化学选择性必修2第一节 共价键课文内容ppt课件

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极性共价键非极性共价键
①非极性共价键： 同种元素原子形成共价键时，由于它们的电负性相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。
②极性共价键： 不同元素原子形成共价键时，由于它们的电负性不同，共用电子对偏向电负性较大的原子，使之呈负电性；而电负性较小的原子呈正电性。这样的共价键叫极性共价键。简称非极性键。
两个键合原子的电负性差值越大，键的极性就越大。
【例1】下列键的极性由强到弱顺序为：H—F H—O N—H C—HH—F H—Cl H—Br H—I
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每个分子都是由带正电的原子核与带负电的电子组成，由于正负电荷数量相等，所以整个分子是电中性的。
电荷中心——正电荷或负电荷的集中点
分子的正、负电荷中心不重合，使分子的某一部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)。
分子的正、负电荷中心重合 。
⑴非极性分子：指分子的正、负电荷中心重合。
Cl-Be-Cl 、CH4 、乙烯、乙炔
A2型双原子分子一定是非极性分子
⑵极性分子：分子正、负电荷中心不重合，一端呈正电性， 另一端呈负电性。
分子特点：含有极性键且空间结构不对称
AB型双原子分子一定是极性分子
【思考】臭氧O3 、H2O2分子中含有的共价键类型？是否是极性分子?
臭氧O3 ：H2O2 ：
非极性键,但它是极性分子。
非极性键和极性键,它是极性分子。
①分子的极性，可用偶极矩（μ）来衡量。
μ = q×d (d为正负电荷中心距离，q为正电荷或负电荷的电量)
μ =0，为非极性分子
μ ≠0，为极性分子，μ越大，分子极性越大。
判断分子中各个键的极性向量和是否等于零。
C=O键是极性键，CO2是直线形、对称分子，两个C=O的极性互相抵消（ F合=0），电荷分布均匀，是非极性分子。
O-H键是极性键，分子是V形不对称，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子。
③VSEPR理论或者杂化轨道理论：
ABn中A有孤电子对，是极性分子，A无孤电子对，是非极性分子。
A化合价绝对值=价电子数
A化合价绝对值≠价电子数
④ABn型分子中A的化合价：
如CO2、BF3、CH4、PCl5、SF6 、SO3
如H2O、NH3、PCl3
【实验】在酸式滴定管中分别加入四氯化碳和蒸馏水，打开开关，用摩擦过的气球靠近液体，观察现象。
⑤通过实验验证分子的极性 ：
解释：水分子中存在正极与负极，四氯化碳分子中无正极与负极之分
【练习】1.判断下列说法的正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)极性分子中不可能含有非极性键(　　)(2)离子化合物中不可能含有非极性键(　　)(3)非极性分子中不可能含有极性键(　　)(4)极性分子中一定含有极性键(　　)(5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子(　　)
2.下列叙述正确的是(　　)A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中一定含有非极性键
3、下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子的一组是（ ）A．C2H4和CO2 B．H2O和HF C．CH4和CS2 D．H2O2和BF3