2020至2022年四川省各地中考化学真题分类选编综合应用题

这是一份2020至2022年四川省各地中考化学真题分类选编综合应用题，共22页。试卷主要包含了回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
2020-2022年四川省各地中考化学真题分类选编：综合应用题
1．（2022·四川南充·中考真题）回答下列问题。
(1)实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：

①图中用于加热试管的仪器名称是____________。
②诺将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为____________。
③诺用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是____________。
(2)长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CaO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。
【操究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；
②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为。
【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为__________。过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH       猜想二：___________       猜想三：NaOH、Na2CO3
【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，__________（填写实验现象），猜想三成立。
【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有________（写一条即可）。
2．（2022·四川成都·中考真题）如图是氧气的实验室制取与性质实验。

(1)试管口棉花的作用是________________________。
(2)检验氧气集满的方法是________________________。
(3)制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是___________(填序号)。
①装入药品，开始加热       ②停止加热       ③收集气体       ④组装仪器，检查气密性
(4)硫在氧气中燃烧的现象是_________。
(5)根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是______？
3．（2022·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。

(1)图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是 _____（填“药匙”或“镊子”）。
(2)同学们经过讨论获知：水能解离出少量H+、OH﹣，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，则A中反应的化学方程式为 _____。
同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。
【提出问题】
C中产生的白色不溶物是什么呢？
【查阅资料】
①Mg（OH）2和MgCO3均为白色不溶物。
②Mg（OH）2和MgCO3均可与盐酸发生复分解反应。
③Mg（OH）2和MgCO3加热均易分解，分别生成两种氧化物。
④Mg（HCO3）2可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO3、H2O、CO2。
⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【提出猜想】
(3)猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）2。
猜想二：白色不溶物是纯净的 _____。
猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物。
【实验验证】
(4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想 _____不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想 _____成立。
【拓展探究】
(5)如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6克，装置E增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝_____。
(6)装置F的作用是 _____。
4．（2021·四川成都·中考真题）回答下列问题
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。


①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO______性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是______。
③固体2中有______（写两种物质）。
（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。


①B转化为A的化学方程式为______
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是______，检验D中阴离子的方法是______。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是______，该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像_____ 。


④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于______肥料。
5．（2021·四川成都·中考真题）水是常用溶剂，某同学进行如图实验。


（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是______。
（2）实验可知，溶质状态可以是______。
（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是______。
（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知： ，X的化学式为______。
（5）询问老师得知用可处理Cl2，根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少______？
6．（2021·四川成都·中考真题）氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
（1） 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有________
（2） 可作某些气体干燥剂的是________
（3） 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 __________。
（4） 根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少________？
7．（2021·四川攀枝花·中考真题）过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮，过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质，以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验，实验装置如图；已知：CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应： CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2

实验步骤：实验前称取产品及二氧化锰共12克，先缓慢通入氮气，一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0克。回答下列问题，
（1）二氧化锰与稀盐酸不反应，A中二氧化锰的作用是______________
（2）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是______________
（3）装置B的作用有，除去气体中的水蒸气、______________
（4）实验测得C装置中铜网增重1.8克，该产品中过氧化钙的质量分数为_____________
8．（2021·四川成都·中考真题）回答下列问题。
（1）直饮水机的水处理过程如图所示。

①可直接饮用水属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）
②炭罐的作用是___________（选项字母）
a.过滤                                     b.脱色除味                                c.消毒杀菌
（2） A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）

已知B是目前世界上年产量最高的金属，AEF是氧化物，C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。
①列举D物质的一种用途________
②反应Ⅱ的化学方程式________
③写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式________
④上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是________
9．（2021·四川泸州·中考真题）课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进。
图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；
图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。

请按要求回答相关问题：
（1）甲主要的能量转化形式是_______。
（2）乙观察到与甲不同的现象是_______、_______。
（3）配制所需硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液_______g，配制的具体操作过程是_______。
（4）取（3)所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
①请计算产生沉淀的质量，写出必要的计箅过程_____。
②沉淀过滤后水的质量是_______g。
10．（2021·四川遂宁·中考真题）遂宁境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤：

请结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数_____（填“不变”、“变大”或“变小”）。
（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____，其中玻璃棒的作用是____。
（3）第⑤步“煎盐”和实验室___结晶（填结晶的方法）的原理相同。
（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，

据图回答下列问题：
Ⅰ．甲、乙两种物质在___℃时溶解度相同。
Ⅱ．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为______。
Ⅲ．t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是__________。
11．（2021·四川攀枝花·中考真题）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）．俗称固体双氧水．某兴趣小组对其进行以下探究：
【实验探究一】过碳酸钠的性质探究
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有_______（填化学式）生成。
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成．写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式________。
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质．
【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定
利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。
查阅资料：
①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．
②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气．

（3）实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2．实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是_________。
（4）装置B的作用_________（填字母代号）。
a．除去气体中水蒸气            b．便于观察和控制气流速度
（5）若没有装置E，会导致x：y的值________（填“偏大”或“偏小”）。
（6）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为________（计算结果精确到0.1%）；属于________（填“一等品”或“合格品”）；x：y=________。
12．（2020·四川泸州·中考真题）根据下列数型图像回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 _____ （填离子符号）
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 _______
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为 ______
（3）图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 ____ 的方法达到饱和状态
②将t2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时。可以析出 ____ g a物质。
（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。

试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是 ___
13．（2022·四川广元·二模）化学兴趣小组同学在老师指导下进行了一系列有趣的实验探究：如何测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数（假设杂质不溶于水，也不和盐酸反应）。请根据不同的实验方案回答问题。
【方案一】将鸡蛋壳样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再将体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。图I为鸡蛋壳样品与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ为测量CO2体积的装置（省略相应固定装置）。

(1)鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式是______；图I中连通管的作用是______。
(2)图Ⅱ中如果不用油层，会导致测量结果______（填“偏大”或“偏小”）。
(3)测定二氧化碳体积是否需要先排尽装置内的空气？______（填“需要”或“不需要”）。
(4)反应停止后，将水准管慢慢向______（填“上”或“下”）移动，可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
【方案二】装置如图Ⅲ所示。


查阅资料：碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分。
实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性：
②称量ag鸡蛋壳样品装入A中；
③打开弹簧夹K，通入一段时间
④称量装置C的质量为bg：
⑤关闭弹簧夹K，滴加稀盐酸，与鸡蛋壳样品发生反应：⑥打开弹簧夹K，通入一段时间氮气：
⑦再次称量C的质量为cg。
(5)D装置的作用是______。
(6)若没有B装置，则测定的碳酸钙的质量分数会______（填“偏大”或“偏小”）。
(7)下列措施可以提高实验结果准确性的是______（填字母序号）。
A．③⑥步骤中通入氮气时都要缓缓通入
B．⑤步骤中滴加稀盐酸时要快速滴入
C．⑤步骤中滴加稀盐酸时要至不产生气泡为止
D．通入的氮气换为空气成本更低效果更好
14．（2022·四川成都·二模）侯氏制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱。

(1)今年是侯氏制碱法发明80周年。侯氏制碱法的发明者是：______。
(2)侯氏制碱法的原料中，由离子构成的物质是：______（填化学式）。碳酸氢钠是侯氏制碱法的中间产物，可用于治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为：______。
(3)某纯碱厂日产量为1.06万吨，理论上日消耗碳酸氢钠的质量是多少？（利用化学方程式计算，计算结果保留两位小数）
15．（2021·四川广元·模拟预测）某校化学学习小组对二氧化碳制取和性质进行了如下探究:
【实验一】探究不同形状的碳酸钙对反应速率的影响
小组同学利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。
按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示:

(1)实验中所取的块状碳酸钙质量m = _________。
(2)图2中d点溶液中溶质的化学式为__________。
(3)从图2中可知，不同形状的碳酸钙对反应速率的影响结论为________。
【实验二】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
小组同学利用压强传感器和 CO2传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线（如图丙）

(4)设计图乙实验的目的是_________。
(5)图丙中曲线_________（填 I 或者 II）表示 CO2和 NaOH 溶液的反应。
(6)化学反应常常伴随着能量的变化，小同学还利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线（如图丁），曲线 III 为CO2 与NaOH 溶液的反应，曲线 IV为CO2与水的反应。由此证明 CO2与 NaOH 反应是______反应（填：“吸热”、“放热”）

【实验三】定量探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后碳酸钠的含量
小组同学们利用下图所示装置测定实验二图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。

【查阅资料】1.浓硫酸可以吸收水蒸气
2.碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分
【实验步骤】①称量装置D的质量为304.6g；
②取10g实验二图甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中；
③连接装置，检查装置气密性；
④打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；
⑤再次称量D的质量为307.9g；
⑥打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气；
⑦关闭弹簧夹a，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；
(7)请将实验步骤的正确顺序写出来_________。
(8)E装置的作用是_________。
(9)打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是_________。
【数据处理】
(10)根据相关数据，计算实验二图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为______。
【拓展延伸】
(11)查阅资料，Na2CO3溶液与 CO2也会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3，向 10g 8%的NaOH 溶液通入一定体积的 CO2后，所得溶液中的溶质是 Na2CO3和 NaHCO3，则参加反应的 CO2的体积范围__________（该状况下，CO2 的密度为 2g/L）
16．（2022·四川省成都中考真题）氮化铝（AlN）是一种新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。
Ⅰ、氮化铝（AlN）的制备

(1)NH4Cl作为添加剂，受热分解产生NH3和HCl气体，其化学方程式为___________。
(2)反应前先通N2，目的是___________。
(3)如图1，___________℃时，产物中AlN纯度最高。
Ⅱ、氮化铝（AlN）的质量分数测定
在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学用图3和图4装置组合来进行相关实验，实验前称量1.0g样品，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
已知：①②

(4)主要实验步骤如下：a、检验装置气密性；b、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；c、打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；d、测定收集到水的体积。其中检查A装置气密性的方法是___________。
(5)装置B中试剂X可以是___________。
(6)虚线框中装置适宜选用图4中的装置___________（填“C”或“D”）。
(7)有同学认为实验结束后，会有NH3残留在装置A中，不能完全排出，___________（填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的NH3排入后续装置中。
(8)用图3装置测得的气体体积会偏大，如果用图5中的E装置替换图3中的A装置就可以减小误差，其原因是___________。
(9)若装置经过改进后，测得标准状况下的NH3体积为0.44L。则该样品中的AlN的质量分数是___________。（已知氨气的密度为：0.771g/L）
17．（2022·四川省宜宾中考真题）中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。
(1)自然界中CO2的来源有___________（任写一点），大气中的CO2过多会引起___________效应增强。
(2)重庆合川实验基地通过高压技术将CO2（气）压入地下实现CO2（液）的封存，原因是___________（用微粒的观点解释），CO2由气体变为液体。
(3)CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇。反应的化学方程式为，X的化学式为___________。
(4)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，40gNaOH能消耗CO2的质量为多少？
18．（2022·四川省绵阳中考真题）感受北京 2022“绿色冬奥”、“健康冬奥”。请回答问题。
(1)冬奥期间，厨师为运动员们精心准备了晚餐，有米饭、蛋黄肉粽、清蒸鱼、青椒肉丝、凉拌黄瓜。
①粽叶中富含的纤维素属于______（填营养素种类）；
②清蒸鱼中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解生成可以被吸收的小分子化合物_______（填物质名称）。
(2)“用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。 除风能、氢能外，其他的新能源还有______（举 1 例）。
(3)氢能“黑科技”亮相北京冬奥会。北京 2022 年冬奥会在交通上使用氢能源公交车；冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是_______。
(4)请通过化学方程式计算：10kg 氢气燃烧理论上所需参加反应氧气的质量为_______。
19．（2022·四川泸州·中考真题）我国化学工程专家侯德榜改革氨碱法制纯碱，打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。工业生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是______。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环______（填上述流程中的编号）。从沉淀池中取出沉淀的操作是______。
(4)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠。某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了6.0g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸81.5 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为85.3g。样品中纯碱的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
20．（2022·四川成都·中考真题）Ⅰ、工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）：

资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
(1)物质B的化学式是______。
(2)过程II 中操作的名称是______，写出过程中II的化学方程式______。
Ⅱ、A～F均为初中化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如图所示（“→”表示物质间的一步转化关系，“—”表示物质间可以反应，题中部分反应物、生成物及反应条件已省略）。其中A是胃酸的主要成分，F广泛用于玻璃、造纸等生产，D、E的组成元素完全相同，B转化为D的实验现象为黑色固体变红色。请回答下列问题：

(3)写出下列物质的化学式：A______，C______；
(4)D物质的用途是______（填一种）；
(5)B与E反应的化学方程式为______；
(6)F→D的反应属于______反应（填基本反应类型）。

参考答案：
1．(1)     酒精灯          H2 氢气
(2)          NaOH、Ca(OH)2     产生气泡     水产运输 养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的PH值等）
2．(1)防止加热时固体粉末进入导管
(2)将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃
(3)④①③②
(4)发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体
(5)解：设至少需要高锰酸钾的质量是


答:至少需要高锰酸钾的质量是9.48g。
3．(1)镊子
(2)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
(3)MgCO3
(4)     一     三
(5)2：7
(6)防止空气中二氧化碳和水加入D装置，影响实验结果
4．     还原     相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差     硫酸钙、碳酸钙     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     复分解反应     加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根存在     紫色石蕊溶液变红          复合
5．     一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色     气态、液态、固态     乳化作用     MnCl2     解：设至少需要氢氧化钠的质量是x

x=0.16g
答：至少需要氢氧化钠的质量是0.16g。
6．     OH-     氢氧化钠固体     Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O     9.8。
7．     使生成的过氧化氢催化分解     使生成的氧气全部与铜反应，防止空气中的氧气与热的铜网反应     可通过气泡产生的速率来控制气流速度     81％
8．     混合物     b     作导线     Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑     Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2     置换反应
9．     化学能转化为热能     碳棒上有气泡产生     电流计发生偏转     72g     先用100mL量筒量取54mL 水倒入烧杯中，再用10mL量筒量取9.8mL的浓硫酸，沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌     11.65 g     26.5
10．     变大     漏斗     引流     蒸发     t3     乙＞丙＞甲     20≤a＜40
11．     O2     CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O     排出空气，避免产生误差     ab     偏大     13.3%；     一等品     2：3
12．     H＋、Na＋、Cl－     反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多     氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量     降低温度     30     先偏向右边，最后回到分度盘中央
13．(1)          使烧瓶和分液漏斗内的气压平衡，保证稀盐酸能顺利滴下
(2)偏小
(3)不需要
(4)下
(5)防止空气中二氧化碳和水蒸气进入C装置
(6)偏大
(7)AC
14．(1)侯德榜
(2)     NaCl    
(3)解：设理论上日消耗碳酸氢钠的质量是x


答：理论上日消耗碳酸氢钠的质量是1.68万吨。
15．(1)1
(2)CaCl2和 HCl
(3)其他条件相同时，碳酸钙的颗粒越小，反应速率越快
(4)对比作用，排除水的干扰
(5)II
(6)放热
(7)③②④①⑦⑥⑤
(8)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置中，造成实验误差
(9)用不含二氧化碳的空气将B装置中生成的二氧化碳全部挤入D装置中，减少误差
(10)79.5%
(11)0.22L < V < 0.44L
16．(1)排尽空气，防止铝被氧气氧化
(2)1000
(3)连接仪器，用弹簧夹夹住AB之间的橡胶管后打开分液漏斗开关，向分液漏斗中加水，若形成稳定液面则装置气密性良好（其它合理答案也可给分）
(4)植物油
(5)D
(6)不需要
(7)用A装置加入氢氧化钠溶液会把锥形瓶内气体压入B中，使测得结果偏大，而用E装置加入氢氧化钠溶液挤压的气体可以通过漏斗与广口瓶之间的导管回到分液漏斗中，避免了加入液体对B装置的影响
(8)81.8%
解：设则该样品中的AlN的质量分数是x


x≈81.8%
答：设则该样品中的AlN的质量分数是81.8%
17．(1)     化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用（合理即可）     温室
(2)分子之间有间隔，压强增大，分子间间隔减小
(3)CH4O或CH3OH
(4)22g
解：设40gNaOH能消耗CO2的质量为x


x=22g
答：40gNaOH能消耗CO2的质量为22g。
18．(1)     糖类     氨基酸
(2)太阳能、潮汐能等
(3)隔离可燃物
(4)设所需参加反应的氧气的质量为x，则：


解得，x=80kg
答：所需参加反应的氧气的质量为80kg。

19．(1)     侯氏制碱法     做氮肥
(2)
(3)     Ⅰ     过滤
(4)解：生成二氧化碳质量6.0g+81.5g-85.3g=2.2g
样品中纯碱的质量分数是x

答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
20．(1)Zn
(2)     过滤    
(3)     HCl     H2SO4
(4)人工降雨（制冷剂、气体肥料、灭火、制碳酸饮料、促进植物的光合作用，合理即可）
(5)
(6)复分解