2022年湖南省永州市中考化学试卷解析版

这是一份2022年湖南省永州市中考化学试卷解析版，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）空气中含量最多的物质是（ ）
A．N2B．O2C．H2OD．CO2
2．（2分）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（ ）
A．食醋B．食用油C．白砂糖D．食盐
3．（2分）规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤液体B．滴加试剂
C．验满O2D．加热液体
4．（2分）运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物质中属于盐的是（ ）
A．NaOHB．Na2CO3C．CuOD．C2H5OH
5．（2分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．镁元素——mgB．钠离子——Na+
C．两个氮分子——N2D．氧原子结构示意图——
6．（2分）下表中列出了土豆的主要营养成分，其中含量最高的是（ ）
A．蛋白质B．脂肪C．淀粉D．钙
7．（2分）化学与人类的生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．人体中铁元素含量过低，会引起缺铁性贫血
B．铁制品表面喷刷油漆，可以防止铁制品锈蚀
C．生活中用过滤的方法，可以降低水的硬度
D．利用洗涤剂的乳化作用，可以清洗餐具上的油污
8．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．KMnO4K2MnO4+O2↑
B．Fe2O3+2CO2Fe+2CO2
C．Al+CuSO4═AlSO4+Cu
D．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
9．（2分）我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（ ）
A．青蒿素分子中含有11个氢分子
B．青蒿素的相对分子质量为282
C．青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11
D．青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4%
10．（2分）工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：
上述过程的化学反应原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
下列说法正确的是（ ）
A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大
B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
二、非选择题（本题共5个小题，请将答案填写到答题卡上相应的位五，,30分）
11．（4分）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）硅元素的相对原子质量为 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是 。
（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 。
12．（7分）为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。如图是“碳中和”部分过程示意图。
请回答下列问题：
（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致 效应增强，使全球气候变暖。
（2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2
该过程中将太阳能转化为 能。
（3）化学固碳；以CO2和NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2）]是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
（4）减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是 。
（5）为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是 。
A.积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园
B.提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例
C.鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设
D.积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
13．（7分）创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图：
查阅资料：①白磷的着火点为40℃；
②P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）按图连接好装置，将注射器内简向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的 性。
（3）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入H2O2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是 。
（4）向装置B的仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷会 （填写实验现象）。
（5）装置C的作用是 。
14．（8分）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。
Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；
②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：
Ⅱ.探究实验过程如图2：
请回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现 色悬浊液。
（2）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是 （填化学式）。
（3）乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 。
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现 色，其原因是 。
15．（4分）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。
（1）样品中铁粉的质量为 g。
（2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。
2022年湖南省永州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。请将正确选项填涂到答题卡上相应的位置。每小题2分，共20分）
1．（2分）空气中含量最多的物质是（ ）
A．N2B．O2C．H2OD．CO2
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【解答】解：A、氮气大约占空气体积的78%，故选项正确；
B、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
C、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故选项错误；
D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（ ）
A．食醋B．食用油C．白砂糖D．食盐
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
B、食用油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
C、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
3．（2分）规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤液体B．滴加试剂
C．验满O2D．加热液体
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据氧气的验满方法进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物质中属于盐的是（ ）
A．NaOHB．Na2CO3C．CuOD．C2H5OH
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，进行分析判断。
【解答】解：A、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
C、CuO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。
D、C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物，不属于盐，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、单质等的特征是正确解答本题的关键。
5．（2分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．镁元素——mgB．钠离子——Na+
C．两个氮分子——N2D．氧原子结构示意图——
【分析】A、B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
D、原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
【解答】解：A、镁元素的元素符号为Mg，故选项化学用语表示错误。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。钠离子可表示为Na+，故选项化学用语表示正确。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，故选项化学用语表示错误。
D、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为氧离子，故选项化学用语表示错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
6．（2分）下表中列出了土豆的主要营养成分，其中含量最高的是（ ）
A．蛋白质B．脂肪C．淀粉D．钙
【分析】根据土豆的主要营养成分表，进行分析判断。
【解答】解：由土豆的主要营养成分表，含量最高的是淀粉，每100g含量含17.5～28.0g。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解土豆的主要营养成分是正确解答本题的关键。
7．（2分）化学与人类的生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．人体中铁元素含量过低，会引起缺铁性贫血
B．铁制品表面喷刷油漆，可以防止铁制品锈蚀
C．生活中用过滤的方法，可以降低水的硬度
D．利用洗涤剂的乳化作用，可以清洗餐具上的油污
【分析】A、根据铁元素与人体健康之间的关系分析；
B、根据防止铁生锈的条件分析；
C、根据过滤的原理分析；
D、根据洗涤剂能乳化油污分析。
【解答】解：A、人体中铁元素含量过低，会引起缺铁性贫血，A说法正确；
B、铁制品表面喷刷油漆，可以防止铁制品锈蚀，B说法正确；
C、过滤是固体与液体分开的一种方法，不能除去水中的可溶性杂质，不可以降低水的硬度，C说法不正确；
D、利用洗涤剂的乳化作用，可以清洗餐具上的油污，D说法不正确。
故选：C。
【点评】本考点考查了结合课本知识的信息，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．KMnO4K2MnO4+O2↑
B．Fe2O3+2CO2Fe+2CO2
C．Al+CuSO4═AlSO4+Cu
D．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。
B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误。
C、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9．（2分）我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（ ）
A．青蒿素分子中含有11个氢分子
B．青蒿素的相对分子质量为282
C．青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11
D．青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4%
【分析】A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析判断。
【解答】解：A、分子是由原子构成的，青蒿素分子中含有氢原子，不含氢分子，故选项说法错误。
B、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5＝282，故选项说法正确。
C、青蒿素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×22）＝90：11，故选项说法正确。
D、青蒿素中氧元素的质量分数约为×100%≈28.4%，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
10．（2分）工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：
上述过程的化学反应原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
下列说法正确的是（ ）
A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大
B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
【分析】A、由NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，进行分析判断。
B、根据析出晶体后剩余溶液的成分，进行分析判断。
C、根据析出晶体是碳酸氢钠，进行分析判断。
D、根据氨气的水溶液显碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、由NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，故选项说法错误。
B、析出晶体后剩余溶液中的溶质不是只有NH4Cl，还含有氯化钠、碳酸氢钠，故选项说法错误。
C、析出晶体是碳酸氢钠，析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，故选项说法错误。
D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解氨碱法生产纯碱的流程、掌握饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
二、非选择题（本题共5个小题，请将答案填写到答题卡上相应的位五，,30分）
11．（4分）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）硅元素的相对原子质量为 28.09 ，它属于 非金属 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是 +4 。
（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 CO 。
【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09。
硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。
（2）在化合物中氧元素一般显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则32分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO。
故答案为：
（1）28.09；非金属；
（2）+4；
（3）CO。
【点评】本题难度不大，灵活运用化学反应前后原子守恒、元素周期表中元素的信息、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。
12．（7分）为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。如图是“碳中和”部分过程示意图。
请回答下列问题：
（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致 温室 效应增强，使全球气候变暖。
（2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2
该过程中将太阳能转化为 化学 能。
（3）化学固碳；以CO2和NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2）]是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作 氮 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
（4）减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是 AlH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3H2↑ 。
（5）为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是 ACD 。
A.积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园
B.提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例
C.鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设
D.积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
【分析】（1）根据二氧化碳对环境的影响分析。
（2）根据能量的转化分析。
（3）根据化学式的意义、化肥的分类分析回答。
（4）根据AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2写出反应的化学方程式。
（5）根据低碳的含义分析有关的措施。
【解答】解：（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致温室效应增强，使全球气候变暖。
（2）绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2，该过程中将太阳能转化为化学能。
（3）尿素中含有农作物生长所需要的氮元素，在农业生产中常用作氮肥。
（4）由题意可知，释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是AlH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3H2↑。
（5）A、积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园，能吸收大气中的二氧化碳，同时释放氧气，故A正确；
B、提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例，产生了大量的二氧化碳，故B不正确；
C、鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设，能减少二氧化碳的排放量，故C正确；
D、积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能，可以减少二氧化碳的排放量，故D正确。
故答案为：（1）温室；
（2）化学；
（3）氮；
（4）AlH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3H2↑；
（5）ACD。
【点评】本题主要考查控制二氧化碳的排放措施，应该低碳生活，积极开展绿化、开发新能源的同时提倡大家少开私家车，出门尽量步行或乘公共汽车。
13．（7分）创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图：
查阅资料：①白磷的着火点为40℃；
②P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 烧杯 。
（2）按图连接好装置，将注射器内简向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的 气密 性。
（3）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入H2O2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）向装置B的仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷会 剧烈燃烧，产生大量的白烟 （填写实验现象）。
（5）装置C的作用是 吸收P2O5，防止污染环境 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据检查装置气密性的方法，进行分析解答。
（3）装置A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析解答。
（4）根据白磷燃烧的现象，进行分析解答。
（5）根据五氧化二磷会污染空气，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器a的名称是烧杯。
（2）将注射器内简向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，说明装置的气密性良好，这一操作的目的是检查装置的气密性。
（3）装置A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（4）向装置B的仪器a中注入90℃热水，白磷能与氧气接触、温度达到了着火点，片刻，可观察到白磷会剧烈燃烧，产生大量的白烟。
（5）五氧化二磷会污染空气，装置C的作用是吸收P2O5，防止污染环境。
故答案为：
（1）烧杯；
（2）气密；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）剧烈燃烧，产生大量的白烟；
（5）吸收P2O5，防止污染环境。
【点评】本题难度不大，探究了燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．（8分）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。
Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；
②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：
Ⅱ.探究实验过程如图2：
请回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现 白 色悬浊液。
（2）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是 CaCO3 （填化学式）。
（3）乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现 红 色，其原因是 冷却温度降低，Ca（OH）2溶解度增大，溶液呈碱性 。
【分析】（1）根据氢氧化钙的溶解度曲线图及题干信息分析；
（2）二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（3）①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；
②冷却温度降低，Ca（OH）2溶解度增大，溶液呈碱性。
【解答】解：（1）根据氢氧化钙的溶解度曲线图可知，取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，有氢氧化钙没有溶解，故可观察到试管内呈现白色悬浊液。
（2）二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是CaCO3；
（3）①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现红色，因为冷却温度降低，Ca（OH）2溶解度增大，溶液呈碱性。
故答案为：
（1）白；
（2）CaCO3；
（3）①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；②红；冷却温度降低，Ca（OH）2溶解度增大，溶液呈碱性。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（4分）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。
（1）样品中铁粉的质量为 8.4 g。
（2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。
【分析】（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，故剩余固体为铜的质量；
（2）根据铁的质量，利用化学方程式求出氢气质量，进一步求出氢气体积。
【解答】解：（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，故剩余固体为铜的质量，铁的质量＝12.0g﹣3.6g＝8.4g；
（2）设生成氢气质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
8.4g x
x＝0.3g
产生氢气体积为≈3.3L
答：产生H2的体积为3.3L。
故答案为：
（1）8.4；
（2）3.3L。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 营养成分
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
每100g含量
1.5～2.3
0.4～0.9
17.5～28.0
11.0～60.0
营养成分
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
每100g含量
1.5～2.3
0.4～0.9
17.5～28.0
11.0～60.0