高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构课文内容课件ppt
展开人们对原子结构的认识历程:
①核外电子按能量不同分成能层。
各能层的能量是确定的,且不连续,是量子化的。
每一层最多可以容纳的电子数为2n2
能层越高,电子的能量越高,能量的高低顺序为E(K)
①任一能层的能级总是从s能级开始,按s、p、d、f……排序, 能级的表示方法:能层序号(n) + 能级符号。
②能级数等于该能层序数。
③同一能层各能级的能量顺序:E(ns)
能层的能量:K
思考:电子的能量和所在能级是否就一成不变的呢?
原子核外的电子在不同能级之间跃迁,需要吸收或释放能量
二、基态原子与激发态原子
基态原子: 处于最低能量状态的原子叫做基态原子。
基态原子吸收能量,它的电子会跃迁到较高能级,变为激发态原子。
例如:1s能级的电子吸收能量后可以跃迁到2s、3s等。
三、原子光谱与光谱分析:
不同元素的原子,其电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。
通常原子处于基态,但在受到热能、电能的激发时,原子吸收能量会跃迁到能级较高的激发态,激发态的原子不稳定,很快再跃迁回到较低能级乃至基态,同时释放出特定频率的光。
通常原子处于基态,当用光线照射某种原子时,原子会吸收特定频率的光,从基态跃迁到某一能量较高的激发态。这两个能级间的能级差(E2-E1)恰好等于该光的能量hν 。不同原子的能级差不同,所吸收的光的频率也不同。
思考:太阳光谱是原子的吸收光谱,为什么是离散的谱线而不是连续的的呢?
利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
原子光谱的应用—— 发现新元素
1.下列有关电子层的说法不正确的是( )A.在量子力学理论中,用量子数n来描述电子离核的远近,称为能层(电子层)B.n的取值为正整数1、2、3、4、5、6等,对应的符号分别为K、L、M、N、O、P等C.n越大表示该电子层上的电子离核的平均距离越远、能量越高D.当n相同时,电子所具有的能量也一定相同
2. 已知n为能层序数,下列有关认识正确的是( )A.各能层含有的电子数为2n2B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能级最多容纳的电子数按s、p、d、的顺序依次为自然数1、3、5、的2倍
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