试卷01-2022-2023学年高一化学上学期期末复习滚动测试卷(人教版2019)

这是一份试卷01-2022-2023学年高一化学上学期期末复习滚动测试卷(人教版2019)，文件包含试卷01-2022-2023学年高一化学上学期期末复习滚动测试卷人教版2019解析版docxdocx、试卷01-2022-2023学年高一化学上学期期末复习滚动测试卷人教版2019原卷版docxdocx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
期末复习滚动测试卷01
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是
A. 醋酸溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 医用酒精 D. CuSO4溶液
【答案】B
【解析】丁达尔现象是胶体特有的性质，醋酸溶液、医用酒精(75%的乙醇水溶液)、硫酸铜溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，故答案为B。
2.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质"的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是
A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4
【答案】D
【解析】制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是一种具有磁性的物质，在铁的各种化合物中，只有四氧化三铁是具有磁性的物质，其他均不具有磁性。
答案选D。
3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(　　)
①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后的溶液呈碱性
A. ①④ B. ①②④
C. ①③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到的现象依次是：浮、熔、游、响、红，根据实验现象分析得出实验结论．
①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①正确；
②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；
③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证
明反应放热，故③正确；
④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确。体现了①②③④四点性质．
故选D。
4.下列说法中错误的是
A. —NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6
B. Se是人体必需的微量元素，和互为同位素
C. 某些花岗石产生氡()，从而对人体产生伤害，的质量数是222
D 原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O
【答案】A
【解析】A．—NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数=质量数−质子数=13−6=7，故A错误；
B．Se是人体必需的微量元素，和质子数相同都为34，中子数分别为44、46，互为同位素，故B正确；
C．原子符号左上角的数字表示质量数，的质量数是222，故C正确；
D．原子结构示意图为氧原子结构示意图，质子数为8，其中子数不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正确；
答案选A。
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 常温常压下，18 g H2O所含的原子数为3NA
B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NA
C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA
【答案】A
【解析】A．常温常压下，18g水物质的量为1mol，1个水分子含有3个原子，1mol水分子中含有3mol原子，所含的原子数为3NA，故A正确；
B．常温常压下，不能用标况下气体的摩尔体积计算氮气的物质的量，故B错误；
C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1molFe与盐酸反应生成氯化亚铁，失去0.2mol电子，转移的电子
数为0.2NA，故C错误；
D．0.1mol Na2O2含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故D错误；
答案选A。
6.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3： 2： 1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 3：4：3
【答案】B
【解析】不妨设三种溶液的物质的量浓度均为a mol/L，物质的量浓度与溶液体积无关， NaCl溶液中c1(Clˉ)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Clˉ)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Clˉ)=3amol/L，所以三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，故答案为B。
7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是
选项
用途
性质或原理
A
Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
自来水厂用氯气来杀菌、消毒
氯气(Cl2)具有强氧化性
C
工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()
Fe2+具有还原性
D
用小苏打治疗胃酸过多
NaHCO3可中和胃酸
【答案】B
【解析】A.过氧化钠能与H2O、CO2反应产生O2，故常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；
B.氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用于自来水消毒，B错误；
C.Fe2+具有还原性能与具有氧化性的发生氧化还原反应，故工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()，C正确；
D.碳酸氢钠的俗称为小苏打，其能与胃酸发生反应，故可用来治疗胃酸过多，D正确；
答案选B。
8.分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是(    )
A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
【答案】B
【解析】A. 酸是电离出的阳离子全部为H+的化合物，A选项错误；
B. 豆浆是胶体，胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，B选项正确；
C. 离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是因为有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；
D. 有电子转移（化合价变化）的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。
9.下列说法中正确的是
A. 单质碘中含有极性共价键
B. H、D、T互为同素异形体
C 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
【答案】D
【解析】A．同种元素的原子之间形成的是非极性共价键，单质碘中含有非极性共价键，故A错误；
B．H、D、T是氢的三种核素，它们互称同位素，同素异形体描述的对象是单质，不是元素，故B错误；
C．焰色反应是某些金属元素特有的性质，这些金属单质或它们的化合物灼烧时火焰都有颜色，故C错误；
D．元素由化合态变成游离态时，若化合价升高，则被氧化，若化合价降低，则被还原，故D正确；
答案选D
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
C. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误；
B．碳酸钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应离子方程式为Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
综上所述答案为C。
11.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、
B. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、
C. 含有的溶液中：Na+、K+、H+、C1-
D. 强酸性溶液中：Na+、Al3+、、
【答案】D
【解析】A．强碱性溶液中铜离子会生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．铁离子的溶液显淡黄色，无法在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；
C．氢离子会和碳酸根反应无法大量共存，故C不符合题意；
D．强酸性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故D符合题意；
综上所述答案为D。
12.2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。

田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
A. 上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价
B. P2O5是P被还原后所得的产物
C. 该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6
D. 上述反应中消耗3 mol P时，转移15 mol e-
【答案】B
【解析】A．KClO3中K为+1价，O为-2价，所以Cl为+5价，产物KCl中Cl为-1价，故A正确；
B．反应物中P元素为0价，产物P2O5中P元素为+5价，化合价升高，所以P2O5为P被氧化后所得产物，故B错误；
C．该反应中KClO3中Cl元素化合价降低为氧化剂，P为还原剂，根据反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6，故C正确；
D．P为唯一还原剂，化合价升高5价，所以消耗3 mol P时，转移15 mol e-，故D正确；
综上所述答案为B。
13.已知下述三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断错误的是
A. 实验①中铁钉只做还原剂 B. 实验②中发生了氧化还原反应
C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
【答案】C
【解析】A.由于铁比铜活泼，所以实验①中发生反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，铁作还原剂置换出铜，A正确；
B.实验②中氯水中的氯气具有强的氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，发生氧化还原反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，B正确；
C.由于Fe3＋具有较强的氧化性，将铜氧化为Cu2＋，而自身还原为Fe2＋，化学方程式为Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，故发生的不是置换反应，C错误；
D.实验②能够说明氯气的氧化性强于Fe3＋，实验③能够反应说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，所以氧化性强弱顺序为Cl2＞Fe3+＞Cu2+，D正确；
答案选C。
14.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化
B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C. 由图可预测：高铁酸盐(FeO42- )具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
【答案】C
【解析】A.．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述转化，故A错误；
B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，Fe2O3不溶于水，加水不溶解不可实现转化③，故B错误；
C．高铁酸盐(FeO42- )具有强氧化性，与水反应生成Fe(OH)3胶体，其中Fe元素化合价由+3价变为+6价，则O元素化合价由−2价变为0价，即有氧气生成，可用于消毒，则反应的离子方程式为：4FeO42−+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH−，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故C正确；
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D错误；
答案选C。
15.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. M在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族
B. X和Y形成的化合物YX4为平面结构
C. R的氧化物一定含有离子键和共价键
D. 最高价含氧酸的酸性：Z＜Y
【答案】A
【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素，据此分析解答。
A．M为S元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族，故A正确；
B．X为H元素，Y是C元素，X和Y形成的化合物CH4为正四面体结构，故B错误
C．R为Na元素，Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，但氧化钠中不含共价键，故C错误；
D．Y是C元素，Z是N元素，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Z＞Y，所以其最高价含氧酸酸性Z＞Y，故D错误；
答案选A。
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童__________元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是___________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_________（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是___________________。
【答案】 (1). Fe (2). 浓度 (3). 还原性 (4). 防止Fe2+被氧化
【解析】（1）根据检验报告，铁元素含量低于参考范围的最低值；
（2）报告单中“μmol/L”是物质的量浓度的单位，质量单位是g等，体积单位是L、mL等；
（3）Fe3＋→Fe2＋化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性；
（4）Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，糖衣的目的是防止Fe2＋被氧化。
17.下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接____，___接___；___接___。
(2)装置A烧瓶中发生的反应，氧化剂是____(填物质名称)，装置B中反应的化学方程式是_____。
(3)装置E的作用是_____。
(4)装置A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B")的酒精灯。
(5)这套实验装置是否完整? ____ (填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_____装置(若第一问填“ 是”，则此问不需要作答)。
【答案】 (1). ⑦ (2). ⑥ (3). ④ (4). ⑤ (5). ② (6). 二氧化锰 (7). 3Cl2+2Fe2FeCl3 (8). 吸收氯气中的氯化氢气体 (9). A (10). 否 (11). 装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收
【解析】根据实验原理和目的及各装置的作用决定仪器组装顺序；A装置中二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能除去氯气中的氯化氢；容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；B中铁和氯气反应生成氯化铁；A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置，据此分析。
(1)A装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢、D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，除杂干燥后和B装置中的铁反应，装置C
防止空气中的水蒸气进入，导气管的位置都是长进短出，按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是为：⑦⑥④⑤②；
(2)二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰的化合价从+4价降低到+2价，是氧化剂；铁和氯气反应生成氯化铁 3Cl2+2Fe2FeCl3；
(3)容器E中是饱和的氯化钠溶液，氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O⇌H＋+Cl－+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；
(4)A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
(5)氯气有毒，污染环境，这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，补充：装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)。
18.下表为元素周期表的一-部分,用化学用语回答下列问题。
主族
周期
I
II
III
IV
V
VI
VII
一
①






二



②
③
④

三
⑤
⑥
⑦

⑧
⑨
⑩

(1)⑧的原子结构示意图为______。
(2)②③④按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。
(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。
(4)③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的盐属于_____(填 “共价化合物”或“离子化合物”)。
(5)①④⑩三种元素能形成原子数目比为1 ：1：1的共价化合物，它的电子式为_____。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证依据的是____ (填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气反应的难易程度
C．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
【答案】 (1). (2). C＞N＞O (3). NaOH (4). 离子化合物 (5). (6). BD
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl。
(1)⑧为P元素，原子结构示意图为：。
(2)同周期从左到右原子半径逐渐减小，故②③④按原子半径由大到小的顺序排列为C＞N＞O。
(3)同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱吧，相应的最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，故⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH
(4) ③的气态氢化物是氨气，③的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，两者发生反应NH3+HNO3=NH4NO3，硝酸铵是盐，属于离子化合物。
(5)①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物是HClO，电子式为。
(6)A．元素单质沸点不能用来比较非金属性强弱，A错误；
B．元素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，B正确；
C．氧元素没有最高价氧化物水化物，C错误；
D．元素气态氢化物越稳定，非金属越强，D正确；
答案选BD。
19.下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g·cm-3
物质的量浓度：11.9mol·L-1
(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____ (填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量 　B．溶液的物质的量浓度
C．溶液的密度 　 D．溶液中Cl-的数目
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL0.50 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。
②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。
(3)①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，则该同学需取____mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
【答案】 (1). BC (2). 21.0 (3). 胶头滴管、 500 mL容量瓶 (4). 20.0 (5). C
【解析】 (1)根据溶液是一种均一、稳定的混合物分析解答；
(2)①根据溶液的稀释定律分析解答；
②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的实验步骤分析所需仪器；
(3)②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的操作和误差分析进行解答。
【详解】(1)溶液是均一、稳定的混合物，故取用任意体积的该盐酸时，
A. 溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关；
B. 溶液具有均一性，故溶液的物质的量浓度与体积无关；
C. 溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积无关；
D. 溶液中Cl-的数目与溶液体积有关；
综上所述，B、C中的物理量不随所取体积的多少而变化；
(2)①设需要浓盐酸的体积为V，依据溶液稀释定律：稀释前后溶质物质的量不变，可得：V×11.9mol/L=0.50mol•L-1×0.5L，解得V=0.021L=21.0mL，故该学生需要量取21.0mL上述浓盐酸进行配制；
②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，可知本实验用到的基本仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是胶头滴管、500 mL容量瓶；
(3)①n(HCl)=n(NaOH)=，，即该同学需取20.0mL盐酸；
②该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能是所配制盐酸的浓度偏大，
A. 浓盐酸挥发，浓度不足，配制的盐酸浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故A不符合；
B. 配制溶液时，未洗涤烧杯，配制的盐酸浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故B不符合；
C. 定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配盐酸的体积会偏小，则盐酸的浓度偏大，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏小，故C符合；
D. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致所配盐酸的体积偏大，则盐酸的浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故D不符合；故选C。
20.为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况,设计了如下实验方案：

(1)试剂1的主要成分的化学式是________。
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是________ (用离子方程式表示)。
(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2：_________。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：________。
(4)应用拓展
实验室在保存硫酸亚铁溶液时，常向其中加入少量的铁粉，原因是______ (用离子方程式表示)。
【答案】 (1). KSCN (2). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3； (3). SCN-被过量的氯水氧化 (4). 取少量褪色后的溶液于洁净的试管中，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立 (5). 2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】富含硫酸亚铁的食品经过处理后得到淡黄色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化成了Fe3+，KSCN溶液可以和Fe3+作用显红色，所以加入KSCN溶液得到淡红色溶液，加入新制氯水，红色加深，说明原溶液中有Fe2+，加入氯水被氧化成Fe3+，使红色加深。
(1) Fe3+与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3，所以试剂1的主要成分为KSCN；
(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2+，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，发生的反应有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液红色加深；
(3)①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3+、SCN-有关，假设1认为可能是溶液中的+3价的铁被Cl2氧化为更高价态的铁，溶液颜色褪去；分析SCN-中各元素的化合价可知，S为-2价，C为+4价，N为-3价，所以SCN-也具有还原性，故也可能是SCN-被过量的氯水氧化导致深红色褪去，所以假设2为：SCN-被过量的氯水氧化；
②假设Fe3+没有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN-，若出现红色，说明假设2成立，反之则假设2不成立，具体操作为：取少量褪色后的溶液于洁净的试管中，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立；
(4)铁粉可以和铁离子反应生成亚铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，所以保存硫酸亚铁溶液时，常向其中加入少量的铁粉防止亚铁离子被氧化。