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2021学年第一节 硫及其化合物评课课件ppt
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这是一份2021学年第一节 硫及其化合物评课课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了金属材料，无机非金属材料，有机高分子材料，O等元素，硅酸盐材料，硅酸盐的结构，硅酸盐材料的特点，传统无机非金属材料，普通玻璃，玻璃窑等内容，欢迎下载使用。
美国的硅谷——位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长48公里，宽16公里的长条形地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果） ，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美国高新技术的摇篮， 现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词。也是高新科技的象征。
硅谷 silicn valley
具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能
硬度高、难溶于水、耐高温、抗腐蚀等。
生产建筑材料、光学仪器和各种器皿，还可制玻璃纤维等
3CaO·SiO22CsO·SiO23CaO·Al2O3
制混凝土，大量用于建筑和水利工程
传说很久很久以前，地中海沿岸的贝鲁斯河口旁，有一块美丽的沙洲。有一天，一艘贩运纯碱的腓尼基人的商船在这里搁浅了。大家从船上搬来大锅，又扛了几块纯碱，用纯碱支着锅做起饭来。饭熟后，商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。聪明的腓尼基人在无意中发现了这个秘密，就开始生产这种晶莹透明的固体，由此发了大财。你可知道这种晶莹透明的固体是什么？为什么会有如此变化？
小故事
现代工业制玻璃时除了用纯碱、石英之外，还用到了石灰石。已知玻璃的成分有Na2SiO3，CaSiO3 ，SiO2，请用化学方程式表述出玻璃的制备原理。
【合作探究】普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，经混合物、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理、化学变化。而玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。试写出反应的化学方程式
二、新型无机非金属材料
应用: 芯片、太阳能电池
是沙子、水晶、石英、玛瑙的主要成分，可用于制光导纤维
长石：K2O·Al2O3·6SiO2【K2Al2Si6O16】
以硅酸盐和二氧化硅形式存在
1）灰黑色固体，有金属光泽
2）熔、沸点高、硬度大
3）晶体硅是良好的半导体材料
二氧化硅晶体是立体网状结构。
二氧化硅晶体中没有单独的SiO2 分子存在，只存在硅氧原子。
硬度大、熔点高、不溶于水。
CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O
CO2+CaO=CaCO3
SiO2＋2NaOH=Na2SiO3 ＋ H2O
特性：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
CO2+H2O H2CO3
（2）化学性质（通性和特性）
用途：用于刻蚀玻璃，制做雕花玻璃
1.实验室盛NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞不用玻璃塞？（提示：玻璃中有SiO2，Na2SiO3有黏合性，是一种黏合剂）
2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？那应该用什么材质的试剂瓶？
3.某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应推断SiO2为两性氧化物。是否正确?
不正确。因为SiO2跟氢氟酸的反应产物不是盐和水，所以不属于两性氧化物，是酸性氧化物。
三、硅酸（H2SiO3)
H2SiO3是一种很弱的酸，不能使指示剂变色。
酸性： H2SiO3 H2CO3
1）物理性质：不溶于水的酸，白色固体。
①酸性太弱，只能与强碱发生中和反应
②不稳定，受热易分解
H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O
2）化学性质H2SiO3是一种很弱的酸，不能使指示剂变色。酸性比碳酸还弱。
硅酸凝胶，经脱水干燥形成硅胶。硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，常用做干燥剂和催化剂的载体。
1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ）A.溶解性：CO2 H2CO3C.熔点：SiO2 > CO2（干冰） D.硬度： SiO2
3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液
4. 将过量的CO2分别通入： ① CaCl2溶液； ② Na2SiO3溶液； ③ Ca(OH)2溶液； ④ 饱和Na2CO3溶液； ⑤NaAlO2溶液。 最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( ) A．①②③ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③④
6．（双选）下列说法中正确的是（ ）。 A．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸 B．水玻璃在空气中存放易变质 C．高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸比碳酸酸性强 D．在硅酸钠溶液中加入氯化氢溶液产生沉淀
无机非金属材料的主角--硅
第二课时 硅酸盐与硅
1.理解SiO2和H2SiO3的性质2.了解SiO2和H2SiO3的用途
2.特点：结构 ，一般 水，化学性质 .
1.定义：由 元素组成的化合物的总称。
橄榄石(MgFe)2SiO4
长石（KAlSi3O8）
3、硅酸钠（Na2SiO3）
易溶于水，其水溶液俗名叫水玻璃。
可作为木材防火剂、制硅胶、粘合剂等的原料
思考与交流：Na2SiO3溶液放置在空气中会发生何种变化？如何保存Na2SiO3溶液？
Na2SiO3+H2O+CO2 = H2SiO3（胶体）+Na2CO3
Na2SiO3+2H2O+2CO2 = H2SiO3（胶体）+2NaHCO3
Na2SiO3溶液应密封保存在橡胶塞的试剂瓶中
4、硅酸盐的盐氧化物法书写规律
顺序：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物· SiO2 · H2O，化合价低的金属氧化物放在前面。
（1）盐氧化物法：将硅酸盐改写成氧化物的形式，保持原有各元素个数比和化合价不变，按顺序写出各种元素的氧化物
1.钾长石：KAlSi3O8 2.蛇纹石：H4Mg3Si2O93.石棉：CaMg3Si4O12
用氧化物形式表示下列硅酸盐：
1.K2O·Al2O3·6SiO2 2.3MgO·2SiO2·2H2O 3.CaO·3MgO·4SiO2
美国的硅谷——位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长48公里，宽16公里的长条形地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果） ，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美国高新技术的摇篮， 现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词。也是高新科技的象征。
硅谷 silicn valley
具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能
硬度高、难溶于水、耐高温、抗腐蚀等。
生产建筑材料、光学仪器和各种器皿，还可制玻璃纤维等
3CaO·SiO22CsO·SiO23CaO·Al2O3
制混凝土，大量用于建筑和水利工程
传说很久很久以前，地中海沿岸的贝鲁斯河口旁，有一块美丽的沙洲。有一天，一艘贩运纯碱的腓尼基人的商船在这里搁浅了。大家从船上搬来大锅，又扛了几块纯碱，用纯碱支着锅做起饭来。饭熟后，商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。聪明的腓尼基人在无意中发现了这个秘密，就开始生产这种晶莹透明的固体，由此发了大财。你可知道这种晶莹透明的固体是什么？为什么会有如此变化？
小故事
现代工业制玻璃时除了用纯碱、石英之外，还用到了石灰石。已知玻璃的成分有Na2SiO3，CaSiO3 ，SiO2，请用化学方程式表述出玻璃的制备原理。
【合作探究】普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，经混合物、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理、化学变化。而玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。试写出反应的化学方程式
二、新型无机非金属材料
应用: 芯片、太阳能电池
是沙子、水晶、石英、玛瑙的主要成分，可用于制光导纤维
长石：K2O·Al2O3·6SiO2【K2Al2Si6O16】
以硅酸盐和二氧化硅形式存在
1）灰黑色固体，有金属光泽
2）熔、沸点高、硬度大
3）晶体硅是良好的半导体材料
二氧化硅晶体是立体网状结构。
二氧化硅晶体中没有单独的SiO2 分子存在，只存在硅氧原子。
硬度大、熔点高、不溶于水。
CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O
CO2+CaO=CaCO3
SiO2＋2NaOH=Na2SiO3 ＋ H2O
特性：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
CO2+H2O H2CO3
（2）化学性质（通性和特性）
用途：用于刻蚀玻璃，制做雕花玻璃
1.实验室盛NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞不用玻璃塞？（提示：玻璃中有SiO2，Na2SiO3有黏合性，是一种黏合剂）
2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？那应该用什么材质的试剂瓶？
3.某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应推断SiO2为两性氧化物。是否正确?
不正确。因为SiO2跟氢氟酸的反应产物不是盐和水，所以不属于两性氧化物，是酸性氧化物。
三、硅酸（H2SiO3)
H2SiO3是一种很弱的酸，不能使指示剂变色。
酸性： H2SiO3 H2CO3
1）物理性质：不溶于水的酸，白色固体。
①酸性太弱，只能与强碱发生中和反应
②不稳定，受热易分解
H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O
2）化学性质H2SiO3是一种很弱的酸，不能使指示剂变色。酸性比碳酸还弱。
硅酸凝胶，经脱水干燥形成硅胶。硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，常用做干燥剂和催化剂的载体。
1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ）A.溶解性：CO2
3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液
4. 将过量的CO2分别通入： ① CaCl2溶液； ② Na2SiO3溶液； ③ Ca(OH)2溶液； ④ 饱和Na2CO3溶液； ⑤NaAlO2溶液。 最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( ) A．①②③ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③④
6．（双选）下列说法中正确的是（ ）。 A．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸 B．水玻璃在空气中存放易变质 C．高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸比碳酸酸性强 D．在硅酸钠溶液中加入氯化氢溶液产生沉淀
无机非金属材料的主角--硅
第二课时 硅酸盐与硅
1.理解SiO2和H2SiO3的性质2.了解SiO2和H2SiO3的用途
2.特点：结构 ，一般 水，化学性质 .
1.定义：由 元素组成的化合物的总称。
橄榄石(MgFe)2SiO4
长石（KAlSi3O8）
3、硅酸钠（Na2SiO3）
易溶于水，其水溶液俗名叫水玻璃。
可作为木材防火剂、制硅胶、粘合剂等的原料
思考与交流：Na2SiO3溶液放置在空气中会发生何种变化？如何保存Na2SiO3溶液？
Na2SiO3+H2O+CO2 = H2SiO3（胶体）+Na2CO3
Na2SiO3+2H2O+2CO2 = H2SiO3（胶体）+2NaHCO3
Na2SiO3溶液应密封保存在橡胶塞的试剂瓶中
4、硅酸盐的盐氧化物法书写规律
顺序：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物· SiO2 · H2O，化合价低的金属氧化物放在前面。
（1）盐氧化物法：将硅酸盐改写成氧化物的形式，保持原有各元素个数比和化合价不变，按顺序写出各种元素的氧化物
1.钾长石：KAlSi3O8 2.蛇纹石：H4Mg3Si2O93.石棉：CaMg3Si4O12
用氧化物形式表示下列硅酸盐：
1.K2O·Al2O3·6SiO2 2.3MgO·2SiO2·2H2O 3.CaO·3MgO·4SiO2
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