A．CH3COONH4是盐，在溶液中能完全电离成离子，所以CH3COONH4是强电解质；
B．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
C．NH3·H2O是弱碱，在溶液中不能完全电离成离子，所以NH3·H2O是弱电解质；
D．CH3CH2OH在溶液中不能完全电离，CH3CH2OH是非电解质；
答案选C。
【点睛】
电解质和非电解质、强电解质和弱电解质均为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【变1-1】下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．SO3 C．BaSO4 D．石墨
【答案】C
【详解】
A．CH3COOH在水溶液中部分电离，CH3COOH是弱电解质，故不选A；
B．SO3自身不能电离，SO3是非电解质，故不选B；
C．硫酸钡溶于水的部分完全电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO4是强电解质，故选C；
D．石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选C。
【变1-2】下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
A
B
C
D
电解质
Cu
CO2
NaCl
NaOH
强电解质
HCl
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Fe(SCN)3
氨水
A．A B．B C．C D．D杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【详解】
A．Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；
C．物质分类合理，C符合题意；
D．氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；
故合理选项是C。
【例2】下列说法正确的是
A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．强电解质不一定都是离子化合物
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
【答案】C
【详解】
A．硫酸是强酸，98.3%的浓硫酸，由于水太少，硫酸大部分以分子形式存在，故A错误；
B．溶液导电能力与离子浓度有关，若强电解质溶液的浓度很小、弱电解质溶液中离子浓度很大，强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；
C．强电解质不一定都是离子化合物，如共价化合物HCl是强电解质，故C正确；
D．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，与几元酸无关，如磷酸是三元酸，其导电性不如同浓度硫酸的导电性强，故D错误；
选C。
【变2-1】下列说法不正确的是
①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
②盐溶于水一定电离出金属阳离子
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤强电解质的导电能力比弱电解质强
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子杨sir化学，侵权必究
A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤
【答案】C
【详解】
①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液能导电，但是氨气自身不能电离出阴阳离子，不导电，所以NH3是非电解质，故错误；
②盐溶于水不一定电离出金属阳离子、可能电离出铵离子，故错误；
③液态HCl不导电，但是HCl溶于水，电离出氢离子和氯离子，能够导电，所以液态HCl属于电解质，故错误；
④金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；
⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无必然的联系，所以强电解质的导电能力不一定强于弱电解质，故错误；
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，故错误；
答案选C。
【变2-2】下列说法中，正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
【答案】B
【详解】
A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；
B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；
C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；
D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
答案选B。
【例3】现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜⑥酒精(C2H5OH) ⑦醋酸铵 ⑧液氨 ⑨SO2请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)属于强电解质的是_______；在上述状态下能导电的是_______；
(2)属于弱电解质的是_______；
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______。
【答案】①⑦ ①②⑤ ④ ⑧⑨
【详解】
根据电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质则为在水溶液或熔融状态下均不能够导电的化合物，强电解质则是在水溶液中能够完全电离的电解质，弱电解质则是在水溶液中部分发生电离的电解质，据此分析解题：
①熔化的NaCl能导电，是强电解质； ②盐酸能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但其水溶液由于Cl2和水反应产生了HCl和HClO而能导电；④冰醋酸本身不能导电，是弱酸，属于弱电解质，水溶液中由于CH3COOH部分电离而导电；⑤铜是金属单质，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥酒精(C2H5OH)是非电解质，在水溶液或熔融状态下均不能够导电；⑦醋酸铵是盐，本身不能导电，其水溶液能够导电，且在水溶液中完全电离，故属于强电解质；⑧液氨虽然水溶液可以导电，但是由于不是NH3本身电离，而是NH3和H2O生成的NH3‧H2O发生电离，故其是非电解质；⑨SO2虽然水溶液可以导电，但是由于不是SO2本身电离，而是SO2和H2O生成的H2SO3发生电离，故其是非电解质，综上所述可知：(1)属于强电解质的是①⑦；在上述状态下能导电的是①②⑤，故答案为：①⑦；①②⑤；
(2)属于弱电解质的是④，故答案为：④；
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨，故答案为：⑧⑨。
模块二 弱电解质的电离平衡
知识预习 小杨老师 15521324728 侵权必究
一、强、弱电解质的电离
1．强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡。
2．弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡。杨sir化学，侵权必究
二、电离方程式的书写
1．强电解质
强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”
如：H2SO4 =2H++SO42－； Ba(OH)2=Ba2++2OH－，CH3COONH4=CH3COO－+NH4+；
2．弱电解质
弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”
（1）一元弱酸、弱碱一步电离
如：CH3COOHCH3COO－+H+；NH3·H2ONH4++OH－杨sir化学，侵权必究
（2）多元弱酸分步电离（其中以第一步电离为主）
如：H2CO3H++HCO3－；HCO3－H++CO32－
（3）多元弱碱分步电离，在高中阶段只要求一步写出
如：Fe(OH)3Fe3++3OH－杨sir化学，侵权必究
（4）强酸的酸式盐完全电离
如：NaHSO4=Na++HSO4－（熔融）；NaHSO4 = Na++H++SO42－（溶液）
（5）弱酸的酸式盐既有完全电离也有部分电离杨sir化学，侵权必究
如：NaHCO3=Na++HCO3－；HCO3－H++CO32－
三、弱电解质电离平衡的建立
用v表示弱电解质分子电离成离子的速率，用v′表示离子结合成弱电解质分子的速率。
以醋酸的电离为例说明电离平衡的建立：CH3COOHCH3COO－+H+ 杨sir化学，侵权必究
（1）开始电离：(CH3COOH)最大，υ电离最大；(CH3COO－)和(H+)为0，υ结合＝0
（2）电离过程：(CH3COOH)逐渐减小，υ电离逐渐减小；(CH3COO－)和(H+)逐渐增大，υ结合逐渐增大
（3）一段时间后：υ电离=υ结合，此时溶液中（不考虑水的电离）存在粒子：CH3COOH、CH3COO－、H+且
溶液中各粒子的浓度恒定不变，达到电离平衡状态。
四、弱电解质电离平衡的特点
1．逆：弱电解质分子的电离是可逆的。
2．等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等。
3．动：电离平衡是动态平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行，而没有停止。杨sir化学，侵权必究
4．定：在水溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。
5．变：电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡的条件改变以后，电离平衡就会从原来的状态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫电离平衡的移动。
五、弱电解质电离平衡的移动
1．与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
2．对于同一弱电解质，通常溶液的浓度越小，离子间结合成分子的机会越_____，电离程度越_____。
3．当弱电解质分子电离时，一般需要_____热量，所以升高温度，电离平衡向_____的方向移动，从而使弱电解质的电离程度_____。因此，在谈到弱电解质的电离程度时，应当指出该弱电解质溶液中溶质的浓度和温度。如不注明温度，通常指25℃。杨sir化学，侵权必究
【答案】少 大
吸收 电离 增大
对点训练 小杨老师 15521324728 侵权必究
l 命题点二：弱电解质电离平衡的理解杨sir化学，侵权必究
【例4】下列有关电离平衡的叙述中正确的是
A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
【答案】C
【详解】
A．电解质达到电离平衡后，电解质电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等，各种离子的浓度不再变化，但不一定相等，故A错误；
B．电离平衡状态时，由于电离速率与离子结合生成分子的速率相等，分子和离子的浓度不再发生变化，电离平衡是动态平衡，故B错误；
C．电离平衡是一定条件下的动态平衡，当外界条件改变时，平衡就会发生移动，然后重新达到平衡状态，故C正确；
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，故D错误；
故选C。
【变4-1】在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性杨sir化学，侵权必究 B．溶液中检测出CH3COOH分子、CH3COO-共同存在
C．c(H＋)恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
【答案】C
【详解】
A．不管CH3COOH电离是否达到平衡，CH3COOH溶液均显电中性，故A不是CH3COOH电离达到平衡的标志；
B．不管CH3COOH电离是否达到平衡，溶液中CH3COOH分子、CH3COO-总是共同存在，故B不是CH3COOH电离达到平衡的标志；
C．c(H＋)恒定不变，表明CH3COOH电离达到平衡，故C是CH3COOH电离达到平衡的标志；
D．c(H＋)与c(CH3COO－)之间的比值与CH3COOH的电离平衡之间没有一定关系，故D不是CH3COOH电离达到平衡的标志。
故选C。
【变4-2】下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是
A．HF B．AgCl C．C2H5OH(酒精) D．Ca(OH)2
【答案】A
【详解】
A．HF是弱电解质，在水溶液中存在着电离平衡，故选A；
B．AgCl是强电解质，在水溶液中不存在着电离平衡，故不选B；
C．C2H5OH是非电解质，在水溶液中不能电离，故不选C；
D．Ca(OH)2是强电解质，电离方程式是Ca(OH)2= Ca2++2OH-，故不选D；
选A。
l 命题点三：电离方程式的书写与正误判断杨sir化学，侵权必究
【例5】下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4= Na++ B．NaHCO3⇌Na++H++
C．H3PO4⇌3H++ D．HF ⇌H++F-
【答案】D
【详解】
A．NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++，A错误；
B．NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3= Na++，B错误；
C．磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3PO4⇌H++，C错误；
D．HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HF ⇌H++F-，D正确；
故合理选项是D。
【变5】下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态下的电离：
B．的电离：
C．的电离：杨sir化学，侵权必究
D．水溶液中的电离：
【答案】C
【详解】
A. 熔融状态下的电离方程式为，故A错误；
B. 为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，故B错误；
C. 是多元弱碱，电离方程式一步写成，故C正确；
D. 水溶液中的电离方程式为，故D错误；
故选C。
l 命题点四：弱电解质电离平衡的移动杨sir化学，侵权必究
【例6】从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：
在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体)
【答案】B
【详解】
A．盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意；
B．碳酸氢根可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意；
C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意；
D．次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会无色，D不符合题意；
综上所述答案为B。
【变6-1】在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2O+ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小
B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小
D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大
【答案】A
【详解】
A．加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A叙述正确；
B．通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B叙述错误；
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但NH3·H2O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C叙述错误；
D．加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH-)减小，D叙述错误；
答案为A。
【变6-2】现有0.1mol·L-1氨水10mL，恒温条件下加蒸镏水稀释到1L后，下列变化中错误的是
①电离程度增大②NH3·H2O的浓度增大③数目增多④c(OH-)的浓度增大⑤导电性增强增大
A．②③④ B．①③⑤ C．①⑤⑥ D．②④⑤⑥
【答案】D
【变6-3】在相同温度下，100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是
A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者杨sir化学，侵权必究
C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者
【答案】A
【详解】
A．前者电离程度大于后者，所含H＋的物质的量大于后者，故A正确；
B．前者浓度小，CH3COOH的电离程度前者大于后者，故B错误；
C．两种溶液所含溶质物质的量相等，故发生中和反应时所需NaOH的量相同，故C错误；
D．前者浓度小，CH3COOH的电离程度大，所含CH3COOH的物质的量前者小于后者，故D错误；
故答案选C。
【例7】（1）溶于水的电离方程式为______________。
（2）向溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向__________（填“左”或“右”）移动，__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），__________。杨sir化学，侵权必究
（3）向溶液中加入固体时，电离平衡向____________（填“左”或“右”）移动，__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），___________。
【答案】、 右 减小 增大 左 减小 增大
【详解】
（1）氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分两步电离，电离方程式为、，故答案为：、；
（2）向氢硫酸溶液中加入NaOH固体时，氢氧根离子与氢离子反应生成水，电离平衡向右移动，溶液中减小，增大，故答案为：右；减小；增大；
（3）硫化钠为强电解质，向氢硫酸溶液中加入硫化钠固体时，溶液中硫离子浓度增大，电离平衡向左移动，新平衡时溶液中减小，增大，故答案为：左；减小；增大。
提分作业 小杨老师 15521324728 侵权必究
【练1】下列化合物属于弱电解质的是
A．HClO4 B．Ba(OH)2 C．NH3 D．HClO
【答案】D
【分析】
弱电解质是指溶于水部分电离，存在电离平衡的电解质。
【详解】
A．HClO4在溶液中完全电离，是强电解质，A错误；
B．Ba(OH)2可部分电离，是强电解质，B错误；
C．NH3不是电解质,它们自身都不能电离出离子而导电,在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质,生成的新物质能在水溶液中电离出离子导电，C错误；
D．HClO是弱酸，是弱电解质，D正确；
故选D。
【练2】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是杨sir化学，侵权必究
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
弱电解质
CO2
非电解质
(蔗糖)
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A. 铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；
B. 二氧化碳是非电解质，硫酸钡是强电解质，B不选；
C. 三种物质的分类均是正确的，C选；
D. 水是弱电解质，D不选；
答案选C。
【练3】下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是
A．氯化钠、硫酸钡、水 B．氢氧化钠、氯水、铜
C．硫酸、硫化氢、氨气 D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳
【答案】C
【分析】
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，据此判断。
【详解】
A．氯化钠、硫酸钡、水分别是强电解质、强电解质和弱电解质，故A不符合；
B．氢氧化钠是强电解质，氯水是混合物，铜是单质，因此二者均既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合；
C．硫酸、硫化氢、氨气分别是强电解质、弱电解质、非电解质，满足题中要求，故C符合；
D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳分别是强电解质、强电解质和非电解质，故D不符合；
故选C。
【练4】在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．降低温度
【答案】D
【详解】
A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，但平衡向右移动，A不符合题意；
B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，B不符合题意；
C．加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，但稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意；
D．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度平衡向左移动，c(H+)减小，D符合题意；
综上所述答案为D。
【练5】在含有酚酞的氨水中加入少量晶体，则溶液颜色
A．变为无色 B．变深 C．变浅 D．不变
【答案】C
【详解】
氨水中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，强电解质电离出的抑制了的电离，平衡左移，故减小，颜色变浅，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
【练6】0.1mol/L的CH3COOH溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动杨sir化学，侵权必究
C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【详解】
A．加水稀释可以促进弱电解质的电离，所以加水是平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．加入少量NaOH，会与醋酸电离出的氢离子反应，从而促进醋酸的电离，平衡正向移动，故B正确；
C．盐酸会电离出大量氢离子，使原溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D．醋酸钠固体溶液水会电离出大量醋酸根，使醋酸的电离平衡逆向移动，故D错误；
综上所述答案为B。
【练7】下列说法正确的是
A．电解质在溶液中存在电离平衡状态
B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
D．电解质的电离是可逆过程
【答案】C
【详解】
A．弱电解质在溶液中存在电离平衡状态，而强电解质在溶液中不存在电离平衡，错误；
B．电离平衡状态时v结合=v电离≠0，错误；
C． 弱电解质溶液中存在电离平衡，既存在离子，也存在未电离的电解质分子，正确；
D． 若电解质的电离是可逆过程，而强电解质在溶液中完全电离，不存在可逆过程，错误。
故答案为：C。
【练8】从鲜花中可提取出一种简写为的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡：，故可用作酸碱指示剂。在下列各物质的溶液(浓度均为)中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的有杨sir化学，侵权必究
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①④⑤ B．②⑥ C．①④ D．⑤⑥
【答案】D
【详解】
①将指示剂加入到HCl溶液中后，由于溶液中氢离子较大，指示剂的平衡逆向移动，溶液显红色，故①错误；
②具有漂白性可以使有色物质漂白，溶液会变无色，故②错误；
③加入后对平衡无影响，故③错误；
④在水溶液中能够完全解离为钠离子、氢离子和硫酸根，溶液呈酸性，加入指示剂后指示剂的电离平衡逆向移动，溶液显红色，故④错误；
⑤的水溶液呈碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液中存在大量氢氧根，加入指示剂后指示剂的电离平衡正向移动，溶液显黄色，故⑤正确；
⑥形成的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根，加入指示剂后指示剂的电离平衡正向移动，溶液显黄色，故⑥正确；
能使指示剂显黄色的是⑤⑥，故答案选：D。
【练9】处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NH4HSO3溶液
(1)能导电的是_______；
(2)属于电解质的是_______；
(3)属于非电解质的是_______；
(4)属于强电解质且导电的是_______；
(5)既不是电解质，又不是非电解质的是_______；
(6)写出物质⑨的电离方程式_______。
【答案】④⑧⑨ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ⑧ ④⑨ NH4HSO3=+
【详解】
①氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，但离子不能自由移动，所以氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态下能完全电离出自由移动的离子而导电，所以氯化钠晶体为强电解质；
②干冰是固态二氧化碳，由分子构成，不能导电，溶于水时和水反应生成碳酸，碳酸溶液中有自由移动的离子，能导电，但该溶液中的离子不是由二氧化碳电离产生的，所以二氧化碳是非电解质；
③HCl气体由分子构成，不能导电，但溶于水能完全电离，产生自由移动的离子而导电，所以氯化氢气体为强电解质；
④铜是金属单质，能导电，但既不电解质，也不是非电解质；
⑤硫酸钡晶体由钡离子和硫酸根离子构成，但晶体中离子不能自由移动，所以硫酸钡晶体不能导电，熔融的硫酸钡能完全电离，产生自由移动的离子，所以硫酸钡晶体是强电解质；
⑥蔗糖由分子构成，不能导电，溶于水或熔融状态下也不能产生自由移动的离子，所以蔗糖是非电解质；
⑦酒精由分子构成，不能导电，溶于水或熔融状态下也不能产生自由移动的离子，所以蔗糖是非电解质；
⑧熔融的硝酸钾中有自由移动的离子，能导电，且硝酸钾溶于水或熔融状态下都能完全电离，故硝酸钾为强电解质；
⑨NH4HSO3溶液中有自由移动的离子，能导电，NH4HSO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
由以上分析可知：
(1)能导电的是④⑧⑨
(2)属于电解质的是①③⑤⑧
(3)属于非电解质的是②⑥⑦；
(4)属于强电解质且导电的是⑧；
(5)既不是电解质，也不是非电解质的是④⑨；
(6)NH4HSO3是强电解质，完全电离，其电离方程式为：NH4HSO3= + 。
【练10】按要求回答下列问题：杨sir化学，侵权必究
(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH H++CH3COO—将向___________((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】正反应方向 减小 增大
【详解】
(1)加水稀释促进酸的电离，平衡向正反应方向移动；溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比要减小，氢离子浓度减小，因为加水后即使电离也是少量的；由于Kw不变，氢离子浓度减小，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比增大。
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